Вычисление потери от растворимости хромата свинца в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости (4 видео)

Вычисление потери от растворимости хромата свинца при промывании его указанным объёмом оксалата аммония

Задача 251.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCrO₄, массой 0,50 г, Пр(PbCrO₄) = 1,8 ^.10^-14; промывная жидкость K₂CrO₄, объёмом 250 см³, концентрацией 0,01%.
Решение:
Mr(PbCrO₄) = 323,196; Mr(K₂CrO₄) = 194,192.
Рассчитаем массу K₂CrO₄:

100 : 0,01 = 1000 : х;
х = (1000 ^. 0,01)/100 = 0,1 г.

Рассчитаем молярную концентрацию раствора:

Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

C_M(K₂CrO₄) = m(K₂CrO₄)/Мr(K₂CrO₄) =
= 0,1/194,192 = 0,000515M.

Вычислим растворимость PbCrO₄ в молях на 1 дм³ в чистой воде, обозначив её через х, получим:

K₂CrO₄ – сильный электролит, и поэтому:

Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

концентрация ионов CrO₄^2- равна концентрации соли:

[CrO₄^2-] = 0,000515 моль/дм³.

Так как ионы Pb²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Pb²⁺] = х, а ионы CrO₄^2- из осадка и из промывной жидкости, тогда
[CrO₄^2-] = х + 0,000515. Поскольку х << 0,000515 , то можно считать, что вся концентрация ионов CrO₄^2- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости —
[CrO₄^2-] = 0,000515 моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCrO₄) = [Pb²⁺] ^. [CrO₄^2-] то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(PbCrO₄) = х ^. 0,000515.

Откуда

Видео:Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать

x = Пр(PbCrO₄)/0,000515 =
= 1,8 ^. 10^-14/0,000515 = 3,5 ^. 10^-11

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка PbCrO₄250 см³0,01% раствора K₂CrO₄ мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Видео:Сопромат. Часть 1. Растяжение (сжатие). Построение эпюр продольных сил и нормальных напряжений.Скачать

Ответ: 3,5 ^. 10^-9 г; 5,66 ^. 10^-7%.

Вычисление потери от растворимости оксалата бария промывании его указанным объёмом щавелевой кислоты

Задача 252.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости.
Осадок PbСrO₄, массой 0,10 г, Пр(PbCrO₄) = 1,8 ^. 10^-14; промывная жидкость Н₂О, объёмом 200 см3.
Решение:
Mr(PbСrO₄) = 323,194.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм³ PbСrO₄, обозначив её через «х», получим:

Произведение растворимости PbСrO₄ — величина справочная Пр(PbСrO₄) = 1,8 ^. 10^-14, поскольку:

Пр(PbСrO₄) = Пр(PbCrO₄) = [Pb²⁺] ^. [CrO₄^2-] = х² = 1,8 ^. 10^-14.

Видео:Использование графов при решении задачСкачать

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Видео:Вычисление массы растворённого вещества и растворителя | Химия 8 класс #26 | ИнфоурокСкачать

Таким образом, при промывании осадка PbSCrO₄ 200 см³ воды мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 8,66 ^. 10^-5 г; 8,66 ^. 10^-3%.

Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости карбоната сребра
3. Расчт потери от растворимости кристаллогидрата хромата бария