Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе стали | Задача 3

Вычисление процентного содержания определяемого вещества в аналитическом образце

Задача 3. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец сталь, навеска массой 1,1213г; определяемое вещество Fe; весовая форма Fe2O3, масса равна 0,2931г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f— аналитический множитель (фактор пересчета);
a — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

ArFe = 55,84; MrFe2O3 = 159,68;
f = 2 ArFe/ MrFe2O3 = (2 . 55,84)/159,68 = 0,6994.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Ответ: Р% = 18,28%.


Задача 4
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag2CO3, массой 0,30г,  ПрAg2CO3 =5,0 . 10-12; промывная жидкость Н2О, объёмом 50см3.
Решение:
Вычислим растворимость в молях на 1дм3 Ag2CO3, обозначив её через х, получим:

Произведение растворимости карбоната серебра — величина справочная ПрAg2CO3 =5,0 . 10-12, поскольку:

ПрAg2CO3 =  [Ag+]2 . [CO32-] = x3 = 5,0 . 10-12

орткуда

 моль, следовательно, в 250 см3 воды растворится следующее количество Ag2CO3: 1,71 . 10-4 0,25 = 4,275 . 10-5 моль Ag2CO3.

Найдём растворимость в 1 г/дм3, для этого необходимо молярную массу Ag2CO3 умножить на растворимость в моль/дм3, а поскольку МгAg2CO3 = 275,736, то потеря от растворимости при промывании равна:

4,275 . 10-5 . 275,736 =0,0118г.

Обычно потерю растворимости выражают в процентах, найдём её:

Таким образом, при промывании осадка Ag2CO3 250 см3 воды мы вносим очень большую погрешность  (около 4%) в результате потерь от растворимости.


Задача 5
Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Na; весовая форма Na2SO4
Решение:
Аналитический множитель (фактор пересчета), является отношением молярных масс определяемого вещества и его весовой фор¬мы, взятых в соответствии с коэффициентами их образования, число атомов определяемого компонента в числителе и знаменателе дроби должно быть одинаковым. В рассматриваемом примере химическая эквивалентность соединений в числителе и знаменателе устанавливается простым уравниванием числа атомов определяемого элемента, общего для определяемого вещества (Na) и гравиметрической (весовой) формы (Na2SO4), то аналитический множитель будет иметь следующее значение:

f = 2ArNa/MrNa2SO4 = (2 . 23)/142 = 0,3239,
где ArNa = 23; MrNa2SO4 = 142.

Ответ: f = 0,3239.


💡 Видео

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрии

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Расчеты в титриметрическом анализе.Скачать

Расчеты в титриметрическом анализе.

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.Скачать

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.

Стехиометрические расчеты. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Стехиометрические расчеты. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.

Кузьмич Е. С. Методы и задачи гравиметрического анализа.Скачать

Кузьмич  Е. С.  Методы и задачи гравиметрического анализа.

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 9 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 9 класс.

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.

Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 2.Скачать

Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 2.

Поиск формулы вещества по массовым долям элементовСкачать

Поиск формулы вещества по массовым долям элементов

Гравиметрический анализ.Скачать

Гравиметрический анализ.

Задание №35: вывод формулы органического соединения | Химия 10 класс | УмскулСкачать

Задание №35: вывод формулы органического соединения | Химия 10 класс | Умскул

Титрование и расчет концентраций растворовСкачать

Титрование и расчет концентраций растворов

Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.Скачать

Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.

Шеховцова Т.Н. - Аналитическая химия - Аналитическая химия, ее задачи и методы. Виды анализаСкачать

Шеховцова Т.Н. - Аналитическая химия - Аналитическая химия, ее задачи и методы. Виды анализа

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Гравиметрический метод анализаСкачать

Гравиметрический метод анализа

Прецизионность методик анализаСкачать

Прецизионность методик анализа

Анализ и контроль качества на фарм. про-ве. ТитриметрияСкачать

Анализ и контроль качества на фарм. про-ве. Титриметрия
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии