Вычисление процентного содержания определяемого вещества в аналитическом образце
Задача 3.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец сталь, навеска массой 1,1213г; определяемое вещество Fe; весовая форма Fe2O3, масса равна 0,2931г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:
где
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f— аналитический множитель (фактор пересчета);
a — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.
ArFe = 55,84; MrFe2O3 = 159,68;
f = 2 ArFe/ MrFe2O3 = (2 . 55,84)/159,68 = 0,6994.
Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:
Ответ: Р% = 18,28%.
Задача 4
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag2CO3, массой 0,30г, ПрAg2CO3 =5,0 . 10-12; промывная жидкость Н2О, объёмом 50см3.
Решение:
Вычислим растворимость в молях на 1дм3 Ag2CO3, обозначив её через х, получим:
Произведение растворимости карбоната серебра — величина справочная ПрAg2CO3 =5,0 . 10-12, поскольку:
ПрAg2CO3 = [Ag+]2 . [CO32-] = x3 = 5,0 . 10-12
орткуда
моль, следовательно, в 250 см3 воды растворится следующее количество Ag2CO3: 1,71 . 10-4 0,25 = 4,275 . 10-5 моль Ag2CO3.
Найдём растворимость в 1 г/дм3, для этого необходимо молярную массу Ag2CO3 умножить на растворимость в моль/дм3, а поскольку МгAg2CO3 = 275,736, то потеря от растворимости при промывании равна:
4,275 . 10-5 . 275,736 =0,0118г.
Обычно потерю растворимости выражают в процентах, найдём её:
Таким образом, при промывании осадка Ag2CO3 250 см3 воды мы вносим очень большую погрешность (около 4%) в результате потерь от растворимости.
Задача 5
Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Na; весовая форма Na2SO4
Решение:
Аналитический множитель (фактор пересчета), является отношением молярных масс определяемого вещества и его весовой фор¬мы, взятых в соответствии с коэффициентами их образования, число атомов определяемого компонента в числителе и знаменателе дроби должно быть одинаковым. В рассматриваемом примере химическая эквивалентность соединений в числителе и знаменателе устанавливается простым уравниванием числа атомов определяемого элемента, общего для определяемого вещества (Na) и гравиметрической (весовой) формы (Na2SO4), то аналитический множитель будет иметь следующее значение:
f = 2ArNa/MrNa2SO4 = (2 . 23)/142 = 0,3239,
где ArNa = 23; MrNa2SO4 = 142.
Ответ: f = 0,3239.
📽️ Видео
Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать
Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать
Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать
Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.Скачать
Расчеты в титриметрическом анализе.Скачать
Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 9 класс.Скачать
Стехиометрические расчеты. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать
Кузьмич Е. С. Методы и задачи гравиметрического анализа.Скачать
Гравиметрический анализ.Скачать
Задание №35: вывод формулы органического соединения | Химия 10 класс | УмскулСкачать
Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 2.Скачать
Поиск формулы вещества по массовым долям элементовСкачать
Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать
Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.Скачать
Шеховцова Т.Н. - Аналитическая химия - Аналитическая химия, ее задачи и методы. Виды анализаСкачать
Титрование и расчет концентраций растворовСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Гравиметрический метод анализаСкачать
Прецизионность методик анализаСкачать
Анализ и контроль качества на фарм. про-ве. ТитриметрияСкачать