рН в растворах одинаковой молярной концентрации | Задачи 552 — 555

Вычисление рН в растворах разных электролитов одинаковой молярной концентрации

 

Задача 552.

Указать, какие из рядов перечисленных ниже кислот соответствуют возрастанию рН в растворах одинаковой молярной концентрации: а) НСN, НF, НОСI, НСООН, СН2СIСООН; б) НNO3, НNO2, СН3СООН, НCN в) НСI, СН2СIСООН, НF, Н3ВО3
Решение:
Из числа предложенных по условию задачи электролитов только HCl и HNO3 являются сильными электролитами, степень диссоциации которых принята равной единице, Следовательно, концентрация ионов водорода в растворах HCl и HNO3 численно равна концентрации этих кислот в растворе. Остальные вещества приведённые в условии задачи являются слабыми электролитами, поэтому концентрация ионов водорода в их растворах а, следовательно, и рН их растворов  будет зависеть от константы диссоциации данного электролита. Чем меньше численное значение константы диссоциации слабого электролита, тем выше значение рН раствора данного электролита. Из числа предложенных по условию задачи слабых электролитов численные значения их констант диссоциаций находим из таблицы, получим:

KD(HNO2) = 4 . 10-4; KD(CH3COOH) = 1,8 . 10-5; KD(HCN) = 7,9 . 10-7; KD(CH2ClCOOH) = 1,4 . 10-3;
KD(HF) = 6,6 . 10-4; KD(H3BO3) = 5,8 . 10-10; KD(HOCl) = 5,8 . 10-10; KD(HCOOH) = 1,8 10-4.

Расположим данные электролиты в ряд по уменьшению численных значений их констант диссоциации: HCN; H3BO3; HOCl; CH3COOH; HF; HNO2; HCOOH; CH2ClCOOH. 

б) НNO3, НNO2, СН3СООН, НCN;
в) НСI, СН2СIСООН, НF, Н3ВО3

Ответ: б), в).


Задача 553.
В 0,01 н. растворе одноосновной кислоты рН = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно: а) кислота слабая; б) кислота сильная?
Решение:
Согласно условию задачи рН = 4. Следовательно, pН = -lg[Н+]; lg[Н+] = 4; [Н+] = lg(-4) = антиlg0 . 10-4 = 1 . 10-4 моль/л.      

Теперь рассчитаем степень диссоциации кислоты по формуле 

где СМ – концентрация электролита, получим:

Так как степень диссоциации кислоты равна 0,01, т.е. меньше 0,03, то данная кислота является слабым электролитом, значит, кислота слабая.

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Ответ: а).


Задача 554.
Как изменится кислотность 0,2 н. раствора НСN при введении в него 0,5 моль/л КCN: а) возрастет; б) уменьшится; в) не изменится?
Решение:
Уравнения диссоциации электролитов:

HCN ⇔ H+ + CN.

Находим степень диссоциации синильной кислоты по формуле: KD = 2 . CM, где СМмолярная концентрация раствора, — степень диссоциации электролита, KD — константа  диссоциации электролита

Отсюда

Находим рН раствора:

pН = -lg[Н+] = -lg1,26 . 10-5 = 5 — lg1,26 = 5 — 0,10 = 4,9.                         

При добавлении KCN к раствору HCN образуется буферный раствор. Концентрация ионов водорода в буферной системе определяется по формуле: 

КDконстанта диссоциации кислоты, СК – концентрация кислоты, СС  — концентрация соли.

Отсюда

Тогда

pН’ = -lg[Н+] = -lg1,36 . 10-10 = 10 — lg1,36 = 10 — 0,50 = 9,50.

Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Находим изменение рН раствора:

pН’ — pH = 9,5 — 4,9 = 4,6.

Таким образом, при смешении растворов HCN и KCN рН смеси увеличилась почти в 2 раза, значит, кислотность раствора уменьшилась.

Ответ: б).


Задача 555.
Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу: а) увеличить в 10 раз; б) увеличить на 1 моль/л; в) уменьшить в 10 раз; г) уменьшить на 1 моль/л?
Решение: 
Увеличении рН раствора происходит при уменьшении концентрации ионов водорода в растворе. Следовательно, из соотношения pН = -lg[Н+] можно рассчитать уменьшение концентрации ионов водорода. Согласно условию задачи рН раствора увеличилась на единицу, значит, уменьшение концентрации ионов водорода можно рассчитать из соотношения  pН = -lg[Н+], получим: 

pН = -lg[Н+] = -lg1 = 1. По таблице логарифмов находим [H+] = 101.

Таким образом, при увеличении рН раствора на единицу концентрация ионов водорода уменьшилась в 10 раз.

Ответ: в).


📽️ Видео

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.Скачать

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.

Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 1.Скачать

Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 1.

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.

Молярная концентрация (См). Даны растворы №1 и №2 с разной См, надо приготовить раствор №3.Скачать

Молярная концентрация (См). Даны растворы №1 и №2 с разной См, надо приготовить раствор №3.

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.Скачать

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.

Успеть за 300 секунд, #10: Молярная концентрация (молярность)Скачать

Успеть за 300 секунд, #10: Молярная концентрация (молярность)

Решение задач на концентрации растворовСкачать

Решение задач на концентрации растворов

Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 2 (усложненный).Скачать

Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 2 (усложненный).

Как найти молярную и нормальную концентрациюСкачать

Как найти молярную и нормальную концентрацию

Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать

Математика Задачи на концентрацию и растворы

Задачи на концентрациюСкачать

Задачи на концентрацию

Молярность по сравнению с МоляльностьюСкачать

Молярность по сравнению с Моляльностью

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии