- Алюминаты, ферриты, ферраты их свойства, получение и области применения
- 1) Сплавление оксида алюминия c оксидом натрия при 1200 0С:
- 2) Сплавление оксида алюминия с гидроксидом металла при 800 0С:
- 3) Сплавление оксида алюминия с карбонатом при 1000 0С:
- 4) Растворение алюминия в расплаве гидроксида натрия при 400 0С:
- 5) Реакции гидроксида алюминия с щелочами:
- Применение алюминатов
- 1) Сплавление оксида железа(III) с едким натром при 600 0С:
- 2) Спекание оксида железа(III) с карбонатом натрия при 80- — 900 0С:
- 3)Термическое разложение феррата натрия около 700 0С:
- 4) При длительном нагревании гидроксида железа (III) с гидроксидами металла:
- 💥 Видео
Алюминаты, ферриты, ферраты их свойства, получение и области применения
Задание 5.
Опишите способы получения алюминатов, ферритов и ферратов а также области их применения. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
Решение:
Алюминаты — соли не существующей метаалюминиевой кислоты (НAlO2) можно получить следующим образом:
Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать
1) Сплавление оксида алюминия c оксидом натрия при 1200 0С:
Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
2) Сплавление оксида алюминия с гидроксидом металла при 800 0С:
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O.
3) Сплавление оксида алюминия с карбонатом при 1000 0С:
Al2O3 + Na2СO3 = 2NaAlO2 + СO2↑
4) Растворение алюминия в расплаве гидроксида натрия при 400 0С:
2Al + 2NaOH + 2Н2О = 2NaAlO2 + 3H2↑
5) Реакции гидроксида алюминия с щелочами:
При действии слабого раствора щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия образуется тетрагидроксоалюминат натрия:
Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия);
При действии избытка щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия образуется гексагидроксоалюминат натрия.
Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (гексагидроксоалюминат натрия).
При нагревании около 800 0С происходит обезвоживание тетрагидроксоалюмината натрия:
Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O.
Видео:9.3. Фенол: Химические свойстваСкачать
Применение алюминатов
Алюминат натрия используют в текстильной и бумажной промышленности для очистки воды. Порошковый метаалюминат натрия (NaAlO2) является добавкой в строительные бетоны как ускоритель отвердевания. Алюминат натрия используется получении цеолитов. Алюминат кальция — главная составная часть быстро твердеющего глиноземного цемента, входит в состав портландцемента и глиноземистых цементов. Кальциево-алюминатные флюсы используются во вторичной металлургии для повышения качества стали. Они также используются для производства порошковых суперпластификаторов, уменьшающих усадку веществ.
Ферриты — соли не существующей ферритовой кислоты (HFeO2) можно получить следующим образом:
1) Сплавление оксида железа(III) с едким натром при 600 0С:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
2) Спекание оксида железа(III) с карбонатом натрия при 80- — 900 0С:
Fe2O3 + Na2СО3 = 2NaFeO2 + СO2↑
3)Термическое разложение феррата натрия около 700 0С:
4Na2FeO4 = 4NaFeO2 + 2Na2O + 3O2↑
4) При длительном нагревании гидроксида железа (III) с гидроксидами металла:
Fe(OH)3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + 2H2O
Ферриты используют в качестве магнитных материалов в радиотехнике, электронике, автоматике, вычислительной технике (ферритовые поглотители электромагнитных волн, антенны, сердечники, элементы памяти, постоянные магниты и т.д.). Феррит кальция применяется как вяжущее средство, входит в состав портландского цемента.
Ферраты — соли не существующей в свободном виде железной кислоты (H2FeO4), в которой железо проявляет степень окисленности +6. Ферраты окрашены в фиолетовый цвет. Они являются сильными окислителями. Существует несколько способов получения ферратов:
1) Окисление соединений железа (III) хлором в сильнощелочной среде:
2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O
Реакция протекает при незначительном нагревании до 40 — 45 0С
2) Окисление соединений железа (III) гипохлоритом в сильнощелочной среде:
Fe(OH)3 + 3NaClO + 2NaOH = Na2FeO4 + NaCl + H2O
или
2Fe(OH)3 + 5KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O
3) Растворение порошкообразного железа в расплаве нитрата калия и едкого кали (процесс проводят при 400 — 420 0С):
Fe + 3KNO3 + 2KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + H2O
4) Электролиз раствора щелочи на железном аноде:
Fe + 2KOH + 2H2O = K2FeO4 + 3H2↑
5) При взаимодействии надпероксида калия и оксида железа
2Fe2O3 + 8KO2 = 4K2FeO4 + 3O2↑
6) Взаимодействие оксида железа(Ш) с оксидом калия в токе воздуха или, лучше, кислорода при нагревании:
2Fe2O3 + 4K2O + 3O2 = 4K2FeO4
7) Взаимодействие оксида железа(Ш) с пероксидом калия или натрия присутствии воздуха или кислорода при нагревании:
2Fe2O3 + 2K2O2 + O2 = 4K2FeO4;
2Fe2O3 + 2Na2O2 + O2 = 4Na2FeO4
8) Взаимодействие оксида железа(Ш) с оксидом калия и нитратом калия при нагревании:
Fe2O3 + 2K2O + 3KNO3 = 2K2FeO4 + 3KNO2
9) Взаимодействие металлического железа с нитратом калия при нагревании:
Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO↑
10) Известна реакция оксида железа (III) с нитратом калия при нагревании:
Fe2O3 + 5KNO3 = 2K2FeO4 + KNO2 + 4NO2↑
11) Способ синтеза окислением железа нитратом калия в расплаве щелочи (420 0С):
Fe + 2KOH + KNO3 = K2FeO4 + KNO2 + H2O
💥 Видео
Спирты: химические свойства | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать
Спирты и фенолы. Тема 21. Химические свойства, получение и применение спиртовСкачать
ХИМИЯ 10 класс : Что такое АРЕНЫ ? Способы получения, свойства ареновСкачать
Фенолы. Химические свойства. 1 часть. 10 класс.Скачать
7.1. Спирты: Номенклатура, классификация, изомерия. ЕГЭ по химииСкачать
7.4. Спирты: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать
Химия 10 класс (Урок№7 - Фенолы и ароматические спирты.)Скачать
Спирты и фенолы. Тема 23. Фенолы. Химические свойства, получение и применение фенолаСкачать
Химические свойства фенола. 10 класс.Скачать
9.1. Фенол: Строение, номенклатураСкачать
Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать
Геммолог раскрывает секретное свойство фианитаСкачать
Одноатомные спирты. Строение и физические свойства | Органическая химия ЕГЭ, ЦТСкачать
25. Арены (часть 1)Скачать
Спирт и фенолы | Демонеделя по химии | ЕГЭ 2024Скачать
Невероятные свойства самого распространенного металла на ЗемлеСкачать
Все химические свойства альдегидов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать
Таблица Менделеева. Металлические и неметаллические свойства. Радиус атома.Скачать