Подбор коэффициентов в уравнениях реакций методом полуреакций

Составление уравнений электронного баланса

Задача 121.
Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, подберите коэффициенты методом полуреакций в следующих уравнениях:
1) NaNO₃ + Mg + H₂О = NH₃ + Mg(OH)₂ + NaOH
2) Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH = Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O
3) H₂S + K₂CrO₇ + H₂SO₄ = S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
Решение:
1) NaNO₃ + Mg + H₂О= NH₃ + Mg(OH)₂ + NaOH

Уравнения электронного баланса:
Восстановитель  4|Mg⁰  — 2электрона  =  Mg²⁺    процесс окисления
Окислитель          1|N⁵⁺ +  8электронв  =  N³⁺  процесс восстановления

Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Ионно-молекулярное уравнение:

4Mg⁰ +  N⁵⁺  =  4Mg²⁺ + N³⁺

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 8. Разделив это число на 8, получаем коэффициент 1 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 8 на 2 получаем коэффициент 4 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

NaNO₃ + 4Mg + 6H₂О = NH₃ + 4Mg(OH)₂ + NaOH

Видео:Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать

В данной реакции: Mg – восстановитель, окислитель – NaNO₃; Mg окисляется до Mg(OH)_2, NaNO₃ – восстанавливается до NH₃. 

2) Na2SO3 + KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

Уравнения электронного баланса:
Восстановитель  1|S⁴⁺  — 2электрона  =  S⁶⁺    процесс окисления
Окислитель         2|Mn⁷⁺ + 1электрон  =  Mn⁶⁺  процесс восстановления

Ионно-молекулярное уравнение:

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

S⁴⁺ +  2Mn⁷⁺  =  S⁶⁺+ 2Mn⁶⁺

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 2. Разделив это число на 1, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 2 на 2 получаем коэффициент 1 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

В данной реакции: Na₂SO₃ – восстановитель, окислитель – KMnO₄; Na₂SO₃ окисляется до Na₂SO₄, KMnO₄ – восстанавливается до K₂MnO₄. 

Видео:Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакцияхСкачать

3) K₂Cr₂O₇ + H₂S + Н₂SO₄ = S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Уравнения электронного баланса:

Восстановитель  3|S^2– — 2электрона  =  S⁰    процесс окисления
Окислитель         2|C^r6+ + 3электрона  =  Cr³⁺  процесс восстановления

Ионно-молекулярное уравнение:

Видео:89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

3S^2-+  2Cr⁶⁺  = 3S⁰ + 2Cr³⁺

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции: 

 K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4Н₂SO₄ =  3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

В данной реакции: H₂S – восстановитель, K₂Cr₂O₇ – окислитель; H₂S окисляется до S, K₂Cr₂O₇ – восстанавливается до Cr₂(SO₄)₃. 
 

Формулы амфотерных солей

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Задача 122. 
Составьте формулы всех солей соответствующих кислотам и основаниям,
приведенным для вашего задания. (Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакции с кислотами,
так и с основаниями). Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме.
NH₄OH; Mg(OH)_2; HI; H₃BO₃.
Решение:
1. Для NH₄OH:
NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃.

2. Для Mg(OH)₂ — амфотерный гидроксид:
MgCl_2, MgSO₄, Mg(NO₃)₂, MgCO₃, MgHCO₃, Na₂[Mg(OH)₄], Sr[Mg(OH)₄].
Рреакция получения MgSO₄:

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ =  MgSO₄ + 2H₂O — молекулярная форма;
2ОН^– + 2Н⁺ = 2H₂O — сокращенная ионно-молекулярная форма.

3. Для HCl:
NH₄Cl, MgCl₂, FeCl₂, ZnCl₂, FeCl₃.

Видео:Решение ОВР методом полуреакцийСкачать

4. Для H₃BO₃ , H[B(OH)₄] — амфотерный гидроксид:  
Na₂B4O₇, NaBO₃
Реакция получения Na₂B₄O₇:

4B(OH)₃ + 2NaOH =  Na₂B₄O₇ + 7H₂O — молекулярная форма;
7ОН^– + 7Н⁺ = 7H₂O — сокращенная ионно-молекулярная форма.