Расчет концентрации ионов металла в насыщенном растворе

Задача 571.

Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl^— в растворе стала равной 0,03 моль/л?

Решение:
Уравнение диссоциации AgCl имеет вид:

AgCl ⇔ Ag+ + Cl^—;
ПР(AgCl) = [Ag⁺] + [Cl^—] = 1,8^. 10^-10.

Тогда

Поскольку [Ag^+] = [Cl^—], то после прибавления соляной кислоты концентрация ионов Ag⁺ и ионов Cl^— стала равной 0,03 моль/л, т.е. [Ag⁺] = [Cl^—] = 0,03 моль/л.
Рассчитаем уменьшение концентрации ионов Ag⁺:

0,03/(1,34 ^. 10-5) = 2239.

Ответ: в 2239 раз.

Задача 572.
Вычислить растворимость (в моль/л) CaF₂ в воде и в 0,05 М растворе CaCl₂. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?
Решение:
а) Вычисление растворимости соли CaF₂ в воде

Обозначим искомую растворимость соли CaF₂ через S (моль/л). Тогда в насыщенном растворе CaF₂ содержится S моль/л) ионов Ca²⁺ и 2S (моль/л) ионов Cl^—.

Отсюда

б) Вычисление растворимости соли CaF₂ в 0,05 М растворе CaCl₂

Находим растворимость соли CaF₂ в 0,05М раствора CaCl₂, обозначив её через S’. Концентрация ионов F- в насыщенном растворе будет равна 2S’, а концентрация ионов Ca²⁺ составит (S’ + 0,05) Поскольку S’ << 0,05 величиной S’ можно пренебречь и считать, что [Ca²⁺] = 0,05 моль/л. Тогда можно записать:

Находим, во сколько раз растворимость соли CaF₂ уменьшилась в присутствии 0,05М раствора CaCl₂:

Видео:Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭСкачать

Ответ: а) 2,04^. 10^-4 моль/л; б) 1,3 ^. 10^-5 моль/л; в) в 15,7 раза.

Задача 573.
Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде? Расчет произвести с учетом коэффициентов активности, пользуясь табличными данными.
Решение:
Обозначим искомую растворимость соли через S(моль/л). Тогда в насыщенном растворе AgCl содержится S (моль/л) ионов Ag⁺ и S(моль/л) ионов Cl^—.

Отсюда

Выразим произведение растворимости соли AgCl через активности ионов:

Пр(AgCl) = [Ag⁺] ^. Cl^—] = {[Ag⁺] ^. [Cl^—]} . {[fAg⁺]^. [fCl^—]}.

Обозначим искомую растворимость соли AgCl через S’, находим, что [Ag⁺] = S’ (моль/л), [Cl^—] = S’ ( + 0,001 моль/л). Поскольку S’ << 0,001 моль/л, то величиной S’ можно пренебречь и считать, что [Cl^—] = 0,001 моль/л. Тогда можно записать:

Для нахождения значений коэффициентов активностей ионов нужно вычислить значение ионной силы раствора сильного электролита NaCl:

I(NaCl) = 1/2[C_M(Na⁺) . Z²(Na⁺) + C_M(Cl^—) ^. Z²(Cl^—)] =
= 1/2[(0,001 ^. 12) + (0,001 ^. 12)] = 0,001 моль/л.