Энергетические схемы образования молекул и ионов | Задания 76- 80

Составление энергетических схем образования молекул и ионов

 

Видео:Химия 8 класс — Ионная Связь // Химическая Связь // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химия 8 класс — Ионная Связь // Химическая Связь  // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Энергетические схемы образования молекулы и иона водорода

 

 

Задание 76.

Нарисуйте энергетическую схему образования молекулярного нона Н2 и молекулы Н2 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?

Решение:

а) Энергетическая схема образования молекулярного иона Н2:


Определим порядок связи:

Так как порядок связи равен 0,5, то ион Н2 должен быть энергетически устойчивым, по-скольку здесь из трёх электронов, которые должны разместиться на МО, два займут связывающую ( 1s), а один – разрыхляющую ( *1s) МО. Следовательно, образование иона Н2 будет сопровождаться выделением энергии. Действительно ионы Н2 экспериментально получены.

б) Энергетическая схема образования молекулы Н2:


Определим порядок связи:

Так как порядок связи равен 1, то молекула Н2 может существовать. Энергия связи в молекуле Н2 больше, чем в молекулярном ионе Н2, так как порядок связи молекулы водорода больше Н2, чем в молекулярном ионе Н2.


Видео:Метод молекулярных орбиталей. Часть 2. Построение энергетических схем.Скачать

Метод молекулярных орбиталей. Часть 2. Построение энергетических схем.

Метод валентных связей

Задание 77.
Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы ВЕ3?
Решение:
Атом бора на внешнем энергетическом уровне содержит два s- и один р-электрон (2s22p1). В нормальном состоянии бор проявляет ковалентность равную 1, за счёт неспаренного р-электрона может образовать ковалентную связь по обычному механизму. В возбуждённом состоянии у атома бора 2s-электрон переходит на вакантную 2р-орбиталь и при этом об-разуется три неспаренных электрона (2s12p2):

Заполнение внешнего энергетического уровня атома бора в основном состоянии:

При таком состоянии валентность (спинвалентность) атома бора равна 1.

Заполнение внешнего энергетического уровня атома бора в возбуждённом состоянии:

При таком состоянии валентность (спинвалентность) атома бора равна 3.

Атом бора образует молекулу фторида бора BF3 за счёт перекрывания электронных орбиталей, занятых неспаренными электронами, с электронными орбиталями фтора. При этом у атома бора сохраняется одна вакантная орбиталь, за счёт которой по донорно-акцепторному механизму может образовать четвёртую связь.

В атоме бора происходит гибридизация одной s-орбитали и двух р-орбиталей.  В этом случае в результате линейной комбинации трёх исходных орбиталей возникают три гибридные sp2-орбитали. При перекрывании sp2-орбиталей атома бора с орбиталями трёх атомов фтора образуются три связи, равноценные по длине и энергии. Они располагаются на одной плоскости под углом 1200 друг к другу. Молекулы, в которых валентные орбитали центрального атома находятся в состоянии sp2-гибридизации, имеют форму плоского треугольника.


Энергетические схемы образования молекул кислорода, фтора и азота

Задание 78.
Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?
Решение:

С позиций метода МО электронное строение молекулы О2 можно представить так: 

Из энергетической схемы образования молекулы О2 следует, что она парамагнитна, так как на  *2ру  и  *2рz имеются неспаренные электроны


Задание 79.
Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?Решение:
С позиций метода МО электронное строение молекулы F2 можно представить так: 

Из энергетической схемы образования молекулы F2 следует, что на связывающих орбиталях находится шесть электронов, а на разрыхляющих – четыре спаренных электрона. Порядок связи равен разности чисел электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях, делённой на два. В молекуле фтора порядок связи равен единице:


 


Задание 80.
Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?Решение:
С позиций метода МО электронное строение молекулы N2 можно представить так: 

Из энергетической схемы образования молекулыN2 следует, что на связывающих орбиталях находится шесть электронов, а на разрыхляющих – ни одного. Порядок связи равен разности чисел электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях, делённой на два. В молекуле азота порядок связи равен трём:


🔥 Видео

Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.Скачать

Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.

Химическая связь. Формулы Льюиса. 8 класс.Скачать

Химическая связь. Формулы Льюиса. 8 класс.

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Метод молекулярных орбиталей. Часть 1. Основные понятия.Скачать

Метод молекулярных орбиталей. Часть 1. Основные понятия.

Энергетические уровни. 8 класс.Скачать

Энергетические уровни. 8 класс.

Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталейСкачать

Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталей

5. Строение вещества. Атомы и молекулы (часть 1)Скачать

5.  Строение вещества. Атомы и молекулы (часть 1)

Электронные конфигурации | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Электронные конфигурации | Химия ЕГЭ | Умскул

Химия 11 класс (Урок№3 - Пространственное строение молекул.)Скачать

Химия 11 класс (Урок№3 - Пространственное строение молекул.)

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атомаСкачать

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атома

Движение электронов в атоме. 1 часть. 8 класс.Скачать

Движение электронов в атоме. 1 часть. 8 класс.

Химическая связь и строение молекул, С.Ю. Шавшукова, профессор кафедры ОАПХСкачать

Химическая связь и строение молекул, С.Ю. Шавшукова, профессор кафедры ОАПХ

Ерёмин В. В. - Общая химия - Строение молекул и химические связи (Лекция 3)Скачать

Ерёмин В. В. - Общая химия - Строение молекул и химические связи  (Лекция 3)

Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Все задания №20 + все задачи на погрешности. Занятие 76 | ЕГЭ по физике | Makhlin SchoolСкачать

Все задания №20 + все задачи на погрешности. Занятие 76 | ЕГЭ по физике | Makhlin School

Метод молекулярных орбиталей (химическая связь, часть 3)Скачать

Метод молекулярных орбиталей (химическая связь, часть 3)

Составление формул органических соединений по названиюСкачать

Составление формул органических соединений  по названию

введение в теорию МОСкачать

введение в теорию МО
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии