Как вычислить концентрацию ионов в растворе электролита и рН раствора
Задача 73.
Вычислите концентрацию ионов НСОО–, Н+ и рН в: а) 0,03 М НСООН; б) растворе (w% = 5,0%); в) растворе, содержащем 4,6 г/дм3 НСООН.
Решение:
KD(НСООН) = 1,77 · 10–4;
CM(HCOOH) = 0,03 M;
w%(HCOOH) = 5,0%;
M(НСООН) = 46,03 г/моль.
а) 0,03 М НСООН
Диссоциация муравьиной кислоты: HCOOH = Н+ + НСОО–;
[H+] = [HCOO–].
НСООН – слабая кислота. Для слабых кислот [H+] вычисляется по формуле:
рН = –lg[H+] = –lg2,3 · 10–3 = 3 – lg2,3 = 2,64.
Ответ: [H+] = [HCOO–] = 2,3 · 10–3 моль/ дм3; рН = 2,64.
б) растворе (w% = 5,0%)
Видео:сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать
Концентрацию кислоты находим из вычисления: CM(HCOOH) = [(w% · 1000г)/100%]/M(НСООН); CM(HCOOH) = [(5% · 1000г)/100%]/46,03 г/моль = 1,086 моль.
Рассчитаем [H+] и [HCOO–]
рН = –lg[H+] = –lg1,39 · 10–2 = 2 – lg1,39 = 1,86.
Ответ: [H+] = [HCOO–] = 1,39 · 10–2 моль/дм3; рН = 1,86.
в) растворе, содержащем 4,6 г/дм3 НСООН
Концентрацию кислоты находим из вычисления: CM(HCOOH) = m(HCOOH)/М(HCOOH) = 4,6/46,03 = 0,01 M.
Рассчитаем [H+] и [HCOO–]
рН = –lg[H+] = –lg4,2 · 10–3 = 3 – lg4,2 = 2,38.
Видео:Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать
Ответ: [H+] = [HCOO–] = 4,2 · 10–3 моль/дм3; рН = 2,38.
Задача 74.
Вычислите концентрацию ионов ОН–, Н+ и рН в: а) 0,01 М NH2OH; б) растворе NH2OH (w% = 0,1%).
Решение:
KD(NH2OH) = 9,67 · 10–7;
CM(NH2OH) = 0,01 M;
w%(NH2OH) = 0,1%;
M(NH2OH) = 33 г/моль. NH2OH + H2O = NH3OH+ + OH–
а) 0,01 М NH2OH
Диссоциация гидроксиламина: NH2OH + H2O = NH3OH+ + OH–
[OH–] = СМ(NH2OH) = 1 · 10–2 моль/дм3.
NH2OH – слабое основание. Для слабых оснований [H+] вычисляется по формуле:
рН = –lg[H+] = –lg1,02 · 10–10 = 10 – lg1,02 = 9,99.
Так как гидроксиламин (NH2OH) является слабым электролитом, то для расчета применяют упрощенную формулу закона разбавления Оствальда:
где: α – степень диссоциации; KD – константа диссоциации; CM – молярная концентрация электролита.
Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Подставим данные задачи в уравнение Оствальда, получим:
Теперь рассчитаем концентрацию гидроксид ионов, получим:
[OH–] = СМ · α = 0,01 · (9,80 · 10–3) = 9,80 · 10–5 моль/дм3.
Ответ: а) [H+] = 1,02 · 10–10 моль/дм3; [ОН–] = 9,80 · 10–5 моль/дм3; рН = 9,99.
б) растворе NH2OH (w% = 0,1%)
Концентрацию гидроксиламина находим из вычисления:
СМ(NH2OH) = [(w% . 1000г)/100%]/M(NH2OH); СМ(NH2OH) = [(0,1% . 1000г)/100%]/33 г/моль = 0,03 моль.
Рассчитаем [H+], получим:
Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать
рН = –lg[H+] = –lg5,9 · 10-11 = 11 – lg5,9 = 10,24.
Ответ: [H+] = 5,9 · 10-11 моль/дм3; рН = 10,24.
Задача 75.
Вычислите концентрацию ионов СН3СОО–, Н+ и рН в: а) 0,04 М СН3СООН; б) растворе (w% = 5,5%); в) растворе, содержащем 1,2 г/дм3 CН3СООН.
Решение:
KD(СН3СООН) = 1,78 · 10–5;
CM(СH3COOH) = 0,04 M;
w%(СH3COOH) = 5,5%;
M(СН3СООН) = 60 г/моль.
а) 0,04 М СН3СООН
Диссоциация уксусной кислоты: СH3COOH ⇔ Н+ + СН3СОО–;
[H+] = [СH3COO–].
СН3СООН – слабая кислота. Для слабых кислот [H+] вычисляется по формуле:
рН = –lg[H+] = –lg8,4 · 10–4 = 4 – lg8,4 = 3,08.
Ответ: [H+] = [HCOO–] = 8,4 · 10–4 моль/ дм3; рН = 3,08.
б) растворе (w% = 5,5%)
Концентрацию кислоты находим из вычисления:
Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать
СМ(СH3COOH) = [(w% . 1000г)/100%]/M(СН3СООН); СМ(СH3COOH) = [(5,5% . 1000г)/100%]/60 г/моль = 0,92 моль.
Рассчитаем [H+] и [СH3COO–]
рН = –lg[H+] = –lg4,05 · 10–3 = 3 – lg4,05 = 2,39.
Ответ: [H+] = [СH3COO–] = 4,05 · 10–3 моль/дм3; рН = 2,39.
в) растворе, содержащем 1,2 г/дм3 CН3СООН
Концентрацию кислоты находим из вычисления: (CM(СH3COOH) = m(СH3COOH)/М(СH3COOH) = 1,2/60 = 0,02 M.
Рассчитаем [H+] и [СH3COO–]
рН = –lg[H+] = –lg5,97 · 10–4 = 4 – lg5,97 = 3,22.
Ответ: [H+] = [СH3COO–] = 5,97 · 10–4 моль/дм3; рН = 3,22.
🎦 Видео
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Вычисление рН в растворах солейСкачать
Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать
Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])Скачать
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать
Расчёты pH буферных растворов (видео 5) | Буферные растворы | ХимияСкачать
Ионное произведение воды. Водородный показатель. 11 класс.Скачать
Ионная сила раствора. Теория (кратко) + задача.Скачать
Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать
Задачи по химии. рН раствораСкачать
Что такое pH простыми словамиСкачать