Потенциал водородного электрода при различных значениях рН раствора | Задачи 655 — 657

Вычисление потенциала водородного электрода, погруженного в чистую воду и раствор с определенным рН

 

 

Задача 655. 

Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного: в чистую воду в раствор с рН = 3,5; в раствор с рН = 10,7.

Решение:

Стандартный электродный потенциал водородного электрода при нормальных условиях и концентрации ионов 
водорода 1 моль/л (рН = 0), условно принимается 0,00В.
Если рН раствора изменять, т.е. изменять концентрацию ионов водорода в растворе, то потенциал водородного электрода тоже будет изменяться. Потенциал водородного электрода при различных значениях рН раствора можно определить из уравнения Нернста:

Используя это уравнение определим потенциал водородного электрода, погружённого а) в чистую воду; б) в раствор с рН = 3,5; в) в раствор с рН = 10,7:

а) В чистой воде рН = 7, получим:

Еа) = 0,059 . (-7) = -0,41В ;

б) В растворе с рН = 3,5, получим:

Еб) = 0,059 . (-3,5) = -0,21В ;

в) В растворе с рН = 10,7, получим:

 Ев)= 0,059 . (-10,7) = -0,63В.

Ответ: а) -0,41В; б) -0,21В; в) -0,63В.


Задача 656.
Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен -118 мВ. Вычислить активность ионов Н+ в этом растворе.
Решение:
Величина потенциала водородного электрода определяется по уравнению Нернста:

где Е0стандартный электродный потенциал водорода; n – число электронов, принимающих участие в процессе; [H+]  – концентрация ионов водорода.
Из которого вытекает выражение водородного электрода:

где — активность ионов водорода.

Подставляя значения по условию задачи, рассчитаем активность ионов водорода, получим:

Ответ:  0,01моль/л.


Задача 657.
Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr2, если [Br] = 1 молы/л, а ПР(PbBr2) = 9,1 . 10-6.
Решение:
E0(Pb2+/Pb) = 0,13B.
Для расчета потенциала используем уравнение Нернста:

Е0стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе.

Поскольку концентрация [Br] = 1 молы/л, а ПР(PbBr2) = 9,1 . 10-6, то концентрация ионов Рв2+ равна:

Теперь, подставив значения в уравнение, получим:

Ответ: -0,28 В.


📹 Видео

Потенциометрический принцип измерения рНСкачать

Потенциометрический принцип измерения рН

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Определение рН потенциометрическим методомСкачать

Определение рН потенциометрическим методом

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Что такое pH простыми словамиСкачать

Что такое pH простыми словами

Уравнение Нернста. Задачи на расчет потенциалов. Продукты в ОВР. Ч.5-2.Скачать

Уравнение Нернста. Задачи на расчет потенциалов. Продукты в ОВР. Ч.5-2.

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.Скачать

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.

Определение концентрации фторидов и нитратов с помощью ионо-селективного электродаСкачать

Определение концентрации фторидов и нитратов с помощью ионо-селективного электрода

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.

Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьниковСкачать

Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьников

Вычисление рН в растворах солейСкачать

Вычисление рН в растворах солей

Водородный показатель (pH). Кислотно-основные индикаторы | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Водородный показатель (pH). Кислотно-основные индикаторы | Химия ЕГЭ, ЦТ

Качественное определение ионов Н+ и ОН-. Определение рНСкачать

Качественное определение ионов Н+ и ОН-. Определение рН

Тема 17. Понятие о водородном показателе (рН) раствораСкачать

Тема 17. Понятие о водородном показателе (рН) раствора

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рН

Задача1Скачать

Задача1

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])Скачать

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии