Вычисление потери от растворимости осадка соли сульфата. Задачи 239 — 240

Вычисление потери от растворимости сульфата кальция в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

Вычисление потери от растворимости сульфата бария при промывании его указанным объёмом серной кислоты

Задача 239. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок CaSO4, массой 0,70г,  Пр(CaSO4) = 9,1 . 10-6; промывная жидкость Н2SO4, объёмом 400 см3, концентрацией 1%.
Решение:
Mr(CaSO4) = 138,144; Mr(Н2SO4) = 98,066.
Рассчитаем массу Н2SO4 в 1 дм3 раствора из пропорции:

100 : 1 = 1000 : хх = (1000 . 1)/100 = 10г.

Теперь рассчитаем молярную концентрацию раствора:

CM2SO4) = m(Н2SO4)/Mr(Н2SO4) = 10/96,066 = 0,1M.

Вычислим растворимость в молях на 1 дм3 CaSO4 в чистой воде, обозначив её через «х«, получим:

Н2SO4 – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов SO42-  равна концентрации кислоты:

[SO42-]  = 0,0204 моль/дм3.

Так как ионы Са2+ поступают в раствор только из осадка, то [Са2+] = х, а ионы из осадка SO42- и из промывной жидкости, тогда [SO42-]  = х + 0,1. Поскольку х << 0,1 , то можно считать, что вся концентрация ионов SO42-в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [SO42-]  = 0,1моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(СaSO4) = [Ca2+] . [SO42-] = x2 = 9,1 . 10-6 то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(СaSO4) = х . 0,1.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка СaSO4 500 см3 1% раствора H2SO4 мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 6,29 . 10-3 г; 8,96 . 10-1%. 
 


Вычисление потери от растворимости сульфата кальция при промывании его указанным объёмом воды

Задача 240. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок CaSO4, массой 0,60г,  Пр(CaSO4) = 9,1 . 10-6; промывная жидкость Н2SO4, объёмом 400 см3, концентрацией 0,02М.
Решение:
Mr(CaSO4) = 138,144.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм3 CaSO4 в чистой воде, обозначив её через «х«, получим:

H2SO4 – сильный электролит, и поэтому 

концентрация ионов SO42-  равна концентрации кислоты:

[SO42-]  = 0,0204моль/дм3.

Так как ионы Са2+ поступают в раствор только из осадка, то [Са2+] = х, а ионы из осадка SO42- и из промывной жидкости, тогда [SO42-]  = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов SO42- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [SO42-]  = 0,02моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(СaSO4) = [Ca2+] . [SO42-] = x2 = 9,1 . 10-6 то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка СaSO4 500 см3 0,02М раствора H2SO4 мы вносим очень существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 2,5 . 10-2 г; 4,17%.  


 

📽️ Видео

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

Произведение растворимости (ПР или Ksp)Скачать

Произведение растворимости (ПР или Ksp)

Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | Химия

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | Химия

Коэффициент растворимости + решение задачиСкачать

Коэффициент растворимости + решение задачи

Задачи 26 на растворимость | ЕГЭ 2023Скачать

Задачи 26 на растворимость | ЕГЭ 2023

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форум

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Произведение растворимости для решения задачСкачать

Произведение растворимости для решения задач

Произведение растворимостиСкачать

Произведение растворимости

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?Скачать

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭСкачать

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭ

Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 классСкачать

Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 класс

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии