Как рассчитать молярную массу и молярную концентрацию эквивалента, молярную

Как рассчитать молярную массу и молярную концентрацию эквивалента, молярную

Вычисление молярной концентрации вещества

Задача 338.
На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора Н2SO4. Чему равны молярная концентрация эквивалента Н2SO4?
Решение:
Из закона эквивалентов следует, что объемы реагирующих и образующихся веществ пропорциональны молярным концентрациям их эквивалентов. Для любых двух веществ, связанных законом эквивалентов, можно записать:

Сн(А) . V(А) = Cн(В) . V(В), где

Сн(А) и Cн(В) — эквивалентные концентрации веществ А и В;
V(А) и V(В) — объемы растворов веществ А и В.

Тогда

Сн(А) . V(А) = Cн(В) . V(В) = Сн(щел.) . V(щел.) = Cн(Н2SO4) . V(Н2SO4);
Cн(Н2SO4) = [Сн(щел.) . V(щел.)]/V(Н2SO4) = (31 мл . 0,16 н)217 мл = 0,02286 н.

Ответ: Cн(H2SO4) = 0,02286 н.
 


Расчет молярной массы эквивалента и числа эквивалентности вещества

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Задача 339.
Рассчитать молярные массы эквивалентов соединений сульфида аммония, хромовой кислоты, гидроксида калия. 
Решение:
M[(NH4)2S] = 68,154 г/моль;
M(H2CrO4) = 118 г/моль;
M(KOH) = 56,106 г/моль.
1. Эквивалентное число (фактор эквивалентности) Z для (NH4)2S равно произведению числа NH4(+) в ее составе и заряду иона NH4(+)

Z[(NH4)2S] = n(NH4(+) · [З.И.(NH4(+)] = 2 . 1 = 2.

Тогда

MЭ[(NH4)2S] = M[(NH4)2S]/Z[(NH4)2S] = 68,154/2 = 34,077 г/моль.

2. Эквивалентное число Z для кислоты равно числу катионов водорода в ее составе, или ее основности:

Z(кислоты) = n(Н+) = Z(H2CrO4) = 2.

Тогда

Видео:Расчет молярной массы эквивалентовСкачать

Расчет молярной массы эквивалентов

МЭ(H2CrO4) = М(H2CrO4)/Z(H2CrO4) = 118/2 = 59 г/моль.

3. Эквивалентное число (фактор эквивалентности)  Z для основания равно числу гидорксогрупп в его составе, или его кислотности:

Zоснования = n(ОН) = кислотности = 1. 
                
Тогда

МЭ(KOH) = М(KOH)/Z(KOH) = 56,106/1 = 56,106 г/моль.


Задача 340.
16,25 г цинка вытесняют из соли никеля 14,75 г металла. Рассчитать молярную массу эквивалента никеля. 
Решение:
Из закона эквивалентов следует, что массы реагирующих и образующихся веществ пропорциональны молярным массам их эквивалентов. Для любых двух веществ, связанных законом эквивалентов, можно записать:

m1/M(Э)1 = m2/M(Э)2, где

m1 и m2 – массы реагентов и (или) продуктов реакции, г;
M(Э)1 и m2/M(Э)2 — молярные массы эквивалентов реагентов и (или) продуктов реакции, г/моль.

Известно, что fЭ(Zn) = 1/2, а MЭ(Zn) = M(Zn) . fЭ(Zn) = 65,38  1/2 = 32,69 г/моль.

Рассчитаем молярную массу эквивалента никеля, получим:

Видео:МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

m1/M(Э)1 = m2/M(Э)2;
m(Zn)/MЭ(Zn) = m(Ni)/MЭ(Ni);
MЭ(Ni) = [m(Ni) . MЭ(Zn)]/m(Zn) = (14,75 . 32,69)/16,25 = 29,67 г/моль.

Ответ: MЭ(Ni) = 29,67 г/моль.


Задача 341.
При реакции 1,525 г сурьмы соединяются с 1.00 г серы. Вычислить молярную массу эквивалента сурьмы, исходя из молярной массы эквивалента серы, равной 16 г/моль
Решение:
Согласно закону эквивалентов имеем формулу:

m(Sb)/m(S) = МЭ(Sb)/МЭ(S).

Отсюда

МЭ(Sb) = [m(Sb) * МЭ(S)]/m(S) = (1.525 * 16)/1 = 24,4 г/моль.

Ответ: 24,4 г/моль.


Задача 342.
Чему равно число эквивалентности и молярная масса эквивалентов сульфата бериллия в реакциях со щелочью, идущих с образованием Be(OH)2 , (BeOH)2SO4 и Na2[Be(OH)4]?
Решение:
М(BeSO4) = 105 г/моль.
Фактор эквивалентности (fЭ) соли определяется по формуле:

fЭ(соли) = 1/[n(Ме . В(Ме)] = 1/[n(А) . В(А)], где 

n(Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли);
В(Ме) – валентность металла; n(А) – число кислотных остатков;
В(А) – валентность кислотного остатка.

Видео:Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

Молярная масса эквивалента (МЭ) сложного вещества в реакциях определяется по формуле:

МЭ(соли) = fЭ(соли) . fЭ(соли), где

fЭ(соли) — фактор эквивалентности соли в реакции; М(соли) — молярная масса соли.

Между BeSO4 и NaОН могут происходить разные реакции. При этом сульфат бериллия будет иметь разные значения фактора эквивалентности, а гидроксид натрия во всех реакциях будет иметь одно значение фактора эквивалентности равное 1 [fЭ(NaOH) = 1/1 = 1]:

а) BeSO4 + 2NaOH = Be(OH)2↓ + Na2SO4 
В ходе этой реакции две гидроксильные группы присоединяет Ве2+, иначе, в реакцию вступают два иона ОН. Тогда по определению эквивалентом BeSO4 будет являться условная частица 1/2BeSO4, т.к. если одна молекула BeSO4 присоединяет два иона ОН, то один ион ОН присоединяет половина молекулы BeSO4.
С другой стороны, на реакцию с одной молекулой сульфата бериллия щелочь отдает два иона ОН, следовательно, один ион ОН– потребуется на взаимодействие с 1/2 молекулы кислоты. Эквивалентом сульфата бериллия является условная частица 1/2BeSO4, а эквивалентом щелочи частица NaОН. Следовательно, fЭ[Ba(OH)2] = 1/2.

Тогда 

МЭ(соли) = fЭ(соли) . fЭ(соли) = МЭ(BeSO4) = fЭ(BeSO4) . fЭ(BeSO4) = 1/2 . 105 = 52,5 г/моль.

б) 2BeSO4 + 2NaOH = (ВеOH)2SO4 + Na2SO
В ходе этой реакции одну гидроксильную группу присоединяет Ве2+, иначе, в реакцию вступают один ион ОН. Тогда по определению эквивалентом BeSO4 будет являться условная частица 1BeSO4, т.к. если одна молекула BeSO4 присоединяет один ион ОН, то один ион ОН присоединяет одна молекулы BeSO4.
С другой стороны, на реакцию с одной молекулой сульфата бериллия щелочь отдает один ион ОН, следовательно, один ион ОН потребуется на взаимодействие с 1/1 молекулы кислоты. Эквивалентом сульфата бериллия является условная частица 1/1BeSO4, а эквивалентом щелочи частица NaОН. Следовательно, fЭ[Ba(OH)2] = 1/1 = 1.

Видео:4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.

Тогда 

МЭ(соли) = fЭ(соли) . fЭ(соли) = МЭ(BeSO4) = fЭ(BeSO4) . fЭ(BeSO4) = 1 . 105 = 105 г/моль.

в) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4
В ходе этой реакции одну четыре гидроксильные группы присоединяет Ве2+, иначе, в реакцию вступают четыре иона ОН-. Тогда по определению эквивалентом BeSO4 будет являться условная частица 1/4BeSO4, т.к. если одна молекула BeSO4 присоединяет четыре иона ОН, то четыре иона ОН присоединяет одна молекулы BeSO4.
С другой стороны, на реакцию с одной молекулой сульфата бериллия щелочь отдает четыре иона ОН, следовательно, один ион ОН потребуется на взаимодействие с 1/4 молекулы кислоты. Эквивалентом сульфата бериллия является условная частица 1/4BeSO4, а эквивалентом щелочи частица NaОН. Следовательно, fЭ[Ba(OH)2] = 1/4.

Тогда 

МЭ(соли) = fЭ(соли) . fЭ(соли) = МЭ(BeSO4) = fЭ(BeSO4) . fЭ(BeSO4) = 14 . 105 = 26,25 г/моль.


Вычисление электрохимического эквивалента металла в растворе соли

Задача 344.
Вычислите электрохимические эквиваленты меди в растворе CuSO4, никеля в растворе NiCl2, железа в растворе FeCl3, кадмия в растворе CdSO4.
Решение:
Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ или ОН–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества.
Фактор эквивалентности — f — часть частицы, составляющей один эквивалент; f принимает значение 1, 1/2, 1/3, и т.д. Показатель эквивалентности Z = 1/f (он равен стехиометрической валентности).
Фактор эквивалентности элемента в ввеществе определяется по формуле:

fЭ = 1/B(Э), где

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

B(Э) — валентность металла.

Тогда

а) fЭ(Cu)CuSO4 = 1/B(Э) = 1/2;
б) fЭ(Ni)NiCl2 = 1/B(Э) = 1/2;
в) fЭ(Fe)FeCl3 = 1/B(Э) = 1/3;
г) fЭ(Cd)CdSO4 = 1/B(Э) = 1/2.


📸 Видео

Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 1.Скачать

Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 1.

133. Эквивалент. Молярная масса эквивалента.Скачать

133. Эквивалент.  Молярная масса эквивалента.

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.Скачать

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)

Как найти молярную и нормальную концентрациюСкачать

Как найти молярную и нормальную концентрацию

Успеть за 300 секунд, #10: Молярная концентрация (молярность)Скачать

Успеть за 300 секунд, #10: Молярная концентрация (молярность)

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.Скачать

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Что такое нормальная концентрация?Скачать

Что такое нормальная концентрация?

Эквивалент и закон эквивалентовСкачать

Эквивалент и закон эквивалентов

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекулСкачать

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекул

Как найти молекулярную массуСкачать

Как найти молекулярную массу

Количество вещества. Молярная масса | Химия 8 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Количество вещества. Молярная масса | Химия 8 класс #16 | Инфоурок
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии