Алгоритм определения избытка и недостатка

Задача 4.

В раствор, содержащий 18 г НС1, добавили 15 г Мg. Определите, какое из веществ в избытке.

Дано:

масса хлороводорода: m(НС1) = 18 г;

масса магния: m(Мg) = 15 г.
Найти:
вещество, находящееся в избытке.
Решение:
1. Все данные об исходных участниках реакции из условия задачи переводим в количество вещества.

2. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

                      Мg     +     2НС1   =   МgС1₂ +  Н
 n = 1 моль      n = 2 моль

По коэффициентам в уравнении реакции определяем соотношение количеств веществ интересующих нас исходных реагентов.

В рассматриваемом случае из уравнения следует, что на полное растворение 1 моль Мg необходимо 2 моль НС1.

3. За основу выбираем одно из исходных веществ участников реакции (любое), по которому известны количественные данные (из первого пункта этого плана). В данном случае это будет либо Мg, либо НС1. Выберем за основу Mg. Далее, используя уравнение реакции и количественные данные по выбранному веществу, рассчитываем количество другого исходного вещества, которое необходимо для полного расходования выбранного вещества.В этой задаче нам придется рассчитать количество НС1, которое необходимо для полного расходования 0,617 моль Мg.

Составляем пропорцию:
на 0,617 моль Мg должно расходоваться х моль НС1 _{(по условию)}
на 1 моль Мg полностью расходуется 2 моль НС1 _{(по уравнению р-ии)}

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

   HCl НС1 необходимо для полного растворения всего указанного в условии магния.

4. Сравнение полученного по пропорции значения количества вещества с данными из условия. Выявление вещества, взятого в избытке, и вещества, взятого в недостатке.
 

Из сравнения видно, что для полного растворения Мg требуется большее количество вещества НС1, чем дано в реальности. Следовательно, НС1 находится в недостатке, а Мg — в избытке.

При использовании таких количеств реагентов, которые указаны в условии данной задачи, НС1 расходуется полностью, а М§ будет израсходован не весь, и часть его останется после реакции.

Ответ: В избытке взят магний.

Схематично алгоритм определения избытка и недостатка для последней задачи можно выразить следующим образом:

В третьем действии решения мы могли выбрать за основу и НС1. Схема решения была бы немного другой, но ответ получился бы тот же:

Задача 5. 
Раствор, содержащий 15 г НNО₃, смешали с раствором, содержащим 10 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.
Дано:
масса азотной кислоты: m(НNО₃) = 15 г;
масса гидроксида натрия: m(NаОН) = 10 г.
Найти:
массу образовавшейся соли.
Решение:

НNO₃ + NаОН = NаNO₃ + Н₂О

Запишем схематично алгоритм решения.

1. Определяем количество веществ НNO₃ и NаОН

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

2. Выберем за основу НNO₃ и определим по уравнению реакции количество NаОН, которое необходимо для расходования 0,238 моль НNO₃.

Составляем пропорцию:
на 0,238 моль НNO₃ должно расходоваться х моль NаОН _{(по усл.)}
на 1 моль НNO₃ полностью расходуется 1 моль МаОН _{(по уравн. р-ции)}

необходимо для полной нейтрализации всей, указанной в условии, азотной кислоты.

3. Определим, какое вещество в недостатке.
 

Гидроксид натрия находится в избытке и расходуется не весь в процессе реакции. Поэтому дальнейшие расчеты по уравнению реакции будем проводить, используя данные по НNO₃.

4. По уравнению реакции определяем массу полученной соли.

Видео:Задача на нахождение части от числа. Как решать задачи с дробями?Скачать

Составляем пропорцию:
0,238 моль НNO₃ дают х г NaNO_{3 (по данным условия)}
1 моль НNO₃ дают 85 г NaNO_{3 (по уравнению реакции)}

Ответ:  m(NаNО₃) = 20,23 г.

Задачи на избыток-недостаток:
1.  Определение избытка-недостатка