Вычисление потери от растворимости осадка ортофосфата аммония-магния. Задачи 241 — 242

Вычисление потери от растворимости ортофосфата аммония-магния в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

Вычисление потери от растворимости ортофосфата аммония-магния при промывании его указанным объёмом воды

Задача 241. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок (MgNH4PO4, массой 1,30г,  Пр(MgNH4PO4) = 2,5 . 10-13; промывная жидкость Н2О, объёмом 400 см3.
Решение:
Mr((MgNH4PO4) = 137,279.
Вычислим растворимость (MgNH4PO4 моль/дм3 через «х», тогда

Произведение растворимости (MgNH4PO4 — величина справочная Пр(MgNH4PO4) = 2,5 . 10-13, поскольку:

Пр(MgNH4PO4) =  [Mg2+] . [NH4+] . [PO43-] = x3 2,5 . 10-13

откуда 

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны: 

Таким образом, при промывании осадка CаSO4 400 см3 воды мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 3,46 . 10-3 г; 2,66 . 10-1%. 
 


Вычисление потери от растворимости ортофосфата аммония-магния при промывании его указанным объёмом гидрофосфата натрия

Задача 242. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок MgNH4PO4, массой 1,40г,  Пр(MgNH4PO4) = 2,5 . 10-13; промывная жидкость Na2HPO4, объёмом 300 см3, концентрацией 0,2%.
Решение:
Mr(MgNH4PO4) = 137,279;  Мr(Na2HPO4) = 141,954.
Рассчитаем массу Na2HPO4 из пропорции:

100 : 0,15 = 1000 : хх = (1000 . 0,15)/100 = 1,5г Na2HPO4.

Видео:Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | Химия

Теперь рассчитаем концентрацию промывочного раствора NH4Cl:

CM(Na2HPO4) = m(Na2HPO4)/Mr(Na2HPO4) = 1,5/141,954 = 0,01моль/дм3.

Обозначим растворимость MgNH4PO4 моль/дм3 через «х», тогда

Na2HPO4 – сильный электролит, и поэтому: 

концентрация ионов HPO42-  равна концентрации соли:

[HPO42-] = [PO43-] = 0,01 моль/дм3

Так как ионы Mg2+ и [NH4+]  поступают в раствор только из осадка, то [Mg2+] . [NH4+] = х . x, а ионы PO43- из осадка и из промывной жидкости, тогда  [PO43-] = х + 0,01. Поскольку х << 0,01 , то можно считать, что вся концентрация ионов PO43- в растворе практически равна его концентрации ионов HPO42- в промывной жидкости — [PO43-] = 0,01 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(MgNH4PO4) = [Mg2+] . [NH4+] .  [PO43-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(MgNH4PO4) = х2 . 0,01.

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка MgNH4PO4 500 см3 0.15% раствора Na2HPO4 мы вносим  погрешность около одной десятой процента в результате потерь от растворимости.

Ответ: 2,37 . 10-4 г; 9,48 . 10-2%.  


 

🎦 Видео

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | Химия

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭСкачать

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭ

Задачи по химии с использованием стехиометрических схемСкачать

Задачи по химии с использованием стехиометрических схем

Сложные задачи на растворы с химическим уравнением и избытком / недостатком.Скачать

Сложные задачи на растворы с химическим уравнением и избытком / недостатком.

Условия образования осадков.Скачать

Условия образования осадков.

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.Скачать

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Решение задач на приготовление и смешивание растворов | ХимияСкачать

Решение задач на приготовление и смешивание растворов | Химия

Получение ортофосфорной кислоты!#химиядома#фосфорнаякислота#оксидфосфора5Скачать

Получение ортофосфорной кислоты!#химиядома#фосфорнаякислота#оксидфосфора5

Опыты по химии. Получение и исследование амфотерных свойств гидроксида алюминияСкачать

Опыты по химии. Получение и исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия

Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.

Протравка осадка азоткой после цементации. Есть ли потери золота? Проверка.Скачать

Протравка осадка азоткой после цементации. Есть ли потери золота? Проверка.

Осадительное титрование.Скачать

Осадительное титрование.

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.Скачать

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.

Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии