Вычисление массы вещества, расчет моляльности раствора соли

Вычисление массы вещества, расчет моляльности раствора соли

Определение массы воды, образовавшейся при реакции

Задача 220.
Определить массу воды, образовавшейся при взаимодействии 5 г молекулярного водорода с 20 л (н.у.) молекулярного кислорода.
Уравнение процесса: 2Н2 + О2 = 2Н2О.
Дано:
М(Н2) = 2 г/моль;
М(О2) = 32 г/моль;
М(Н2О) = 18 г/моль;
Vm = 22,4 л/моль;
m(H2) = 5 г;
V(O2) = 20 л;
m(H2O) = ?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

2 + О2 = 2Н2О

Из уравнения реакции вытекает, что на образование 2 моль воды затрачивается тоже 2 моль водорода и 1 моль кислорода, следовательно, n(H2) = n(H2O) и n(О2) = 2n(H2O).
Для начала рассчитаем количество вещества водорода и кислорода (моль), получим:

n(H2) = m(H2)/М(H2) = 5/2 = 2,5 моль;
n(О2) = V(O2)/Vm = 20/22,4 = 0,89 моль.

Из чего вытекает, что кислород взят в недостатке, n(О2) < n(H2) [0,89 моль < 2,5 моль]. Значит, расчет массы воды будем вести по кислороду.

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Тогда

n(О2) = 2n(H2O);
n(H2O) = 2n(О2).

Отсюда

m(H2O) = n(H2O) . m(H2O) = 2n(О2) . m(H2O) = (2 . 0,89 моль) . 18 г/моль = 32,04 г или приблизительно 32 г.

Ответ: m(H2O) =32 г.


Задача 221.
Пятачок наполнил шарик массой 10 г смесью 10 дм3 (н. у.) гелия и 10 дм3 (н. у.) водорода. Какую массу имеет этот подарок для Винни Пуха?
Решение:
Vm = 22,4 дм3/моль;
М(Н2) = 2 г/моль;
М(Не) = 4 г/моль;
m(шарика) = 10 г;
V(Н2) = 10 м3;
V(Не) = 10 м3;
m(подарка) = ?
1. Рассчитаем массу водорода, получим:

m(Н2) = [M(H2)/Vm] . V(H2) = [(2 г/моль)/22 дм3/моль]  . 10 дм3 = 0,89 г.

2. Рассчитаем массу гелия, получим:

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

m(Не) = [M(Hе)/Vm] . V(Hе) = [(4 г/моль)/22 дм3/моль]  . 10 дм3 = 1,79 г.

3. Рассчитаем массу шарика с газовой смесью из водорода и гелия, получим:

m(подарка) = m(шарика) + m(Н2) + m(Не) = 10 + 0,89 + 1,79 = 12,68 г.

Ответ: m(подарка) = 12,68 г.

Задачу можно решить и одним действием:

m(подарка) = m(шарика) + {[M(Hе)/Vm] . V(Hе)} + {[M(Hе)/Vm] . V(Hе)} =
= 10 + (2/22,4 . 10) + (4/224 . 10) = 12,68 г.

Ответ: m(подарка) = 12,68 г.


Распознавание веществ в пробирках

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Задача 222.
В двух пробирках имеются растворы гидроксида калия и хлорида цинка. Как их распознать, имея в своем распоряжении только одну чистую пробирку? Запишите уравнения происходящих реакций.
Решение:
Налить в чистую пробирку достаточное количество раствора одного из реагентов, затем туда же добавить несколько капель раствора другого реагента. Если осадок образуется и держится долго, избыточным реагентом был хлорид цинка. Если осадок образуется, но при перемешивании исчезает, избыточным реагентом была щёлочь.

1) ZnCl2(избыток) + 2KOH = 2KCl + Zn(OH)2 (осадок)
2) 4KOH (избыток) + ZnCl2 = 2KCl + K2[Zn(OH)4] (растворимое в-во).

Лучше пробирки пронумеровать. Тогда все гораздо проще. Возьми чистую пробирку, налей в нее несколько миллилитров раствора из первой пробирки и капни туда одну каплю раствора из второй пробирки. Если при этом произойдет неисчезающее помутнение раствора, то в первой пробирке хлорид цинка, во второй гидроксид калия. А если раствор останется прозрачным, то наоборот, в первой пробирке гидроксид калия.


Расчет моляльной концентрации соли

Задача 223.
Рассчитайте моляльную концентрацию хлорида ртути (II) в неводном растворе, полученном смешиванием 9,98 г соли и 120 мл этанола, плотность которого 0,785 г/мл.
Ответ: сm = 0,39 моль/кг растворителя.
Решение:
М(HgCl2) = 271,496 г/моль; 
m(HgCl2) = 9,98 г;
р(р-ра) = 0,785 г/мл;
V(этанол) = 120 мл;
Cm = ?
Моляльная концентрация (моляльность, молярная весовая концентрация) — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг.
Формула вычисления моляльности раствора:

Сm(B) = n(B)/m(A), где

Сm(B) — моляльность раствора;
n(B) — количество растворённого вещества, моль;
m(A) — масса растворителя, кг.

1. Рассчитаем количество хлорида ртути (II), получим:

Видео:Вычисление массы растворённого вещества и растворителя | Химия 8 класс #26 | ИнфоурокСкачать

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя  | Химия 8 класс #26 | Инфоурок

n(HgCl2) = m(HgCl2)/М(HgCl2) = 0,037 моль.

2. Рассчитаем массу этанола, получим:

m(этанол) = V(этанол) . p(p-pa) = 120 мл . 0,785 г/мл = 94,2 г = 0,0942 кг. 

3. Рассчитаем моляльность раствора хлорида ртути (II), получим:

Cm = n(HgCl2)/m(этанол) = 0,037 моль/0,0942 кг = 0,39 моль/кг.


Задача на газовый закон Гей-Люссака

Задача 224.
При 300 °С объем воздуха равен 10 л. Чему будет равен его объем при 25 °С, если давление не изменилось?
Решение:
По закону Гей — Люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т):

V1/T1 = V2/T2 или V/T = const.

Видео:МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

По условию задачи V1 = 10000 мл, Т1 = 273 + 300 = 573 К и Т2 — 273 + 25 = 298 К, V2 = ?. Подставляя эти значения в выражение закона Гей — Люссака, получим:

10000/573 = V2/298, откуда V2 = 10000 . 298/573 = 5200 мл или 5,2 л.

Ответ: 5,2 л.


Вычисление массы серной кислоты

Задача 225.
При взаимодействии серной кислоты и гидроксида бария образовалось 31,5г осадка. Найти массу серной кислоты.
Решение:
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 (осадок) + 2H2O

Коэффициенты у серной кислоты и сульфата бария (осадка) одинаковые, поэтому найдем химическое количество (моль) осадка и столько же будет и кислоты.

Тогда

n(BaSO4) = m(BaSO4)/M(BaSO4) = 31,5 г/233,43 г/моль = 0,135 моль = n(H2SO4).

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Из химического количества найдем массу кислоты:

m(H2SO4) = n(H2SO4) . M(H2SO4) = 0,135 моль * 98 г/моль = 13,23 г

P.S. M(BaSO4) можно взять просто 233, смотря какая точность требуется. На результат не повлияет, все равно округляется одинаково.


📺 Видео

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.Скачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)Скачать

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.Скачать

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.

СЕКРЕТЫ Химии раскрыты — Относительная Атомная Масса // Химия с нуляСкачать

СЕКРЕТЫ Химии раскрыты — Относительная Атомная Масса // Химия с нуля

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.Скачать

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии