Вычисление концентрации ионов водорода и расчет рН раствора электролита
Задача 556.
Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13: а) 1013; б) 60,2 . 1013; в) 6,02 . 107; г) 6 ,02 . 1010?
Решение:
Согласно условию задачи -lg[H+] = 13, Следовательно, lg[H+] = -13 = 13. По таблице логарифмов находим [H+] = 1 . 10-13 моль/л.
Находим количество ионов водорода, содержащихся в 1 мл раствора из пропорции:
Известно, что один моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул. Тогда количество ионов водорода в 1 мл раствора находим из пропорции:
Ответ: б).
Задача 557.
Как изменится рН воды, если к 10 л ее добавить 10-2 моль NаОН; а) возрастет на 2; б) возрастет на 3; в) возрастет на 4; г) уменьшится на 4?
Решение:
Рассчитаем молярную концентрацию полученного раствора по формуле:
где
СМ(В) — молярная концентрация вещества В, моль/л; n(B) — количество растворённого вещества В, моль; V – объём раствора, л (мл).
Отсюда
Едкий натр является сильным электролитом, поэтому степень диссоциации его можно считать равной единице. Тогда концентрация гидроксид-ионов в растворе будет равна концентрации самого электролита — 10-3 моль/л.
Теперь рассчитаем рОН раствора:
pOН = -lgOH=] = -lg10-3 = 3 + lg1 = 3 + 0 = 3.
Отсюда
pH = 14 — pOH = 14 — 3 = 11.
рН чистого раствора воды равна 7. Отсюда найдём разницу между рН чистой воды и рН раствора щёлочи:
pH(H2O) — pH(NaOH) = 11 — 7 = 4.
Таким образом, рН раствора увеличилась на 4.
Видео:КАК НАЙТИ КОЛИЧЕСТВО ИОНОВ В РАСТВОРЕ. Задачи по химииСкачать
Ответ: в).
Задача 558.
Чему равен рН нейтрального раствора при 50°С: а) 5,5; б) 6,6; в) 7,0?
Решение:
(H2O) = 55,81 кДж.
Количественно диссоциация воды описывается константой диссоциации:
KW = [H+] . [OH—] = 10-14(при 220С).
Молярная концентрация воды в 1 л раствора рассчитаем из соотношения:
Константу диссоциации при температуре 220С рассчитаем, решив уравнение относительно ионного произведения воды:
Зная константу равновесия при одной температуре можно рассчитать её значение при другой температуре из соотношения:
Подставив вычисленное значение К2 в уравнение ионного произведения воды, получим:
[H+] . [OH-] = K[H2O]; pH = 13 . 10-15 . 55,81 = 7,2 . 10-14.
Kp(H2O) = -lg7,2 . 10-14 = 14 — lg7,2 = 14 — 0,86 = 13,16.
Находим рН раствора из соотношения Kp(H2O) = pH + pOH и, учитывая, что в нейтральном растворе рН = рОН, получим:
13,16 = pH + pOH; pH = 13,16/2 = 6,58 или 6,6.
Ответ: б).
🎥 Видео
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Задача. Ионная сила, активность ионовСкачать
Ионная сила раствора. Теория (кратко) + задача.Скачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Диссоциация электролитов в водных растворах. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать
Все об электролизе и задании 20 за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать
Растворы электролитовСкачать
Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать
Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать
Задача1Скачать
Задача №34 на электролиз и количество атомов | ЕГЭ по химии 2024Скачать
Часть 3-2. Электролиз водных растворов. Примеры решений уравнений (подробно).Скачать
Молярная концентрация. 10 класс.Скачать
75. Ионные реакции в растворах электролитовСкачать
Задачи 26 на растворимость | ЕГЭ 2023Скачать
Электролиз расплавов и растворов солей.Теория для задания 22 ЕГЭ по химииСкачать
Растворы. Теоретическая часть и решение тестовых заданий | Химия, онлайн-форумСкачать
Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать