Типы гибридизации АО центрального атома комплексных ионов | Задачи 745 — 749

Определение типа гибридизации АО центрального атома комплексных иона


Задача 745. 
Почему бесцветны ионы Аg+ и Zn2+?
Решение: 
Ион серебра Ag+ имеет электронную конфигурацию (… 4d10). Все 4d – орбитали заполнены, и переход электронов с  на  на подуровень невозможен. Ион цинка Zn2+ имеет электронную конфигурацию (… 3d10). Все 3d-орбитали заполнены, и переход электронов с на  подуровень тоже невозможен, что можно представить в виде схемы:

Поэтому ионы серебра и цинка не имеют окраски в водных растворах.


Задача 746.
Какой тип гибридизации АО центрального атома реализуется в ионе [Fe(F)6]4-, если значение магнитного момента этого иона свидетельствует о наличии в нем четырех неспаренных электронов?
Решение:
Электронная конфигурация иона Fe2+  (…3s23p63d6). Графическая схема заполнения электронами валентных орбиталей, в соответствии с правилом Хунда, будет иметь вид:

Ион [Fe(F)6]4- парамагнитен так как на 3d – орбиталях содержатся неспаренные электроны, а акцепторные орбитали (эти орбитали обозначены крестиком) служат одна 4s- и три 4р – орбитали иона Fe2+:

Таким образом, образование иона [Fe(F)6]4-  сопровождается sp3 – гибридизацией АО железа. Пространственная структура этого иона – тетраэдр.


Задача 747
Ион [Ni(NH3)6]2+ парамагнитен. Определить тип гибридизации АО иона Ni2+.
Решение:
Электронная конфигурация иона Ni2+  (…3s23p63d8). Графическая схема заполнения электронами валентных орбиталей, в соответствии с правилом Хунда, будет иметь вид:

Ион [Ni(NH3)6]2+ парамагнитен так как на 3d – орбиталях содержатся неспаренные электроны, а акцепторные орбитали (эти орбитали обозначены крестиком) служат одна 4s- и три 4р – орбитали иона Fe2+:

Таким образом, образование иона [Ni(NH3)6]2+ сопровождается sp3 – гибридизацией АО железа. Пространственная структура этого иона – тетраэдр.


Задача 748. 
Ион [Fe(CN)6]4- диамагнитен. Доказать тип гибридизации АО иона Fe2+.
Решение:
На 3d – подуровне иона Fe2+ находятся шесть электронов, из них четыре неспаренных:

Лиганд сильного поля (СN) при образовании иона [Fe(CN)6]4-  вызывает значительное расщепление d – подуровня и энергия расщепления столь значительна, что превысит энергию межэлектронного отталкивания спаренных электронов. В этом случае энергетически наиболее выгодно размещение всех шести электронов d – орбитали на  — подуровне в соответствии со схемой:

В результате в ионе [Fe(CN)6]4- все электроны оказываются спаренными, сам ион — диамагнитен. Электронная конфигурация иона Fe2+  (…3s23p63d6). Графическая схема заполнения электронами валентных орбиталей, в соответствии с правилом Хунда, будет иметь вид:

Ион [Fe(CN)6]4- диамагнитен так как на трёх 3d – орбиталях происходит спаривание шести электронов и освобождение двух d- орбиталей.  Акцепторные орбитали (эти орбитали обозначены крестиком) служат одна 4s- и три 4р – орбитали и две 3d — орбитали иона Fe2+:

Таким образом, образование иона [Fe(CN)6]4- сопровождается d2sp3 – гибридизацией АО железа. Пространственная структура этого иона – октаэдр.


Задача 749.
Какова пространственная структура иона [Cu(NH3)4]2+ Каковы магнитные свойства этого иона?
Решение:
На 3d – подуровне иона Cu2+ находятся девять электронов, из них один неспаренный:

Лиганд сильного поля (NH3) при образовании иона [Cu(NH3)4]2+ вызывает значительное расщепление d – подуровня и энергия расщепления столь значительна, что превысит энергию межэлектронного отталкивания спаренных электронов. В этом случае энергетически наиболее выгодно размещение шести электронов d – орбитали на  — подуровне и трёх электронов на  в соответствии со схемой:

В результате в ионе [Cu(NH3)4]2+ содержится восемь спаренных электронов и один неспаренный, который и сообщает парамагнитные свойства. Электронная конфигурация иона Cu2+ (…3s23p63d9). Графическая схема заполнения электронами валентных орбиталей, в соответствии с правилом Хунда, будет иметь вид:

Ион [Cu(NH3)4]2+ парамагнитен, следовательно, в нём сохраняется один неспаренный электрон на d – подуровне, а акцепторные орбитали (эти орбитали обозначены крестиком) служат одна 4s- и три 4р – орбитали иона Cu2+:

Таким образом, образование иона [Cu(NH3)4]2+ сопровождается sp3 – гибридизацией АО меди. Пространственная структура этого иона – тетраэдр.

Ответ: Тетраэдр, парамагнитен.


💡 Видео

Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.Скачать

Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.

Лайфхак по определению гибридизации за 7 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Лайфхак по определению гибридизации за 7 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКА

Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталейСкачать

Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталей

Гибридизация атома углерода | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Гибридизация атома углерода | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

Комплексные соединения. 1 часть. 11 класс.Скачать

Комплексные соединения. 1 часть. 11 класс.

ХИМИЮ УЧИТЬ ЛЕГКО! ГибридизацияСкачать

ХИМИЮ УЧИТЬ ЛЕГКО! Гибридизация

Определите тип гибридизации центрального атома в молекулах SCl4 и SCl2Скачать

Определите тип гибридизации центрального атома в молекулах SCl4 и SCl2

Типы гибридизации атома углерода | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

Типы гибридизации атома углерода | Химия ЕГЭ 10 класс | Умскул

Органика. Виды гибридизации орбиталей (sp-, sp2-, sp3-гибридизация)Скачать

Органика. Виды гибридизации орбиталей (sp-, sp2-, sp3-гибридизация)

Химия | Гибридизация. Алгоритм определения гибридизацииСкачать

Химия | Гибридизация. Алгоритм определения гибридизации

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атомаСкачать

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атома

Гибридизация. Виды гибридизации. Теория для задания 12 ЕГЭ по химии.Скачать

Гибридизация. Виды гибридизации. Теория для задания 12 ЕГЭ по химии.

Все про гибридизацию на ЕГЭ по химии | УмскулСкачать

Все про гибридизацию на ЕГЭ по химии | Умскул

Теория гибридизации (Russian)Скачать

Теория гибридизации (Russian)

Движение электронов в атоме. 1 часть. 8 класс.Скачать

Движение электронов в атоме. 1 часть. 8 класс.

Как определить тип гибридизации атомов углерода I ЕГЭ по химииСкачать

Как определить тип гибридизации атомов углерода I ЕГЭ по химии

1. ГИБРИДИЗАЦИЯ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ (ЧАСТЬ 1)Скачать

1. ГИБРИДИЗАЦИЯ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ (ЧАСТЬ 1)

Гибридизация для школьников, валентные состояния атома углерода (sp, sp², sp³)Скачать

Гибридизация для школьников, валентные состояния атома углерода (sp, sp², sp³)

Электронные конфигурации | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Электронные конфигурации | Химия ЕГЭ | Умскул

Электронные конфигурации атомов. Химия – простоСкачать

Электронные конфигурации атомов.  Химия – просто
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии