Как правильно рассчитать массу вещества с использованием коэффициента растворимости

Задача 451.

Сколько граммов нитрата калия выкристаллизуется из 105 г насыщенного при б0 °С раствора, если охладить его до 0 °С? Коэффициенты растворимости соли при указанных температурах соответственно равны 110 и 13 г в 100 г Н₂О.

Решение:
Коэффициент растворимости – это масса вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 г воды с образованием насыщенного раствора.

Рассчитаем содержание соли при 60 °С  из пропорции:         

Рассчитаем содержание растворённого нитрата калия при 0 °С из пропорции:

Таким образом, при охлаждении раствора нитрата калия в осадок выпадет 42,92 г соли (55 – 12,08 = 42, 98).

Ответ: 42,98 г.

Задача 452.
1 л воды насыщен СО₂ при 0°С под давлением 506,6 кПа (3800 мм рт. ст.). Какой объем займет растворенный газ, если выделить его из воды и привести к нормальным условиям? Растворимость СО₂ при 0°С равна 171 мл в 100 мл Н₂О. 
Решение:
Находим объём газа СО₂ при заданных условиях из пропорции:

Согласно закону Генри¹ масса газа, растворённого при постоянной температуре в данном объёме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа. Следовательно, объём, который будет занимать 1710 мл СО₂ при нормальных условиях найдём по уравнению:

V₁P₁ + V₀P₀,

где

V₁— объём газа при определённом давлении, V₂ — объём газа приведенного к нормальным условиям, P₁ — давление газа при определённых условиях, _P2  — нормальное давление.

Видео:Коэффициент растворимости + решение задачиСкачать

Тогда

Ответ: 8,55л.

Задача 453.
Растворимость аммиака при 20 °С равна 702 мл в 1 мл воды. Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парциальное давление NH₃ считать равным нормальному атмосферному давлению.
Решение:
Согласно закону Авогадро 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4л.  

Рассчитаем массу NH₃, содержащуюся в 702 мл раствора из пропорции:

Массовую долю аммиака рассчитаем по формуле:

где

 — массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) — масса растворённого вещества; m_(р-ра) — масса раствора.

Тогда

Ответ: 34,64%.

Задача 454.
В 1 л воды при 0 °С растворяется 4,62 л H₂S. Под каким давлением надо растворять H₂S, чтобы получить 5%-ный (по массе) раствор?
Решение:
Находим массу H₂S, растворённого в 1 л воды из пропорции:

Массовую долю сероводорода рассчитаем по формуле:

где

 — массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) — масса растворённого вещества; m_(р-ра) — масса раствора.

Видео:Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Тогда

Значит, массовая доля 5%-ного раствора больше исходного в 7,2 раза (5/0,695 = 7,2).

При температуре 0 °С  парциальное давление сероводорода равно 101,325 кПа. Известно, что масса газа, растворённого при постоянной температуре в данном объёме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа. Масса газа в 5%-ном растворе будет равна:  

Теперь рассчитаем давление, при котором эта масса H₂S растворится в 1 л воды из пропорции:

Ответ: 730 кПа.
 

¹Закон Генри — физический закон, согласно которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Назван по имени английского химика Уильяма Генри.