Особенность электронного строения электронных оболочек атомов s-элементов

Особенность электронного строения электронных оболочек атомов s-элементов

 

 

Задача 15.
В чем особенность электронного строения s-элементов? Где расположены s-элементы в периодической системе? Приведите пример электронной формулы для s-элемента
Решение:
В зависимости от строения электронных оболочек атомов все элементы периодической системы Д.И. Менделеева делят на четыре семейства: s-, p-, d- и f-элементы.
К семейству s-элементов относят химические элементы, в атомах которых происходит заполнение электронами s-подуровня внешнего уровня. К ним относятся первые два элемента каждого периода. Максимальное число электронов s-орбитали – два. В каждом периоде есть по два s-элемента. Это элементы главных подгрупп I и II групп, а также водород и гелий.

Примеры электронных формул:

Электронная формула элемента бериллия (Ве) — s-элемента II группы второго периода:

1s2 2s20

Электронная формула элемента натрия (Nа) — s-элемента I группы третьего периода:

1s2 2s2 2p6 3s10

Электронная формула элемента магния (Мg) — s-элемента II группы третьего периода:

1s2 2s2 2p6 3s20

Видео:Строение электронных оболочек атома. Урок 18. Химия 8 классСкачать

Строение электронных оболочек атома. Урок 18. Химия 8 класс

Электронная формула s-элемента калия (К) — s-элемента I группы четвертого периода: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4s1 3d0  4р0


Задача 16.
Напишите электронно-графические формулы для 20-го и 88-го элементов, определите их валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), x – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s►2s►2р►3s►3р►4s►3d►4р►5s►4d►5р►6s►(5d1)►4f►5d►6р►7s►(6d1-2►5f►6d►7р 

а) Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для 20-го элемента  — Са (Са –порядковый № 20) электронная формула будет иметь вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3s6 4s3d0 4p0

Валентные электроны кальция 4s2— находятся на 4s-подуровне. На валентных орбиталях атома Са находится 2 электрона. Поэтому элемент помещают во вторую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

б) Для 88-го элемента Ra число электронов в атоме равно числу его порядкового номера — 88 и он стоит в седьмом периоде таблицы Д.И. Менделеева, то его электронная формула, согласно правилу Клечковского, будет иметь вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s5f0 6d00

На внешнем электронном уровне атома радия находится 2 электрона, которые являются валентными (расположены на 7s- подуровне), т.е. электронная конфигурация радия 7s2.


🔍 Видео

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атомаСкачать

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атома

ХИМИЯ строение атома и СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК атомов 8 классСкачать

ХИМИЯ строение атома и СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК атомов 8 класс

Движение электронов в атоме. 1 часть. 8 класс.Скачать

Движение электронов в атоме. 1 часть. 8 класс.

11 класс.Элементы 4 периода.Электронные формулы.Скачать

11 класс.Элементы 4 периода.Электронные формулы.

СТРОЕНИЕ АТОМА ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

СТРОЕНИЕ АТОМА ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Электронные конфигурации атомов. Химия – простоСкачать

Электронные конфигурации атомов.  Химия – просто

Строение атома. Как составить электронную и электронно-графическую формулы?Скачать

Строение атома. Как составить электронную и электронно-графическую формулы?

Энергетические уровни. 8 класс.Скачать

Энергетические уровни. 8 класс.

ХИМИЯ ЕГЭ Подготовка | Урок #1. Строение атомов элементов первых 4-х периодов: s-, p- и d-элементыСкачать

ХИМИЯ ЕГЭ Подготовка | Урок #1. Строение атомов элементов первых 4-х периодов: s-, p- и d-элементы

ХИМИЯ ПРОСТО — Электронная конфигурация атомаСкачать

ХИМИЯ ПРОСТО — Электронная конфигурация атома

8 класс. Распределение электронов в атоме. Электронные формулы.Скачать

8 класс. Распределение электронов в атоме. Электронные формулы.

Как решать 1 задание из ЕГЭ по химии "Электронная конфигурация атома"Скачать

Как решать 1 задание из ЕГЭ по химии "Электронная конфигурация атома"

Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. 1 часть. 8 класс.Скачать

Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. 1 часть. 8 класс.

СТАРТ КУРСА «ХимФак 2023» | 1 урок | Строение атома | Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

СТАРТ КУРСА «ХимФак 2023» | 1 урок | Строение атома | Екатерина Строганова | 100балльный репетитор

Химия 11 класс. Общая характеристика s p d f – элементовСкачать

Химия 11 класс. Общая характеристика s p d f – элементов

Строение атома и электронные орбиталиСкачать

Строение атома и электронные орбитали

Строение электронных оболочек элементов 1-20Скачать

Строение электронных оболочек элементов 1-20

Электронные конфигурации | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Электронные конфигурации | Химия ЕГЭ | Умскул

5. Распределение электронов в атомах. Энергетические уровни. Типы орбиталей.Скачать

5. Распределение электронов в атомах. Энергетические уровни. Типы орбиталей.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии