Примеры решения задач на определение массы и объема веществ, вступающих в реакцию

Примеры решения задач на определение массы и объема веществ, вступающих в реакцию

Задача 152.
Какая масса 10%-ного раствора нитрата железа (II) прореагирует с 100 г 2%-ного раствора гидроксида калия?
Решение:
w%р-ра.[Fe(NO3)2] = 10% или 0,1;
М[Fe(NO3)2] = 180 гмоль;
M(КOH) = 56 г/моль.
m(KOH) = 100г 2% = 2 г
n(KOH) = 2/56 — 0,0357 моль.

Уравнение реакции имеет вид: 

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fе(OH)2 + 2KNO3

Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль Fe(NO3)2 реакгирует с 2 моль КОН, т.е. n(KOH) = 1/2n[Fe(NO3)2].

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Тогда

n[Fe(NO3)2] = 1/2n(КОН) = 0,0357/2 = 0,01785 моль.
m[Fe(NO3)2] = n[Fe(NO3)2] • М[Fe(NO3)2] = 0,01785 • 180 = 3,213 г.

Рассчитаем массу раствора Fe(NO3)2, вступившего в реакцию, получим:

mр-ра.[Fe(NO3)2] = m[Fe(NO3)2]/w%р-ра.[Fe(NO3)2] = 3,213/0,1 = 32,13 г.

Ответ: 32,13 г раствора Fe(NO3)2.
 


Задача 153.
Определите массу осадка, который  образуется при взаимодействии 50 г 5,8%-ного раствора хлорида магния с избытком раствора фосфата натрия.
Решение:
M(MgCl2) = 95,2 г/моль;
M[Mg3(PO4)2] = 262,8 г/моль;
m(p-pa) = 50 г;
w%(MgCl2) = 5,8% = 0,058.

Уравнение реакции имеет вид:

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.

3MgCl2  + 2Na3PO4  =  Mg3(PO4)2   + 6NaCl

Из уравнения вытекает, что из 3 моль MgCl2 образуется 2 моль Mg3(PO4)2, т.е. n[Mg3(PO4)2] = 3n(MgCl2).

1. Рассчитаем массу MgCl2 в растворе, получим:

w% = m(MgCl2)/m(p-pa);
m(MgCl2) = m(p-pa) • w% = 50 • 0,058 = 2,9 г.

2. Рассчитаем массу n(MgCl2) в растворе, получим:

n(MgCl2) = m(MgCl2)/M(MgCl2) = 2,9/95,2 = 0,03 моль.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

3. Определим массу осадка , получим:

m[Mg3(PO4)2] = M[Mg3(PO4)2] * 3n(MgCl2) = 262,8 • 3 • 0,03 = 23,652 г.

Ответ: m[Mg3(PO4)2] = 23,652 г.
 


Задача 154.
Подсчитайте массу сульфата меди (II), необходимого для реакции с гидроксидом натрия массой 8г.
Решение:
M(CuSO4) = 160 г/моль;
М(NaOH) = 40 г/моль.

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2  +  Na2SO4

Из уравнения реакции следует, что 1 моль CuSO4 реагирует с 2 моль NaOH, n(CuSO4) = 1/2n(NaOH).

Видео:Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

Тогда

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль.
m(CuSO4) = 1/2n(NaOH) • M(CuSO4) = (0,5 • 0,2) • 160 = 16 г.

Ответ: m(CuSO4) = 16 г.
 


Задача 155.
Найдите массу, объем и количество вещества хлора, необходимого для реакции с натрием массой 2г. Продукт реакции – хлорид натрия.
Решение:
M(Cl2) = 35,5 г/моль;
Ar(Na) = 23 г/моль;
Vm = 22,4 л.

Уравнение реакции:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Из уравнения реакции следует, что 1 моль Cl2 реагирует с 2 моль Na, n(Cl2) = 2n(Na).

Видео:Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

1. Рассчитаем количество хлора, получим:

n(Na) = m(Na)/Ar(Na) = 2/23 = 0,087 моль;
n(Cl2) = 1/2n(Na) = 0,087/2 = 0,0435 моль.

2. Рассчитаем массу хлора, получим:

m(Cl2) = n(Cl2) • M(Cl2) = 0,0435 • 35,5 = 1,5 г.

3. Рассчитаем объём хлора, получим:

V(Cl2) = n(Cl2) • Vm = 0,0435 • 22,4 = 0,974 л.

Видео:7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?Скачать

7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?

Ответ: n(Cl2) = 0,0435 моль; m(Cl2) = 1,5 г; V(Cl2) = 0,974 л.
 


Задача 156.
Фосфор взаимодействует с хлором с образованием хлорида РСl5. Запишите уравнение реакции этого взаимодействия, расставьте коэффициенты.  Какая масса фосфора вступила в реакцию, если при этом израсходовалось 4,48л хлора (измерен при н. у.).
Решение:
Ar(P) = 31 а.е.м.

Уравнение реакции имеет вид:

х г      4,48 л
2P    +  5Cl2    =     2РСl5
(31•2) г (22,4•5) л
х = [(31•2)•4,48]/(22,4•5) = 2,48 г.


🎦 Видео

Задачи на ВЫХОД ПРОДУКТА химической реакции | Расчет выхода продукта от теоретически возможногоСкачать

Задачи на ВЫХОД ПРОДУКТА химической реакции | Расчет выхода продукта от теоретически возможного

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Расчёт массы и объёма тела по его плотности. Физика 7 классСкачать

Расчёт массы и объёма тела по его плотности. Физика 7 класс

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.Скачать

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Урок 28 (осн). Вычисление массы и объема тела по плотностиСкачать

Урок 28 (осн). Вычисление массы и объема тела по плотности

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Решение расчётных задач на вычисление массы или объёма продукта реакцииСкачать

Решение расчётных задач на вычисление массы или объёма продукта реакции

Задачи на выход продукта химической реакции. Подробный разбор.Скачать

Задачи на выход продукта химической реакции. Подробный разбор.

8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.Скачать

8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии