Задача 234.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСrO4, массой 0,70г, Пр(BaCrO4) = 1,2 . 10-10; промывная жидкость Н2О, объёмом 250 см3.
Решение:
Mr(BaСrO4) = 253,323.
Вычислим растворимость в молях на 1дм3 BaCrO4, обозначив её через х, получим:
Видео:Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать
Произведение растворимости BaСrO4 — величина справочная Пр(BaCrO4) = 1,2 . 10-10, поскольку:
Пр(BaCrO4) = [Ba2+] . [CrO42-]
Откуда
Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать
Потери (г) за счёт растворимости равны:
Потери в процентах равны:
Таким образом, при промывании осадка ВаSO4 250 см3 воды мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.
Ответ: 9,97 . 10-4 г; 9,96 . 10-2% или 0,0996%.
Вычисление потери от растворимости оксалата кальция при промывании его указанным объёмом раствора хромата натрия
Видео:ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|AllesСкачать
Задача 235.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСrO4, массой 0,80г, Пр(BaCrO4) = 1,2 . 10-10; промывная жидкость Na2CrO4, объёмом 250 см3, концентрацией 0,01М.
Решение:
Mr(BaСrO4) = 253,323; CM(Na2CrO4) = 2CN(Na2CrO4) = 2 . 0,01 = 0,02M.
Вычислим растворимость в молях на 1дм3 BaCrO4, обозначив её через «х», получим:
Na2CrO4 – сильный электролит, и поэтому:
Видео:Введение в растворимость и константа растворимости (видео 2)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать
концентрация ионов CrO42- равна концентрации соли:
[CrO42-] = 0,02моль/дм3.
Так как ионы Ва2+ поступают в раствор только из осадка, то [Ва2+] = х, а ионы из осадка CrO42- и из промывной жидкости, тогда [CrO42-] = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов CrO42- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [CrO42-] = 0,02моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСrO4) = [Ba2+] . [CrO42-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:
Пр(BaСrO4) = х . 0,01.
Видео:Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать
Откуда
x = Пр(BaСrO4)/0,01 = (1,2 . 10-10)/0,01 =
= 1,2 . 10-8 моль/дм3.
Потери (г) за счёт растворимости равны:
Видео:Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать
Потери в процентах равны:
Таким образом, при промывании осадка СaCrO4 250 см3 0,01М раствора Na2CrO4 мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.
Ответ: 7,6 . 10-7 г; 9,5 . 10-5%.
Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости карбоната сребра
3. Расчт потери от растворимости хромата свинца
💡 Видео
Произведение растворимости (ПР или Ksp)Скачать
Коэффициент растворимости + решение задачиСкачать
Гетерогенное равновесие. РастворимостьСкачать
Молярная концентрация. 10 класс.Скачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 классСкачать
Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать
Произведение растворимостиСкачать
Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать
Растворы. Теоретическая часть и решение тестовых заданий | Химия, онлайн-форумСкачать
Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?Скачать
Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.Скачать
Адсорбция на поверхности жидкости Решение задачСкачать