Вычисление рН раствора, полученного смещением

Задача 549. 

Рассчитать рН раствора, полученного смещением 25 мл 0,5 М раствора НСI, 10 мл 0,5 М раствора NаОН и 15 мл воды. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.

Решение:

Рассчитаем количество HCl и NaOH по формуле n = (C_M ^. V)/1000, где V – объём раствора, С_М – концентрация раствора, получим:

n(HCl) = (0,5 ^. 0,25)/1000 = 0,0125 моль; n(NaOH) = (0,5 ^. 0,10)/1000 = 0,005 моль.

При смешении растворов кислоты и щёлочи произойдёт реакция нейтрализации:

NaOH + HCl ⇔ NaCl + H₂O                         

Из уравнения реакции следует, что кислота и щёлочь взаимодействуют друг с другом в отношении 1 : 1, значит, в избытке взят раствор кислоты, поэтому в растворе останется некоторое количество HCl, получим:

n’(HCl) = n(HCl) — n(NaOH) = 0,0125 — 0,005 = 0,0075 моль.

Значит, 0,0075 молей HCl содержится в 50 мл раствора, полученного при смешении 25 мл кислоты, 10 мл щёлочи и 15 мл воды. Теперь рассчитаем молярную концентрацию раствора после смешения, получим:

Учитывая, что коэффициент активности равен единице и, что концентрация ионов водорода в растворе одноосновной кислоты равна концентрации её,  получим:

[H⁺] = C_M(HCl) = 0,15 моль.                           

Тогда 

pН = lg[Н⁺] = -lg1,5 ^. 10^-1 = 1 — lg1,5 = 1 — 0,18 = 0,82.                          

Ответ: 0,82.

Задача 550.
Вычислить рН 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, 0,1 моль/л СН₃СООNa. Коэффициенты активности ионов считать равными единице.
Решение:
Смесь уксусной кислоты и ацетата натрия представляет собой буферный раствор, рН которого не изменяется при разбавлении водой и при добавлении к нему небольших количеств сильного электролита. Концентрация ионов водорода в буферной системе определяется по формуле: 

где
К_D – константа диссоциации кислоты, С_К – концентрация кислоты, С_С  — концентрация соли.

Видео:Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Тогда

Теперь определим рН раствора:

pН = lg[Н⁺] = -lg1,8 ^. 10-5 = 5 — lg1,8 = 5 — 0,255 = 4,75.                               

рН буферного раствора можно определить по формуле:

где pK_D = -lgK_D.

Отсюда

Ответ: 4,75.

Задача 551.
Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор НСI; б) 0,2 М раствор СН₃СООН; в) раствор, содержащий 0,1 моль/л СН₃СООН и 0,1 моль/л?
Решение:
а) HCl – сильный электролит, поэтому его степень диссоциации равна единице. Тогда концентрацию ионов водорода найдем по формуле  [H⁺] = C_M ^., получим:

[H⁺] = 0,2 ^. 1 = 0,2 моль.

Отсюда

pН₁ = lg[Н⁺] = -lg2 ^. 10-¹ = 1 — lg2 = 1 — 0,30 = 0,70.  

При разбавлении раствора в двое, соответственно в два раза уменьшится концентрация раствора, тогда [H⁺]  = 0,2/2=0,1моль/л.   

Отсюда

pН’₁ = lg[Н⁺] = -lg1 ^. 10-1 = 1 — lg1 = 1 — 0,0 = 1,0.

Находим изменение рН раствора:

pН’₁ — pН₁ = 1 — 0,70 = 0,30.

Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Таким образом, увеличение рН раствора составило 0,3.

б) Уксусная кислота как слабый электролит диссоциирует по схеме:

Рассчитаем концентрацию ионов водорода в растворе кислоты по формуле [Н⁺] = C_M ^. получим:

[Н⁺] = 0,2 ^. 9,5 ^. 10^-3 = 1,9 ^. 10^-3.                                         

Отсюда

pН₂ = lg[Н⁺] = -lg1,9 ^. 10^-3 = 3 — lg1,9 = 3 — 0,29 = 2,71.                                       

При разбавлении раствора в двое, соответственно в два раза уменьшится концентрация раствора, тогда
[Н⁺]’₂  = 0,2/2=0,1 моль/л. 

Определим степень диссоциации кислоты по формуле:

Тогда

pН’₂ = lg[Н⁺] = -lg1.34 ^. 10-3 = 3 — lg1,9 = 3 — 0,13 = 2,87.                                     

Находим изменение рН раствора:

pН’₂ — pН₂ = 2,87 — 1,71 = 0,16.                                  

Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Таким образом рН раствора уксусной кислоты увеличилась на 0,16.

в) Смесь уксусной кислоты и ацетата натрия представляет собой буферный раствор, рН которого не изменяется при разбавлении водой и при добавлении к нему небольших количеств сильного электролита. Концентрация ионов водорода в буферной системе определяется по формуле: 

где
К_D – константа диссоциации кислоты, С_К – концентрация кислоты, С_С — концентрация соли.

Тогда

При разбавлении буферной смеси отношение концентраций кислоты и соли не изменится, поэтому рН смеси тоже не изменится и будет равно:

pН = lg[Н⁺] = -lg1,8 ^. 10^-5 = 5 — lg1,8 = 5 — 0,255 = 4,75.                              

Ответ: а) увеличится на 0,3; б) увеличилась на 0,16; в) не изменится.