Решение задач по химии на расчет рН раствора электролита

Решение задач по химии на расчет рН раствора электролита

рН раствора при смешении NaOH и H3PO4

Задача 150.
Рассчитать рН раствора, полученного добавлением 0,1 моль раствора NaOH и 0,1 моль раствора H3PO4.
Решение:
рКк = 2,12;
M(H3PO4) = 98 г/моль;
M(NaOH) = 40 г/моль;
рК2(H3PO4) = 7,21.
Растворы кислоты и щелочи взяты в разбавленном состоянии, поэтому образуется однозамещенная соль фосфорной кислоты:

Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

Видео:Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль H3PO4 и образуется 1 моль NaH2PO4.

Тогда

Со = Ск = Сс = 0,1 моль.

Дигидрофосфат натрия в воде гидролизуется и рН раствора вследствие высвобождающихся ионов гидроксила повышается.
Молекулярно-ионная форма гидролиза соли:

Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

H2PO4(-) + H2O = Н3РО4 + ОН(-)

Для рассчета рН раствора соли NaH2PO4 без учета диссоциации воды, подставим значение константы диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени и концентрацию соли в уравнение:

рН = 7 + 1/2рКк + 1/2lgСс, где

рКк — константа диссоциации кислоты; Сс — концентрация соли.

Видео:сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рН

Тогда

рН(NaH2PO4) = 7 + (0,5 . 2,12) + (0,5.lg0,1) = 7,56.

Ответ: 7,56.
 


Вычисление рН буферной системы

Задача 151.
Найдите pH раствора полученного растворением 5 г хлорида аммония в 200 мл раствора содержащего 7 г гидроксида аммония. Изменением объема при растворении пренебречь. Ko = 1,76.10-5.
Решение:
Kд = 1,76.10-5;
pKд = 4,76;
M(NH4OH) = 35,04 г/моль;
M(NH4Cl) = 53,491 г/моль.

1 Рассчитаем молярную концентрацию веществ, получим:

Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

СM(NH4OH) = [m(NH4OH)/M(NH4OH)].1000/V(p-pa) = (5/35,04).1000/200 = 0,71 моль/л;
СM(NH4Cl) = [m(NH4Cl)/M(NH4Cl)].1000/V(p-pa) = (7/53,491).1000/200 = 0,65 моль/л.

2. Вычислить рН буферной системы

рH = 14 — pKo + lgCo/Cc = 14 — 4,76 + lg0,71/0,65 = 9,2.

Ответ: 9,2.
 


Определение молекулярной массы гидроксида аммония

Задача 152.
Определить молярную концентрацию гидроксида аммония, если рН = 11, а Кд = 1,8•10-5.
Решение:
NH4OH = NH4+ + OH
рН = -lg[H+], следовательно 11 = -lg[H+], а [H+] = 1•10-11.

Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Тогда

[OH] = Kw/[H+] = 1•10-14/1•10-11 = 1•10-3.

Из выражения константы диссоциации NH4OH:

КD = [NH4+].[ОН]/[NH4OH] находим, что
[NH4OH] = [NH4+]*[ОН]/KD = CM(NH4OH).

Видео:Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьниковСкачать

Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьников

Тогда

CM(NH4OH) = [(1•10-3) . (1•10-3)]/1,8•10-5 = 0,54 моль/л.

Ответ: 0,54 моль/л.


💥 Видео

Расчет рН раствора гидроксида аммония | Решение задач по химииСкачать

Расчет рН раствора гидроксида аммония | Решение задач по химии

Задачи по химии. рН раствораСкачать

Задачи по химии. рН раствора

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.Скачать

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])Скачать

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])

Расчет рН раствора при смешении соляной кислоты с гидроксидом натрияСкачать

Расчет рН раствора при смешении соляной кислоты с гидроксидом натрия

Расчёты pH буферных растворов (видео 5) | Буферные растворы | ХимияСкачать

Расчёты pH буферных растворов (видео 5) |  Буферные растворы | Химия

Ионная сила раствора. Теория (кратко) + задача.Скачать

Ионная сила раствора. Теория (кратко) + задача.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

рН растворов электролитовСкачать

рН растворов электролитов

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Электролиз. Решение задач. 1 часть. 10 класс.Скачать

Электролиз. Решение задач. 1 часть. 10 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии