Задача 71.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество BaCl2, навеска массой 1,50 г; осадитель Na2SO4, концентрация 0,05 М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.
Тогда
Видео:Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислотыСкачать
где
СN(Na2SO4) = 2CM(Na2SO4) = 2 . 0,05 = 0,1моль;
МЭ(ВаCl2) = М(ВаCl2)/2 = 208,233/2 = 104,116 г/моль.
Согласно закону равенства эквивалентов:
Теперь рассчитаем объём раствора Na2SO4, теоретически необходимый для осаждения 1,50 г BaCl2 из пропорции:
1000 : 0,1 = х : 0,0144;
х = (0.0144 . 1000)/0,1 = 144 см3.
Видео:хлорид бария + сульфат натрияСкачать
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na2SO4, необходимый для осаждения:
V(Na2SO4) = 1,5 . 144 = 216 см3.
Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что сульфат бария склонен к образованию очень мелких кристал¬лов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:
- • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
- • при осаждении ВаSO4 к раствору добавляют небольшое количество НС1, что повышает растворимость осадка;
- • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Видео:Получение осадка сульфата бария | Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3Скачать
Ответ: V(Na2SO4) = 216 см3.
Задача 72.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество BaCl2, навеска массой 0,50 г; осадитель Na2SO4, концентрация 30%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.
где
MЭ(Na2SO4) = [M(Na2SO4)]/2 = 142,046/2 = 71,023 г/моль;
МЭ(ВаCl2) = [М(ВаCl2)]/2 = 208,233/2 = 104,116 г/моль.
Видео:Расчет объема жидкости в неполной ёмкости (цистерне) цилиндрической формы в Excel. Часть 2.Скачать
Согласно закону равенства эквивалентов:
Рассчитаем массу Na2SO4:
m(Na2SO4) = [MЭ(Na2SO4) . n(Na2SO4)] =
= (71,023 . 0,0048) = 0,25 г.
Теперь рассчитаем объём раствора Na2SO4, теоретически необходимый для осаждения 0,50 г BaCl2 из пропорции:
100 : 30 = х : 0,25;
х = (0,25 . 100)/30 = 0,83 см3.
Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na2SO4, необходимый для осаждения:
V(Na2SO4) = (1,5 . 0,83) = 1,25см3.
Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что сульфат бария склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:
- • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
- • при осаждении ВаSO4 к раствору добавляют небольшое количество НС1, что повышает растворимость осадка;
- • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V(Na2SO4) = 1,25 см3.
📽️ Видео
Качественная реакция на сульфат- и карбонат-ионы.Скачать
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
Молярная концентрация. 10 класс.Скачать
Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать
8 класс.Молярный объем. Решение задач.Скачать
Количество вещества. Молярная масса | Химия 8 класс #16 | ИнфоурокСкачать
Стехиометрические расчеты. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать
Расчет объема жидкости в неполной ёмкости (цистерне) цилиндрической формы в Excel. Часть 1.Скачать
Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.Скачать
В Менюгео Расчет объёмаСкачать
Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.Скачать
Стандартизация раствора натрия тиосульфата по калия дихроматуСкачать
Совместный гидролиз за 12 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать
КалькуляцияСкачать
27. Количество вещества. Молярная масса (часть 1)Скачать