Расчет объёма осадителя сульфата натрия при количественном осаждении хлорида бария

Задача 71. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество BaCl2, навеска массой 1,50 г; осадитель Na2SO4, концентрация 0,05 М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то  n1 = n2.
 

Тогда

Видео:хлорид бария + сульфат натрияСкачать

хлорид бария + сульфат  натрия

где 

СN(Na2SO4) = 2CM(Na2SO4) = 2 . 0,05 = 0,1моль;
МЭ(ВаCl2) = М(ВаCl2)/2 = 208,233/2 = 104,116 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора Na2SO4, теоретически необходимый для осаждения 1,50 г BaCl2 из пропорции:

1000 : 0,1 = х : 0,0144;
х = (0.0144 . 1000)/0,1 = 144 см3.

Видео:Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислотыСкачать

Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислоты

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na2SO4, необходимый для осаждения:

V(Na2SO4) = 1,5 . 144 = 216 см3.

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что сульфат бария склонен к образованию очень мелких кристал¬лов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • • при осаждении ВаSO4 к раствору добавляют небольшое количество НС1, что повышает растворимость осадка;
  • • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Видео:Получение осадка сульфата бария | Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3Скачать

Получение осадка сульфата бария | Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3

Ответ: V(Na2SO4) = 216 см3.
 


Задача 72. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество BaCl2, навеска массой 0,50 г; осадитель Na2SO4, концентрация 30%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то  n1 = n2.

где 

MЭ(Na2SO4) = [M(Na2SO4)]/2 = 142,046/2 = 71,023 г/моль; 
МЭ(ВаCl2) = [М(ВаCl2)]/2 = 208,233/2 = 104,116 г/моль.

Видео:Качественная реакция на сульфат- и карбонат-ионы.Скачать

Качественная реакция на сульфат- и карбонат-ионы.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу Na2SO4:

m(Na2SO4) = [MЭ(Na2SO4) . n(Na2SO4)] =
= (71,023 . 0,0048) = 0,25 г.

Теперь рассчитаем объём раствора Na2SO4, теоретически необходимый для осаждения 0,50 г BaCl2 из пропорции:

100 : 30 = х : 0,25;
х = (0,25 . 100)/30 = 0,83 см3.

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na2SO4, необходимый для осаждения:

V(Na2SO4) = (1,5 . 0,83) = 1,25см3.

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что сульфат бария склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • • при осаждении ВаSO4 к раствору добавляют небольшое количество НС1, что повышает растворимость осадка;
  • • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(Na2SO4) = 1,25 см3.


🎦 Видео

Расчет объема жидкости в неполной ёмкости (цистерне) цилиндрической формы в Excel. Часть 2.Скачать

Расчет объема жидкости в неполной ёмкости (цистерне) цилиндрической формы в Excel. Часть 2.

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.

8 класс.Молярный объем. Решение задач.Скачать

8 класс.Молярный объем. Решение задач.

Количество вещества. Молярная масса | Химия 8 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Количество вещества. Молярная масса | Химия 8 класс #16 | Инфоурок

Стехиометрические расчеты. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Стехиометрические расчеты. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.

Расчет объема жидкости в неполной ёмкости (цистерне) цилиндрической формы в Excel. Часть 1.Скачать

Расчет объема жидкости в неполной ёмкости (цистерне) цилиндрической формы в Excel. Часть 1.

Стандартизация раствора натрия тиосульфата по калия дихроматуСкачать

Стандартизация раствора натрия тиосульфата по калия дихромату

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.

Совместный гидролиз за 12 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Совместный гидролиз за 12 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКА

В Менюгео Расчет объёмаСкачать

В Менюгео Расчет объёма

27. Количество вещества. Молярная масса (часть 1)Скачать

27. Количество вещества. Молярная масса (часть 1)

КалькуляцияСкачать

Калькуляция
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии