Уменьшение и устранение жесткости природной воды
Решение рассчетных задач на устранение жесткостии природной воды
Задание 356.
Какие ноны надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жест-кость, равную 4,43 ммоль/л. Ответ: 0,406 г.
Решение:
Жёсткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в 1 л воды (моль/л). Один миллимоль жёсткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Ca2+ или 12,16 мг/л Mg2+. Карбонатную («временную») жёсткость воды можно устранить введением ионов ОН–. Обычно используют Са(ОН)2 или Na2CO3:
Са(НСО3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaHCO3;
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3↓ + 2Н2О;
Mg (НСО3)2 + Са(ОН)2 = MgCO3⇔ + СаСО3↓ + 2Н2О
Временную и постоянную жёсткость устраняют введением Na2CO3 и Na3PO4:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓ + Na2SO4;
3СаSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3Na2SO4;
3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
Таким образом, для умягчения воды вводят главным образом ионы СО32- и РО43-, а также тон ОН—. Массу гидроксида кальция, содержащуюся в воде находим из формулы:
Ж = m(В)/[MЭ(В) . V], где
m – масса вещества В, обуславливающая жёсткость воды, мг; MЭ(В) – молярная масса эквивалента вещества В, мг/моль; V – объём воды, л. MЭ[Са(ОН)2] = M/2 = 74/2 = 37 г/моль.
Отсюда
m(В) = Ж . MЭ(В) . V; m[Са(ОН)2] = 4,43 . 37 . 2,5 = 409,775 мг или 0,41 г
Ответ: 0,41 г.
Задание 357
Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль/л? Ответ: 21,2 г.
Решение:
Молярная масса эквивалента Na2CO3 = M/2 = 106/2 = 53 г/моль. Массу карбоната натрия, необходимую для устранения жёсткости находим из формулы:
Ж = m(В)/[MЭ(В).V], где
m – масса вещества В, обуславливающая жёсткость воды, мг; MЭ(В) – молярная масса эквивалента вещества В, мг/моль; V – объём воды, л.
Отсюда
m(В) = Ж . MЭ(В) . V; m(Na2CO3) = 4 . 53 . 100 = 21200 мг или 21,2 г.
Ответ: 21,2 г.
Задание 358
К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. На сколько понизилась карбонатная жесткость. Ответ: на 3,5 ммоль/л.
Решение:
Молярная масса эквивалента Са(ОН)2= 74 = 37/моль. Понижение жёсткости воды находим из формулы:
Ж = m(В)/[MЭ(В) . V], где
Ж – жёсткость или понижение жёсткости, ммоль/л; m – масса вещества В, обуславливающая жёсткость воды, мг; MЭ(В) – молярная масса эквивалента вещества В, мг/моль; V – объём воды, л.
Отсюда
Ж = 12950/(37 . 100) = 3,486 ммоль/л.
Ответ: 3,5 ммоль/л.
🎥 Видео
Жесткость воды и способы её устранения. Видеоурок 23. Химия 9 классСкачать
Жесткость воды. Ч.2. Решение задач.Скачать
Жёсткость воды и методы её устраненияСкачать
Жёсткость воды и методы её размягчения. Февральская программа Сириус.Скачать
Определение жесткости воды.Скачать
Определение жесткости воды Общая жесткость.Скачать
Опыты по химии. Устранение жесткости воды с помощью ионообменниковСкачать
Химия. 10 класс. Жесткость воды и способы ее устраненияСкачать
Способы устранения жесткости водыСкачать
Урок 9. Жёсткость воды. Химия 11 классСкачать
А17 РТ 19-20 этап 3. Жесткость воды. Задачи по химииСкачать
Жесткость воды в аквариуме GH и KH. Как понизить и повысить общую и карбонатную жесткость.Скачать
Лекция "Жесткость воды"Скачать
Фрагмент моего урока в 10 классе на тему "Жесткость воды и способы ее устранение"Скачать
Жесткость воды и соли жесткости. Лекция 7 / Ochistkavodi.ruСкачать
ПОСУДОМОЕЧНАЯ МАШИНА и ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫСкачать
ЕГЭ Химия | ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫСкачать
Жесткость воды, комплексонометрическое титрованиеСкачать
№ 293. Неорганическая химия. Тема 35. Щелочно-земельные металлы. Часть 6. Задача на жесткость водыСкачать
Комплексонометрическое определение общей жесткости водыСкачать