Получение и свойства угольной кислоты
Задача 946.
Какие равновесия устанавливаются в водном растворе СО2? Как влияет повышение температуры раствора на смещение этих равновесий? Можно ли приготовить 1 н. раствор угольной кислоты?
Решение:
СО2 – кислотный оксид. Однако его кислотообразующие свойства выражены слабо.
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
Равновенсие сильно смещено влево, Только одна молекула СО2 из шестисот превращается в угольную кислоту. Основная же масса растворённого в воде СО2 остаётся в молекулярном состоянии. Угольная кислота – очень слабая кислота. В водном растворе она диссоциирует главным образом на ионы Н+ и НСО3– и лишь в ничтожных количествах образуются ионы СО32-:
Н2СО3 → Н+ +НСО3– → 2Н+ + СО32-
Угольная кислота может существовать только в водном растворе, поэтому приготовить её 1 н раствор просто практически невозможно. При нагревании раствора СО2 улетучивается, равновесие образования Н2СО3 смещается влево и, в конце концов, в растворе СО2 остаётся чистая вода.
Схема равновесия раствора СО2:
СО2 + Н2О → Н2СО3→ Н+ + НСО3– + → 2Н+ + СО32-.
Задача 947.
Можно ли получить нейтральный раствор, прибавив к раствору угольной кислоты строго эквивалентное количество щелочи? Ответ мотивировать.
Решение:
При взаимодействии угольной кислоты и едкого натра в строго эквивалентных количествах протекает реакция:
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
Видео:Угольная кислота.Скачать
При этом образуется гидрокарбонат натрия, который будет гидролизоваться по аниону:
NaHCO3 → Na+ + HCO3—;
В растворе будет находиться избыток ионов ОН–, которые будут придавать раствору слабощелочную среду, рН > 7.
Задача 948.
Почему при получении диоксида углерода из мрамора на последний действуют соляной кислотой, а не серной? Какой объем СО2 (условия нормальные) можно получить из 1 кг мрамора, содержащего 96% (масс.) СаСО3?
Решение:
а) При действии на карбонаты растворами кислот выделяется углекислый газ, например, при действии на карбонат кальция соляной или серной кислот:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O;
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4↓ + CO2↑ + H2O.
Эти реакции можно использовать для получения в лабораторных условиях СО2. Обычно на мрамор действуют раствором соляной кислоты, а не серной, так как в первом случае образуется хорошо растворимая соль CaCl2, а во втором случае – малорастворимая СаSO4, пассивирующая действие кислоты на мрамор.
б) Расчет объёма углекислого газа при действии соляной кислоты на 1 кг мрамора:
уравнение реакции:
Находим массу СаСО3 в мраморе:
M(CaCO3) = 1000 . 0,96 = 960 г.
Теперь рассчитаем объём СО2 из пропорции:
100 : 22,4 = 960 : х; х = (22,4 . 960)/100 = 215,04 л.
Ответ: 215,04 л.
🎥 Видео
Химия 9 класс (Урок№19 - Угольная кислота.)Скачать
9-класс | Химия | Угольная кислота и её солиСкачать
Получение угольной кислотыСкачать
Угольная кислота. Соли угольной кислоты. Карбонаты. Гидрокарбонаты. Получение и свойстваСкачать
Химия 9 класс (Урок№18 - Угарный газ. Углекислый газ.)Скачать
9 класс. Угольная кислота и ее соли.Скачать
угольная кислотаСкачать
3. Задачи на растворы. Подготовка к олимпиадам 8-9 класс.Скачать
9 класс. Галогены. Решение упражнений и задач.Скачать
Химия | КислотыСкачать
Лабораторная работа №16. Свойства уксусной кислоты. 9 класс.Скачать
Свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать
Кристаллогидраты. Расчетные задачи ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать
Кислоты: способы получения и химические свойства | ЕГЭ по химии 2024Скачать
Карбоновые кислоты и сложные эфиры | Демонеделя по химии | ЕГЭ 2024Скачать
46. Соли карбоновых кислотСкачать
РТ по химии 2 этап | 2023-2024 | Полный разбор | Вариант 1Скачать