Насыщенность растворов | Задачи 571 — 573

Расчет концентрации ионов металла в насыщенном растворе

Задача 571

Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе  AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl в растворе стала равной 0,03 моль/л?

Решение:
Уравнение диссоциации AgCl имеет вид:

AgCl ⇔ Ag+ + Cl;
ПР(AgCl) = [Ag+] + [Cl] = 1,8 . 10-10.

Тогда

 Поскольку [Ag+] = [Cl], то после прибавления соляной кислоты концентрация ионов Ag+  и ионов Cl стала равной  0,03 моль/л, т.е. [Ag+] = [Cl]  = 0,03 моль/л.
Рассчитаем уменьшение концентрации ионов  Ag+:

0,03/(1,34 . 10-5) = 2239.

Ответ: в 2239 раз.


Задача 572.
Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в 0,05 М растворе  CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?
Решение:
а) Вычисление растворимости соли  CaF2 в воде

Обозначим искомую растворимость соли CaF2 через S (моль/л). Тогда в насыщенном растворе CaF2 содержится S моль/л) ионов Ca2+ и 2S (моль/л) ионов Cl

Отсюда

б) Вычисление растворимости соли  CaF2 в  0,05 М растворе  CaCl2

Находим растворимость соли CaF2 в 0,05М раствора  CaCl2, обозначив её через  S’. Концентрация ионов F- в насыщенном растворе будет равна 2S’, а концентрация ионов Ca2+ составит (S’ + 0,05) Поскольку S’ << 0,05  величиной S’ можно пренебречь и считать, что [Ca2+] = 0,05 моль/л. Тогда можно записать:

Находим, во сколько раз растворимость соли CaF2 уменьшилась в присутствии 0,05М раствора  CaCl2:

Видео:Задачи на растворимостьСкачать

Задачи на растворимость

Ответ: а) 2,04 . 10-4 моль/л;  б)  1,3 . 10-5 моль/л; в) в 15,7 раза.


Задача 573.
Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде? Расчет произвести с учетом коэффициентов активности, пользуясь табличными данными.
Решение:
Обозначим искомую растворимость соли через S(моль/л). Тогда в насыщенном растворе AgCl содержится S (моль/л) ионов Ag+ и S(моль/л) ионов Cl

Отсюда

Выразим произведение растворимости соли AgCl через активности ионов:

Пр(AgCl) = [Ag+] . Cl] = {[Ag+] . [Cl]} . {[fAg+] . [fCl]}.                      

Обозначим искомую растворимость соли AgCl через  S’, находим, что [Ag+]  = S’ (моль/л), [Cl] = S’ ( + 0,001 моль/л). Поскольку  S’ << 0,001 моль/л, то величиной S’ можно пренебречь и считать, что [Cl] = 0,001 моль/л. Тогда можно записать:

Для нахождения значений коэффициентов активностей ионов нужно вычислить значение ионной силы раствора сильного электролита NaCl:

I(NaCl) = 1/2[CM(Na+) . Z2(Na+) + CM(Cl) . Z2(Cl)] =
= 1/2[(0,001 . 12) + (0,001 . 12)] = 0,001 моль/л. 

Согласно табличным данным при ионной силе раствора равной 0,001 коэффициенты активностей однозарядных ионов равны 0,98.

Тогда

Видео:Растворы. 8 класс.Скачать

Растворы. 8 класс.

Рассчитаем, во сколько раз S’ меньше, чем S: 

                        

 Ответ: в 72 раза.


🎦 Видео

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭСкачать

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭ

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.Скачать

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.

Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | Химия

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

Задачи 26 на растворимость | ЕГЭ 2023Скачать

Задачи 26 на растворимость | ЕГЭ 2023

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

pH растворов | Основные понятия | Олимпиадные задачи по химииСкачать

pH растворов | Основные понятия | Олимпиадные задачи по химии

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?Скачать

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.Скачать

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.Скачать

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.

Лекция 8. РастворыСкачать

Лекция 8. Растворы

548 Электричество и магнетизм Закон Кулона Задача 573Скачать

548  Электричество и магнетизм  Закон Кулона  Задача 573

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.Скачать

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии