Эквивалент. Эквивалентная масса | Задачи 19 — 27

Закон зквивалентов. Определение эквивалентной массы вещества

 

Задача № 19. 

От чего зависит эквивалент химического элемента: а) от валентности элемента; б) всегда является постоянной величиной?

Решение:

Эквивалентом химического элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов 
водорода или замещает тоже количество атомов водорода в химических реакциях. Эквивалентной массой элемента называется масса одного эквивалента элемента. Эквивалент химического элемента (эквивалентная масса элемента) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. Так, например, в оксиде меди(I) Cu2O и в оксиде меди(II) CuO эквивалентные массы меди будут различны: в CuO эквивалент меди рассчитывается из того, что 1моль кислорода соединяется с одним молем меди, а в соединении Cu2O – один моль кислорода соединяется с двумя молями меди. Отсюда, учитывая, что эквивалентная масса кислорода известна (8г/моль) и, зная, что валентность кислорода равна двум, можно рассчитать эквивалентную массу меди её валентность в оксидах CuO и Cu2O. Значит, в CuO валентность меди равна 2, а в   Cu2O – 1. Тогда в CuO эквивалентная масса меди равна:

mЭ(Cu) = M/2 = 63,54/2 = 31,77г/моль, а в Cu2O — mЭ(Cu) = M/1 = 63,54/1 = 63,54г/моль

Таким образом, эквивалентная масса элемента зависит от его валентности в данном химическом соединении.

Ответ: а).  


Задача № 20. 
Какая формула правильно выражает закон эквивалентов:

Решение:

Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m1 и m2 пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):

Формула 

не соответствует пропорциональности, т.е. 

Формула 

соответствует пропорциональности, т.е.

Таким образом, формула(правильно выражает закон эквивалентов.

Ответ: б)


Задача № 21. 
Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным: а) хлора; б) фосфора?
Решение:
Атом хлора на внешнем электронном слое содержит семь электронов, а атом фосфора – пять. Хлор наиболее электроотрицательный элемент, чем фосфор. Поэтому атом хлора способен оттягивать электронную плотность от атома фосфора на себя. Распределение электронов внешнего энергетического уровня хлора …3s23p5, а атома фосфора …3s23p3 (учитывая  правило Хунда, соответственно +17Cl 3s23p2x3p2y3p1z+15P3s23p1x3p1y3p1z.  В одном хлориде фосфор отдаёт три неспаренных p –электрона, а в другом – все пять электронов внешнего энергетического уровня. В случае отдачи трёх электронов фосфор проявляет валентность равную I, тогда mЭ(P) =M(P)/3 = 31/3 = 10,33г/моль. В случае отдачи пяти электронов фосфор проявляет валентность равную V, тогда mЭ(P) =M(P)/5 = 31/5 = 6,2г/моль. Хлор в обоих хлоридах фосфора, присоединяя один электрон проявляет валентность равную I т. е. mЭ(Cl) = M(Cl)/1 = 35,5/ = 35,5г/моль.

Таким образом, эквивалентная масса хлора в обоих соединениях будет иметь одно и тоже значение, а фосфора – два.

Ответ: а).


Задача № 22.
Выбрать правильные значения эквивалентных объемов кислорода и водорода при нормальных условиях: а) 11,2л O2 и 22,4л H2 б) 11,2л O2 и 11,2л H2 в.) 5,6л O2 и 11,2л H2.
Решение:
Эквивалентным объёмом называется объём, занимаемый при данных условиях одним эквивалентом вещества. Значение эквивалентного объёма вещества, находящегося в газообразном состоянии, зная, что в мольном объёме любого газа, состоящего из одноатомных молекул, содержится 1 моль атомов, а состоящего из двухатомных молекул – 2 моля атомов и т.д. Так, в 22,4л водорода содержится 2моля атомов, то

Кислород является двухвалентным элементом, поэтому его молекула будет присоединять или замещать четыре атома водорода т.е. 

Ответ: 


Задача № 23. 
Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида: а) 24 г/моль; б) нельзя определить; в) 20 г/моль?
Решение:
Оксид любого металла состоит из атома (атомов) металла, соединённых с атомом (атома-ми) кислорода согласно их валентности. Отсюда, учитывая, что эквивалентная масса оксида равна молярной массе оксида делённой на произведение числа атомов металла и числа его валентности в данном оксиде. Согласно закону эквивалентов эквивалентная масса оксида металла равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода:

Учитывая, что , можно рассчитать эквивалентную массу металла:

Ответ: а).


Задача № 24. 
Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кислорода. Во сколько раз масса оксида больше массы металла: а) в 1,5 раза; б) в 2 раза; в) в 3 раза?
Решение:
Согласно закону эквивалентов эквивалентная масса оксида металла равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода:

Эквивалентная масса кислорода известная величина, она равна 8г/моль. По условию зада-чи эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кислорода. Ис-ходя из этого, рассчитаем эквивалентную массу металла:

Согласно закону эквивалентов, массы оксида металла и металла пропорциональны их эквивалентным массам:

 Отношение массы оксида металла к массе металла равно отношению их эквивалентных масс:

 Ответ: а).


Задача № 25.
Сера образует хлориды S2Cl2 и SCl2, эквивалентная масса серы в SCl2 равна 16г/моль. Выбрать правильное значение эквивалентной массы серы в S2Cl2: а) 8 г/моль;  б) 16 г/моль; в) 32 г/моль.
Решение:
В соединениях S2Cl2 и SCl2  хлор проявляет степень окисления равную  -1, т.е. валентность хлора в обоих соединениях равна 1, следовательно

Так как в SCl2 на один атом серы приходится 2 моля хлора, то 

mЭ(S) = M(S)/2 = 32/2 = 16г/моль. 

то в соединении S2Cl2

mЭ(S) = M(S)/1 = 32/1 = 32г/моль. .

Ответ: в).


Задача № 26. 
Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях CrCl3 и Cr2(SO4)2: а) да; б) нет?
Решение:
Эквивалент элемента (Э) – это такое количество элемента, которое соединяется с 1 молем атома водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса одного эквивалента элемента называется его эквивалентной массой (mЭ). Эквиваленты (Э) выражаются в молях, эквивалентные массы (mЭ) в г/моль. Эквивалентная масса элемента равна мольной массе элемента делённой на его валентность:

где М – мольная (атомная) масса элемента; n – валентность или степень окисления элемента. Эквивалент элемента равен 1/n моль, где n – валентность или степень окисления элемента. 

Хлор в соединениях CrCl3 и Cr2(SO4)2 имеет степень окисления (-1), значит, его эквивалент равен 1моль. Определим валентность хрома в соединениях CrCl3 и Cr2(SO4)2

а) CrCl3 Валентность хрома равна III, так как хлор имеет степень окисления (-1), соответственно, хром – (-3);

 б) Cr2(SO4)2 Заряд иона SO42- равен (2-). Поскольку в молекуле Cr2(SO4)2 имеется три иона SO42-, то заряд иона хрома составляет (3+). Следовательно, в обоих соединениях CrCl3 и Cr2(SO4)2 хром имеет валентность равную 3, т. е. в этих веществах хром имеет одинаковое значение эквивалента, а именно 1/3 моль. 

 Ответ: а) да.


Задача № 27. 
Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl2 и FeCl3: а) да; б) нет?
Решение:
Эквивалент элемента (Э) – это такое количество элемента, которое соединяется с 1 моль атома водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса одного эквивалента элемента называется его эквивалентной массой (mЭ). Эквиваленты (Э) выражаются в молях, эквивалентные массы (mЭ) в г/моль. Эквивалентная масса элемента равна мольной массе элемента делённой на его валентность:

где М – мольная (атомная) масса элемента; n – валентность или степень окисления эле-мента. Эквивалент элемента равен 1/n моль, где n – валентность или степень окисления элемента.

Хлор в соединениях FeCl2 и FeCl3 имеет степень окисления (-1), а железо, соответственно, (+2) и (+3). Следовательно, эквивалентная масса железа в FeCl2 равна:

<

а в соединении FeCl3

Ответ: б) нет.


Задача № 27. 
Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl2 и FeCl3: а) да; б) нет?
Решение:
Эквивалент элемента (Э) – это такое количество элемента, которое соединяется с 1 моль атома водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса одного эквивалента элемента называется его эквивалентной массой (mЭ). Эквиваленты (Э) выражаются в молях, эквивалентные массы (mЭ) в г/моль. Эквивалентная масса элемента равна мольной массе элемента делённой на его валентность:

где М – мольная (атомная) масса элемента; n – валентность или степень окисления эле-мента. Эквивалент элемента равен 1/n моль, где n – валентность или степень окисления элемента.

Хлор в соединениях FeCl2 и FeCl3 имеет степень окисления (-1), а железо, соответственно, (+2) и (+3). Следовательно, эквивалентная масса железа в FeCl2 равна:

<

а в соединении FeCl3

Ответ: б) нет.


📽️ Видео

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.Скачать

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.

Эквивалент и закон эквивалентовСкачать

Эквивалент и закон эквивалентов

133. Эквивалент. Молярная масса эквивалента.Скачать

133. Эквивалент.  Молярная масса эквивалента.

Что такое эквивалент?Скачать

Что такое эквивалент?

Эквиваленты Закон эквивалентовСкачать

Эквиваленты  Закон эквивалентов

Эквивалент. Часть 2. Эквивалент сложного в-ва: оксидов, оснований, кислот, солей.Скачать

Эквивалент. Часть 2. Эквивалент сложного в-ва: оксидов, оснований, кислот, солей.

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Расчет молярной массы эквивалентовСкачать

Расчет молярной массы эквивалентов

ЭквивалентСкачать

Эквивалент

Задачка на закон эквивалентовСкачать

Задачка на закон эквивалентов

132. Фактор эквивалентности. Число эквивалентности.Скачать

132. Фактор эквивалентности. Число эквивалентности.

Решение задач на эквивалентыСкачать

Решение задач на эквиваленты

Химический эквивалент и фактор эквивалентности в реакциях ионного обменаСкачать

Химический эквивалент и фактор эквивалентности в реакциях ионного обмена

Химический эквивалент и фактор эквивалентности в ОВРСкачать

Химический эквивалент и фактор эквивалентности в ОВР

Находим эквивалент вещества часть 1Скачать

Находим эквивалент вещества часть 1

Как применять закон эквивалентов в решении задачСкачать

Как применять закон эквивалентов в решении задач

№ 148. Неорганическая химия. Тема 17. Основные законы химии. Часть 3. Закон эквивалентовСкачать

№ 148. Неорганическая химия. Тема 17. Основные законы химии. Часть 3. Закон эквивалентов

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.Скачать

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.

Фактор эквивалентностиСкачать

Фактор эквивалентности

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии