Вычисление потери от растворимости ортофосфата аммония-магния в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости (7 видео)

Расчет потери от растворимости ортофосфата аммония-магния при промывании его указанным объёмом воды

Задача 241.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок (MgNH₄PO₄, массой 1,30г, Пр(MgNH₄PO₄) = 2,5 ^. 10^-13; промывная жидкость Н₂О, объёмом 400 см³.
Решение:
Mr((MgNH₄PO₄) = 137,279.
Вычислим растворимость (MgNH₄PO₄ моль/дм³ через «х», тогда

Произведение растворимости (MgNH₄PO₄ — величина справочная Пр(MgNH₄PO₄) = 2,5 ^.10^-13, поскольку:

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Пр(MgNH₄PO₄) = [Mg²⁺] ^. [NH₄⁺] ^. [PO₄^3-] =
= x³ = 2,5 ^. 10^-13

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Видео:Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка CаSO₄ 400 см³ воды мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 3,46^. 10^-3 г; 2,66 ^. 10^-1%.

Вычисление потери от растворимости ортофосфата аммония-магния при промывании его указанным объёмом гидрофосфата натрия

Задача 242.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок MgNH₄PO₄, массой 1,40г, Пр(MgNH₄PO₄) = 2,5 ^. 10^-13; промывная жидкость Na₂HPO₄, объёмом 300 см³, концентрацией 0,2%.
Решение:
Mr(MgNH₄PO₄) = 137,279; Мr(Na₂HPO₄) = 141,954.
Рассчитаем массу Na₂HPO₄ из пропорции:

Видео:Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

100 : 0,15 = 1000 : х;
х = (1000 ^. 0,15)/100 = 1,5г Na₂HPO₄.

Теперь рассчитаем концентрацию промывочного раствора NH4Cl:

C_M(Na₂HPO₄) = m(Na₂HPO₄)/Mr(Na₂HPO₄) =
= 1,5/141,954 = 0,01моль/дм³.

Обозначим растворимость MgNH₄PO₄ моль/дм³ через «х», тогда

Видео:Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Na₂HPO₄ – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов HPO₄^2- равна концентрации соли:

[HPO₄^2-] = [PO₄^3-] = 0,01 моль/дм³.

Так как ионы Mg²⁺ и [NH₄⁺] поступают в раствор только из осадка, то [Mg²⁺] ^. [NH₄⁺] = х . x, а ионы PO₄^3- из осадка и из промывной жидкости, тогда [PO₄^3-] = х + 0,01. Поскольку х << 0,01 , то можно считать, что вся концентрация ионов PO₄^3- в растворе практически равна его концентрации ионов HPO₄^2- в промывной жидкости — [PO₄^3-] = 0,01 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(MgNH₄PO₄) = [Mg²⁺].[NH₄⁺].[PO₄^3-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Видео:Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.Скачать

Пр(MgNH₄PO₄) = х2 . 0,01.

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка MgNH₄PO₄ 500 см³ 0.15% раствора Na₂HPO₄ мы вносим погрешность около одной десятой процента в результате потерь от растворимости.

Ответ: 2,37 ^. 10^-4 г; 9,48 ^. 10^-2%.

Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости карбоната сребра
3. Расчт потери от растворимости хромата свинца