Вычисление потенциала водородного электрода, погруженного в чистую воду и раствор с определенным рН
Задача 655.
Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного: в чистую воду в раствор с рН = 3,5; в раствор с рН = 10,7.
Решение:
Стандартный электродный потенциал водородного электрода при нормальных условиях и концентрации ионов
водорода 1 моль/л (рН = 0), условно принимается 0,00В.
Если рН раствора изменять, т.е. изменять концентрацию ионов водорода в растворе, то потенциал водородного электрода тоже будет изменяться. Потенциал водородного электрода при различных значениях рН раствора можно определить из уравнения Нернста:
Используя это уравнение определим потенциал водородного электрода, погружённого а) в чистую воду; б) в раствор с рН = 3,5; в) в раствор с рН = 10,7:
а) В чистой воде рН = 7, получим:
Еа) = 0,059 . (-7) = -0,41В ;
б) В растворе с рН = 3,5, получим:
Еб) = 0,059 . (-3,5) = -0,21В ;
в) В растворе с рН = 10,7, получим:
Ев)= 0,059 . (-10,7) = -0,63В.
Ответ: а) -0,41В; б) -0,21В; в) -0,63В.
Задача 656.
Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен -118 мВ. Вычислить активность ионов Н+ в этом растворе.
Решение:
Величина потенциала водородного электрода определяется по уравнению Нернста:
где Е0 – стандартный электродный потенциал водорода; n – число электронов, принимающих участие в процессе; [H+] – концентрация ионов водорода.
Из которого вытекает выражение водородного электрода:
где — активность ионов водорода.
Подставляя значения по условию задачи, рассчитаем активность ионов водорода, получим:
Ответ: 0,01моль/л.
Задача 657.
Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr2, если [Br—] = 1 молы/л, а ПР(PbBr2) = 9,1 . 10-6.
Решение:
E0(Pb2+/Pb) = 0,13B.
Для расчета потенциала используем уравнение Нернста:
Е0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе.
Поскольку концентрация [Br—] = 1 молы/л, а ПР(PbBr2) = 9,1 . 10-6, то концентрация ионов Рв2+ равна:
Теперь, подставив значения в уравнение, получим:
Ответ: -0,28 В.
🔥 Видео
Потенциометрический принцип измерения рНСкачать
Определение рН потенциометрическим методомСкачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Что такое pH простыми словамиСкачать
Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьниковСкачать
Уравнение Нернста. Задачи на расчет потенциалов. Продукты в ОВР. Ч.5-2.Скачать
Определение концентрации фторидов и нитратов с помощью ионо-селективного электродаСкачать
Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.Скачать
Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать
сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать
Тема 17. Понятие о водородном показателе (рН) раствораСкачать
Качественное определение ионов Н+ и ОН-. Определение рНСкачать
Водородный показатель (pH). Кислотно-основные индикаторы | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать
Вычисление рН в растворах солейСкачать
Задача1Скачать
Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])Скачать