Массовая доля раствора. Титр раствора | Задание 155 — 160

 Вычисление массовой доли и титра раствора 

 

Видео:Урок 155 (осн). РеостатыСкачать

Урок 155 (осн). Реостаты

Решение задачи по химии на закон эквивалентов

 

Задание 155. 

Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOН? Каков титр раствора NaOН? Ответ: 0,882 г; 0,0 16 г/см3.

Решение:

Эквивалентная масса HNO3 равна: МЭ(HNO3) = М(HNO3)/1 =  63/1 = 63 г/моль. 
Эквивалентная масса NaOH равна : МЭ(NaОН) = М(NaОН)/1 =  40/1 = 40 г/моль. Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Находим число эквивалентов NaOН , содержащихся в 35 см3 его раствора из пропорции:

1000 : 0,4 = 35 : х;  х = (0,4 . 35)/1000 = m0,014Н.

Из закона эквивалентов следует, что вещества реагируют друг с другом в эквивалентных соотношениях. Находим массу HNO3 по формуле:

m(HNO3) = МЭ(HNO3) . СН(HNO3) = 63 . 0,014 = 0,882 г 

Титром раствора называют число граммов растворенного вещества в 1 см3 (мл) раствора. Находим массу гидроксида натрия, содержащегося в 1 л 0,4Н раствора его:

m(NaOH) = МЭ(NaOH) . СН(NaOH) = 40 . 0,4 = 16 г.

Отсюда 

Т(NaOH) = 16/1000 = 0,016 г/см3

Можно титр раствора рассчитать, зная концентрацию эквивалентаН) и массу эквивалента (МЭ) растворённого вещества по формуле:

Т = СН . МЭ(В)/1000;
Т(NaOH) = 0,4 . 40/1000 = 0,016 г/см3

Ответ: 0,882 г; 0,0 16 г/см3.


Видео:Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.

Приготовление раствора

Задание 156.
Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Ответ: 100 г.
Решение:
Для расчета используем формулу:

m(B) – масса растворённого вещества; m(Ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В);   — массовая доля растворённого вещества в процентах.

Обозначим массу растворённого вещества через х и подставим данные задачи в уравнение, получим искомую массу NaNO3:

Ответ: 100 г.


Массовая доля раствора

Задание 157. 
Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaСI. Чему равна массовая доля полученного раствора? Ответ: 32,5%. 
Решение:
Находим массу растворённого вещества в каждом из смешиваемых растворов и суммировав их, получим массу растворённого вещества в смеси:

m(20%) = 300 . 20/100 = 60 г;
m(40%) = 500 . 40/100 = 200 г.

Для вычисления массовой доли смеси слагаем массы вещества, растворённого в обоих растворах, и берём отношение массы растворённого вещества в смеси, выразив его в процентах, получим:

m(B) – масса растворённого вещества m(смеси); m(Ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В);   — массовая доля растворённого вещества в процентах.

Ответ: 32,5%.


Задание 158. 
Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора? Ответ: 45,72%.
Решение:
Находим массу растворённого вещества в каждом из смешиваемых растворов и суммировав их, получим массу растворённого вещества в смеси:

m(62%) = 247 . 62/100 = 153,14 г;
m(18%) = 145 . 18/100 = 26,1 г;
m(H2SO4) = 153,14 + 26,1 = 179,24 г.

Для вычисления массовой доли смеси слагаем массы вещества, растворённого в обоих растворах, и берём отношение массы растворённого вещества в смеси, выразив его в процентах, получим:

m(B) – масса растворённого вещества m(смеси); m(Ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В);   — массовая доля растворённого вещества в процентах.

Ответ: 45,72%. 


 Задание 159. 
Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля оставшегося раствора? Ответ: 84%.
Решение:
Находим массу серной кислоты в растворе:

m(H2SO4) = (700 . 60)/100 = 420 г.

Находим массу раствора после выпаривания:

m(ра-ра) = 700 – 200 = 500 г.

Находим массовую долю оставшегося раствора из формулы:

m(B) – масса растворённого вещества m(смеси); m(Ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В);   — массовая доля растворённого вещества в процентах.

Ответ: 84%.


Задание 160. 
Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора? Ответ. 16,7%.
Решение:
Находим массу соли, содержащуюся в растворе:

m(соль) = (10000 . 20)/100 = 2000 г.

Находим массу соли после выпаривания:

 (ра-ра) = 2000 – 400 = 1600 г.

Находим массу раствора после охлаждения:

m(ра-ра) = 10000 – 400 = 9600 г.

Находим массовую долю оставшегося раствора из формулы:

m(B) – масса растворённого вещества m(смеси); m(Ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В);   — массовая доля растворённого вещества в процентах.

Ответ. 16,7%.


📽️ Видео

Растворы. Теоретическая часть и решение тестовых заданий | Химия, онлайн-форумСкачать

Растворы. Теоретическая часть и решение тестовых заданий | Химия, онлайн-форум

Физика 7 класс (Урок№22 - Обобщение и решение задач по теме«Давление твердых тел,жидкостей и газов»)Скачать

Физика 7 класс (Урок№22 - Обобщение и решение задач по теме«Давление твердых тел,жидкостей и газов»)

Урок 156 (осн). Задачи на вычисление сопротивления проводника - 2Скачать

Урок 156 (осн). Задачи на вычисление сопротивления проводника - 2

ЛР-10-2-03 Определение коэффициента поверхностного натяжения методом отрыва капельСкачать

ЛР-10-2-03 Определение коэффициента поверхностного натяжения методом отрыва капель

Урок 198. Простейшие задачи на поверхностное натяжениеСкачать

Урок 198. Простейшие задачи на поверхностное натяжение

Урок 155. Изучение распределения МаксвеллаСкачать

Урок 155. Изучение распределения Максвелла

Подготовка реактивов для измерения общей жесткости водыСкачать

Подготовка реактивов для измерения общей жесткости воды

Урок 248. Задачи на вычисление сопротивления проводникаСкачать

Урок 248. Задачи на вычисление сопротивления проводника

Урок 169. Задачи на вычисление работы в термодинамикеСкачать

Урок 169. Задачи на вычисление работы в термодинамике

Урок 368. Задачи на трансформаторСкачать

Урок 368. Задачи на трансформатор

Урок 154. Задачи на вычисление скорости молекулСкачать

Урок 154. Задачи на вычисление скорости молекул

Система постапокалиптического мира манга с озвучкой. Главы 160-167Скачать

Система постапокалиптического мира манга с озвучкой. Главы 160-167

Урок 123. Закон сохранения и превращения энергии. КПД. МощностьСкачать

Урок 123. Закон сохранения и превращения энергии. КПД. Мощность

Урок 129. Частные случаи абсолютно упругого центрального соударенияСкачать

Урок 129. Частные случаи абсолютно упругого центрального соударения
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии