- Вычисление молярной, нормальной концентрации и титра раствора вещества
- 1. Рассчитаем титр раствора
- 2. Расчет молярной концентрации (молярность)
- 3. Расчет нормальной концентрации (нормальность)
- 1. Расчет молярной концентрации (молярность)
- 2. Расчет нормальной концентрации (нормальность)
- 1. Расчет титра раствора NаОН
- 2. Расчет нормальной концентрации раствора
- 📺 Видео
Вычисление молярной, нормальной концентрации и титра раствора вещества
Задача 107.
Из Nа2СО3 массой 5,3000 г приготовили 1 дм3 раствора. Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр раствора.
Решение:
V(p-pa) = 1 дм3 = 1000 cм3;
М(Nа2СО3) = 106 г/моль;
m(Nа2СО3) = 5,3000 г;
Э(Nа2СО3) = 53 г/моль; ;
СМ(Nа2СО3) = ?
СН(Nа2СО3) = ?
Т(р-ра) = ?
Определяемое вещество (А) – Nа2СО3
1. Рассчитаем титр раствора
ТА = m(Nа2СО3)/V(p-pa) = 5,3000/1000 = 0,005300 г/см3.
2. Расчет молярной концентрации (молярность)
Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать
Молярную концентрацию (СМ) можно определить по формуле:
СМ(в-ва) = (Т · 1000)/M(в-ва)
Тогда
СМ(Nа2СО3) = (ТA · 1000)/М(Nа2СО3) = (0,005300 · 1000)/106 = 0,05 моль/дм3.
3. Расчет нормальной концентрации (нормальность)
Для определения нормальной концентрации (СН) воспользуемся формулой:
Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать
СН(в-ва) = (Т · 1000)/Э(в-ва)
Тогда
СН(Nа2СО3) = (ТA · 1000)/Э(Nа2СО3) = (0,005300 · 1000)/53 = 0,10 моль/дм3.
Ответ: 0,05 моль/дм3; 0,10 моль/дм3; 0,005300 г/см3.
Задача 108.
Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора Н2SО4 с титром 0,004900 г/см3.
Решение:
М(Н2SО4) = 98 г/моль;
ТА = 0,004900 г/см3;
Э(Н2SО4) = 49 г/моль;
СМ(Н2SО4) = ?
СН(Н2SО4) = ?
Определяемое вещество (А) –Н2SО4
1. Расчет молярной концентрации (молярность)
Видео:Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать
Молярную концентрацию (СМ) можно определить по формуле:
СМ(в-ва) = (Т · 1000)/M(в-ва)
Тогда
СМ(Н2SО4) = (ТA · 1000)/М(Н2SО4) = (0,004900 · 1000)/98 = 0,05 моль/дм3.
2. Расчет нормальной концентрации (нормальность)
Для определения нормальной концентрации (СН) воспользуемся формулой:
Видео:Моляльная концентрация раствора. Решение задач.Скачать
СН(в-ва) = (Т · 1000)/Э(в-ва)
Тогда
СН(Н2SО4) = (ТA · 1000)/Э(Н2SО4) = (0,004900 · 1000)/49 = 0,10 моль/дм3.
Ответ: СМ = 0,05 моль/дм3; СН = 0,10 моль/дм3.
Задача 109.
Вычислите нормальную концентрацию раствора NаОН, если Т(NаОН/СаО) равен 0,002914 г/см3.
Решение:
Т(NаОН/СаО) = 0,002914 г/см3;
Э(NаОН) = 40 г/моль;
Э(СаО) = 28 г/моль;
СН(NаОН) = ?
Определяемое вещество (А) – NаОН
1. Расчет титра раствора NаОН
Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать
Титр раствора NаОН определим, используя формулу:
Т(А/B) = [ТА · Э(B)]/Э(A), где
А — определяемое вещество; В — стандартное вещество; Э — масса эквивалента; ТА — титр раствора.
Тогда
Т(NаОН) = [Т(NаОН/СаО) · Э(NаОН)]/Э(CaO) = (0,002914 · 40)/28 = 0,004163.
2. Расчет нормальной концентрации раствора
Видео:Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать
Для определения нормальной концентрации (СН) воспользуемся формулой:
СН(в-ва) = (ТA · 1000)/Э(в-ва)
Тогда
СН(NаОН) = [(Т(NаОН) · 1000)/Э(NаОН)] = (0,004163 · 1000)/40 = 0,1041 моль/дм3.
Ответ: СН(NаОН) = 0,1041 моль/дм3.
📺 Видео
Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать
4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать
Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать
Как найти молярную и нормальную концентрациюСкачать
8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
Что такое нормальная концентрация?Скачать
Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 1.Скачать
133. Эквивалент. Молярная масса эквивалента.Скачать
Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.Скачать
Молярная концентрация вещества в раствореСкачать
Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать
Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать
Способы выражения концентрацииСкачать
Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.Скачать