Составление электронно-графических формул для атомов s-, p- и d-элементов 7-го периода

Составление электронно-графических формул для атомов s-, p- и d-элементов 7-го периода

Задача 61.
Напишите электронно-графическую формулу для s-, p- и d-элементов 6-го периода, определите их валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), x – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s>2s>2р>3s>3р>4s>3d>4р>5s>4d>5р>6s>(5d1)>4f>5d>6р>7s>(6d1-2)>5f>6d>7р

а) Элемент № 87
Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для 87 элемента — франция (Fr – порядковый № 87) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1

Видео:Электронные формулы d-элементов. Явление проскока электрона.Скачать

Электронные формулы d-элементов. Явление проскока электрона.

Валентный электрон франция 7s1 — находятся на 7s-подуровне На валентной орбитали атома Fr находится 1 электрон. Поэтому элемент помещают в первую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Франций является s-элементом.
 


б) Элемент № 88
Для элемента № 88 — радий (Ra – порядковый № 88) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2

Валентные электроны радия 7s2 — находятся на 7s-подуровне На валентной орбитали атома Ra находятся 2 электрона. Поэтому элемент помещают во вторую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Радий является s-элементом.
 


в) Элемент № 89
Для элемента № 89 актиний (Ac – порядковый № 89) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d1

Валентные электроны актиния 7s2 6d1 — находятся на 7s- и 6d-подуровнях. На валентных орбиталях атома La находится 3 электрона. Поэтому элемент помещают в третью группу периодической системы Д.И.Менделеева. Актиний относится к d-элементам.
 


г) Элемент № 104
Для элемента № 104 — резерфордий (Rf – порядковый № 104) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d2

Видео:БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атомаСкачать

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атома

Валентные электроны резерфордия 7s2 6d2 — находятся на 7s- и 6d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Rf находится 4 электрона. Поэтому элемент помещают в четвертую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Гафний относится к d-элементам.
 


д) Элемент № 105
Для элемента № 105 — дубний (Db – порядковый № 105) электронная формула имеет вид:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d3

Валентные электроны дубния 7s2 6d3 — находятся на 7s- и 6d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Db находится 5 электронов. Поэтому элемент помещают в пятую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Дубний относится к d-элементам.
 


е) Элемент № 106 — сиборгий (Sg – порядковый № 106) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d4

Валентные электроны сиборгия 7s2 6d4 — находятся на 7s- и 6d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Sg находится 6 электронов. Поэтому элемент помещают в шестую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Сиборгий относится к d-элементам.
 


ж) Элемент № 107 — борий (Bh – порядковый № 107) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d5

Видео:Строение атома. Как составить электронную и электронно-графическую формулы?Скачать

Строение атома. Как составить электронную и электронно-графическую формулы?

Валентные электроны бория 7s2 6d5 — находятся на 7s- и 6d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Bh находится 7 электронов. Поэтому элемент помещают в седьмую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Борий относится к d-элементам.
 


з) Элемент № 108- хассий (Hs – порядковый № 108) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d6

Валентные электроны хассия 7s2 6d6 — находятся на 7s- и 6d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Hs находится 8 электронов. Поэтому элемент помещают в восьмую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Хассий относится к d-элементам.
 


к) Элемент № 109 — мейтнерий (Mt – порядковый № 109) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d7

Валентные электроны мейтнерия 7s2 6d7 — находятся на 7s- и 6d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Mt находится 9 электронов. Поэтому элемент помещают в девятую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Мейтнерий относится к d-элементам.
 


л) Элемент № 110 — дармштадий (Ds – порядковый № 110) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d8

Видео:Электронные конфигурации атомов. Химия – простоСкачать

Электронные конфигурации атомов.  Химия – просто

Валентные электроны дармштадия 7s2 и 5d8 — находятся на 7s- и 6d-подуровне. На валентной орбитали атома Ds находится 10 электронов. Поэтому элемент помещают в десятую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Дармштадий относится к d-элементам.
 


м) Элемент № 111- рентгений (Rg – порядковый № 111) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d9

Валентные электроны рентгения 7s2 6d9 — находятся на 7s- и 6d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Rg находится 11 электронов. Поэтому элемент помещают в одиннадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
Рентгений относится к d-элементам.

 


н) Элемент № 112 — коперниций (Cn – порядковый № 112) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d10

Валентные электроны коперниция 7s2 6d10 — находятся на 7s- и 6d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Cn находится 12 электронов. Поэтому элемент помещают в двенадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Коперниций относится к d-элементам.
 


о) Элемент № 113 — нихоний (Nh – порядковый № 113) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d101

Видео:Как решать 1 задание из ЕГЭ по химии "Электронная конфигурация атома"Скачать

Как решать 1 задание из ЕГЭ по химии "Электронная конфигурация атома"

Валентные электроны нихония 7s2 6d101 — находятся на 7s-, 6d- и 7р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Nh находится 13 электронов. Поэтому элемент помещают в тринадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Нихоний относится к р-элементам.
 


п) Элемент № 114 — флеровий (Fl – порядковый № 114) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d102

Валентные электроны флеровия 6s2 6d102 — находятся на 7s-, 6d- и 7р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Fl находится 14 электронов. Поэтому элемент помещают в четырнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Флеровий относится к р-элементам.
 


р) Элемент № 115 — московий (Mс – порядковый № 115) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d103

Валентные электроны московия 7s2 6d103 — находятся на 7s-, 6d- и 7р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Mс находится 15 электронов. Поэтому элемент помещают в пятнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Московий относится к р-элементам.
 


с) Элемент № 116 — ливерморий (Lv – порядковый № 11) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d104

Видео:8 класс. Распределение электронов в атоме. Электронные формулы.Скачать

8 класс. Распределение электронов в атоме. Электронные формулы.

Валентные электроны ливермория 7s2 6d104 — находятся на 7s-, 6d- и 7р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Lv находится 16 электронов. Поэтому элемент помещают в шестнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Ливерморий относится к р-элементам.
 


с) Элемент № 117 — теннессин (Ts – порядковый № 117) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d105

Валентные электроны теннессина 7s2 6d105 — находятся на 7s-, 6d- и 7р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Ts находится 17 электронов. Поэтому элемент помещают в семнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Теннессин относится к р-элементам.
 


т) Элемент № 118 — оганесон (Og – порядковый № 118) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s6d106

Валентные электроны оганесонаа 7s2 6d106 — находятся на 7s-, 6d- и 7р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Og находится 18 электронов. Поэтому элемент помещают в восемнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. Оганесон относится к р-элементам.


🎥 Видео

11 класс.Элементы 4 периода.Электронные формулы.Скачать

11 класс.Элементы 4 периода.Электронные формулы.

Движение электронов в атоме. 1 часть. 8 класс.Скачать

Движение электронов в атоме. 1 часть. 8 класс.

Как быстро составить электронную конфигурацию атома? [Лайфхак] Урок 5Скачать

Как быстро составить электронную конфигурацию атома? [Лайфхак] Урок 5

ХИМИЯ ПРОСТО — Электронная конфигурация атомаСкачать

ХИМИЯ ПРОСТО — Электронная конфигурация атома

Электронные формулы атомов (практика). Учимся составлять электронные формулы атомов.Скачать

Электронные формулы атомов (практика). Учимся составлять электронные формулы атомов.

Электронная конфигурация атома "Проскок электрона"Скачать

Электронная конфигурация атома "Проскок электрона"

Электронные конфигурации | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Электронные конфигурации | Химия ЕГЭ | Умскул

Энергетические уровни. 8 класс.Скачать

Энергетические уровни. 8 класс.

СТРОЕНИЕ АТОМА ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

СТРОЕНИЕ АТОМА ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталейСкачать

Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталей

Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.Скачать

Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.

ХИМИЯ ЕГЭ Подготовка | Урок #1. Строение атомов элементов первых 4-х периодов: s-, p- и d-элементыСкачать

ХИМИЯ ЕГЭ Подготовка | Урок #1. Строение атомов элементов первых 4-х периодов: s-, p- и d-элементы

Строение электронных оболочек атома. Урок 18. Химия 8 классСкачать

Строение электронных оболочек атома. Урок 18. Химия 8 класс

Как строить структурные формулы быстро, как ФЛЭШ — Мое полное РуководствоСкачать

Как строить структурные формулы быстро, как ФЛЭШ — Мое полное Руководство
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии