Составление электронно-графических формул элементов  6-го периода

Составление электронно-графических формул элементов  6-го периода

Задача 58.
Напишите электронно-графическую формулу для s-, p- и d-элементов 6-го периода, определите их валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), x – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s►2s►2р►3s►3р►4s►3d►4р►5s►4d►5р►6s►(5d1)►4f►5d►6р►7s►(6d1-2)►5f►6d►7р

а) Элемент № 55
Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для 55 элемента — цезия (Cs – порядковый № 55) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s1

Валентный электрон цезия 6s1 — находятся на 6s-подуровне На валентной орбитали атома Cs находится 1 электрон. Поэтому элемент помещают в первую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Цезий является s-элементом.
 


б) Элемент № 56
Для элемента № 56 — бария (Ва – порядковый № 56) электронная формула имеет вид: 

Видео:БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атомаСкачать

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атома

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2

Валентные электроны бария 6s2 — находятся на 6s-подуровне На валентной орбитали атома Ва находятся 2 электрона. Поэтому элемент помещают во вторую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Барий является s-элементом.
 


в) Элемент № 57
Для элемента № 57- лантан (La – порядковый № 57) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s5d1

Валентные электроны лантана 6s2 5d1 — находятся на 6s- и 5d-подуровнях. На валентных орбиталях атома La находится 3 электрона. Поэтому элемент помещают в третью группу периодической системы Д.И.Менделеева. Лантан относится к d-элементам.
 


г) Элемент № 72
Для элемента № 72 — гафний (Hf – порядковый № 72) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2  

Валентные электроны циркония 6s2 5d2 — находятся на 6s- и 5d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Hf находится 4 электрона. Поэтому элемент помещают в четвертую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Гафний относится к d-элементам.
 


д) Элемент № 73
Для элемента № 73 — тантала (Та – порядковый № 73) электронная формула имеет вид:

Видео:Строение атома. Как составить электронную и электронно-графическую формулы?Скачать

Строение атома. Как составить электронную и электронно-графическую формулы?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d

Валентные электроны тантала 6s2 5d3 — находятся на 6s- и 5d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Та находится 5 электронов. Поэтому элемент помещают в пятую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Тантал относится к d-элементам.
 


е) Элемент № 74 — вольфрам (W – порядковый №74) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d

Валентные электроны вольфрама 6s2 5d4 — находятся на 6s- и 5d-подуровнях. На валентных орбиталях атома W находится 6 электронов. Поэтому элемент помещают в шестую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Вольфрам относится к d-элементам.
 


ж) Элемент № 75 — рений (Re – порядковый № 75) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d

Валентные электроны рениия 6s2 5d5 — находятся на 6s- и 5d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Re находится 7 электронов. Поэтому элемент помещают в седьмую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Рений относится к d-элементам.
 


з) Элемент № 76- осмий (Os – порядковый № 76) электронная формула имеет вид: 

Видео:11 класс.Элементы 4 периода.Электронные формулы.Скачать

11 класс.Элементы 4 периода.Электронные формулы.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d

Валентные электроны осмия 6s2 5d6 — находятся на 6s- и 5d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Os находится 8 электронов. Поэтому элемент помещают в восьмую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Осмий относится к d-элементам.
 



к) Элемент № 77 — иридий (Ir – порядковый № 77) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d

Валентные электроны иридия 6s2 5d7 — находятся на 6s- и 5d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Ir находится 9 электронов. Поэтому элемент помещают в девятую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Иридий относится к d-элементам.
 



л) Элемент № 78 — платина (Pt – порядковый № 78) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d

Валентные электроны платина 6s1 и 5d9 — находятся на 6s- и 5d-подуровне. На валентной орбитали атома Pt находится 10 электронов. Поэтому элемент помещают в десятую группу периодической системы Д.И.Менделеева. В электронной оболочке элемента платины наблюдается провал одного электрона с подуровня 6s на уровень 5d. Электронная конфигурация валентных электронов атома платины 6s1 5d9 энергетически более выгодна, чем конфигурации 6s2 5d8. Платина относится к d-элементам.
 


м) Элемент № 79 — золото (Au – порядковый № 79) электронная формула имеет вид: 

Видео:8 класс. Распределение электронов в атоме. Электронные формулы.Скачать

8 класс. Распределение электронов в атоме. Электронные формулы.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10 

Валентные электроны золота 6s1 5d10 — находятся на 6s- и 5d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Au находится 11 электронов. Поэтому элемент помещают в одиннадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
У атома золотта наблюдается проскок («провал»): один электрон с 6s-подуровня переходит на 5d-подуровень. Это объясняется тем, что состояние атома считается более энергетически выгодным, если на d-подуровне находится не 9, а 10 электронов. Потому что энергетически более выгоднее для атома золота, когда заполнены все пять d-ячеек на 5d-подуровне, но не тогда когда четыре d-ячейки заполнены, а на пятой только один электрон. Для заполнения пятой d-ячейки 5d-подуровня один электрон 6s-подуровня переходит на 5d-подуровнь, как бы «проваливается». Таким образом, целиком заполненный 5d-подуровень является энергетически выгодным для атома золота. Золото относится к d-элементам.

 


н) Элемент № 80 — ртуть (Hg – порядковый № 80) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10

Валентные электроны ртути 6s2 5d10 — находятся на 6s- и 5d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Hg находится 12 электронов. Поэтому элемент помещают в двенадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Ртуть относится к d-элементам.
 


о) Элемент № 81 — таллий (Tl – порядковый № 81) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 1

Валентные электроны таллия 6s2 4d101 — находятся на 6s-, 5d- и 6р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Tl находится 13 электронов. Поэтому элемент помещают в тринадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Таллий относится к р-элементам.
 


п) Элемент № 82 — свинец (Pb – порядковый № 82) электронная формула имеет вид: 

Видео:Движение электронов в атоме. 1 часть. 8 класс.Скачать

Движение электронов в атоме. 1 часть. 8 класс.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 2

Валентные электроны свинца 6s2 4d102 — находятся на 6s-, 5d- и 6р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Pb находится 14 электронов. Поэтому элемент помещают в четырнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Свинец относится к р-элементам.
 


р) Элемент № 83 — висмут (Bi – порядковый № 83) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 3

Валентные электроны висмута 6s2 5d103 — находятся на 6s-, 5d- и 6р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Bi находится 15 электронов. Поэтому элемент помещают в пятнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Висмут относится к р-элементам.
 


с) Элемент № 84 — полоний (Ро – порядковый № 84) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 4

Валентные электроны полония 6s2 5d104 — находятся на 5s-, 4d- и 5р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Ро находится 16 электронов. Поэтому элемент помещают в шестнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Полоний относится к р-элементам.
 


с) Элемент № 85 — астат (At – порядковый № 85) электронная формула имеет вид: 

Видео:Как быстро составить электронную конфигурацию атома? [Лайфхак] Урок 5Скачать

Как быстро составить электронную конфигурацию атома? [Лайфхак] Урок 5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 5

Валентные электроны астата 6s2 5d105 — находятся на 5s-, 4d- и 5р-подуровнях. На валентных орбиталях атома At находится 17 электронов. Поэтому элемент помещают в семнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Астат относится к р-элементам.
 


т) Элемент № 86 — радон (Rn – порядковый № 86) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6

Валентные электроны радона 6s2 4d106 — находятся на 6s-, 5d- и 6р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Rn находится 18 электронов. Поэтому элемент помещают в восемнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Радон относится к р-элементам.


📹 Видео

Электронные формулы d-элементов. Явление проскока электрона.Скачать

Электронные формулы d-элементов. Явление проскока электрона.

Как решать 1 задание из ЕГЭ по химии "Электронная конфигурация атома"Скачать

Как решать 1 задание из ЕГЭ по химии "Электронная конфигурация атома"

Электронные формулы атомов (практика). Учимся составлять электронные формулы атомов.Скачать

Электронные формулы атомов (практика). Учимся составлять электронные формулы атомов.

Как строить структурные формулы быстро, как ФЛЭШ — Мое полное РуководствоСкачать

Как строить структурные формулы быстро, как ФЛЭШ — Мое полное Руководство

ХИМИЯ ПРОСТО — Электронная конфигурация атомаСкачать

ХИМИЯ ПРОСТО — Электронная конфигурация атома

Электронные конфигурации атомов. Химия – простоСкачать

Электронные конфигурации атомов.  Химия – просто

Графические схемы строения электронной оболочки за 4 минуты. [Урок 6]Скачать

Графические схемы строения электронной оболочки за 4 минуты. [Урок 6]

Энергетические уровни. 8 класс.Скачать

Энергетические уровни. 8 класс.

Возбужденное состояние атома | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Возбужденное состояние атома | Химия ЕГЭ | Умскул

СТРОЕНИЕ АТОМА ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

СТРОЕНИЕ АТОМА ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Электронные конфигурации | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Электронные конфигурации | Химия ЕГЭ | Умскул

Электронная конфигурация атома "Проскок электрона"Скачать

Электронная конфигурация атома "Проскок электрона"

Строение электронных оболочек атома. Урок 18. Химия 8 классСкачать

Строение электронных оболочек атома. Урок 18. Химия 8 класс

Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. 1 часть. 8 класс.Скачать

Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. 1 часть. 8 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии