Расчет титра раствора. Задачи 142 — 147

Вычисление массы вещества, нормальности и титра раствора. Фактор эквивалентности

 

Задача 142.
Чему равен титр раствора I2 по As2O3, если 1,00 мл его эквивалентен 0,003000 г Na2S2O3?
Решение:
m(Na2S2O3) = 0,003000 г/мл;
М(Na2S2O3) =158,11 г/моль;
M(As2O3) = 197,841 г/моль;
М(I2) = 126,9 г/моль.
Уравнения реакций:
1. 2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6 (молекулярная форма);
2S2O32- + I2 → 2I + S4O62 (ионно-молекулярная форма.

Молекула I2 принимает два электрона от двух ионов S2O32- и окисляет их до тетратионат — иона S4O62-. Молекулярная масса эквивалента тиосульфата натрия равна его молекулярной массе:
Мэ(Na2S2O3) = 158,11 г/моль, так как на один тиосульфат — ион приходится один отданный электрон. Молекулярная масса эквивалента йода равна атомной массе йода, так как молекула йода принимает два электрона: Мэ(I2) = M(I2)/2 =126,9 г/моль.

Тогда

Сэ(I2) = 2Cэ(Na2S2O3)

Рассчитаем Cэ(Na2S2O3), получим:
Cэ(Na2S2O3) = m(Na2S2O31000]/[Mэ(Na2S2O3) . V(мл)] = (0,003000 . 1000)/(158,11 . 1) = 0,018974 приблизительно 0,02 моль.

Отсюда

Сэ(I2) = 2Cэ(Na2S2O3) = 2 . 0,02 = 0,04 моль.
2I2 + As2O3 + 5H2O = 2H3AsO4 + 4HI (молекулярная форма);
2I2 + As2O3 + 5H2O = 2AsO43- + 4I + 10Н+ (ионно-молекулярная форма.

Здесь молекула As2O3 отдает 4 электрона двум молекулам I2, молекулярная масса эквивалента As2O3 равна:

Мэ(As2O3) = М(As2O3)/4 = 197,841/4 = 49,46 г/моль.

Видео:Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.

Рассчитаем титр раствора I2 по As2O3, получим:

Т(I2/As2O3) = [Сэ(I2) . Мэ(As2O3)]/1000 = (0,04 . 49,46)/1000 = 0,001978 г/мл.

Ответ: Т(I2/As2O3) = 0,001978 г/мл.
 


Задаяа 143.
На титрование 10 мл раствора AgNO3 израсходовано 12,4 мл 0,1 н раствора NaCl. Вычислите N(AgNO3) и его титр.
Решение:
M(AgNO3) = 169,8731 г/моль;
Mэ(AgNO3) = M(AgNO3)/1 = 169,8731 г/моль.
1. Для вычисления по результатам титрования используем математическое выражение следствия из закона эквивалентности (так называемое правило пропорциональности):

 N(А) . V(А) = N(В) . V(В), где

N(А) и N(В) — нормальные концентрации эквивалентов веществ AgNO3 и NaCl, моль/л; VА) и V(В) — объёмы растворов веществ AgNO3 и NaCl.

Тогда

N(AgNO3) . V(AgNO3) = N(NaCl) . V(NaCl);
N(AgNO3) = [N(NaCl) . V(NaCl)]/V(AgNO3) = (12,4 . 0,1)/10 = 0,124 моль/л или 0,124 н.

2. Находим массу AgNO3, получим:

m(AgNO3) = N(AgNO3) . Mэ(AgNO3) . [V(AgNO3)/1000)] = [0,124 . 69,8731 . [(10/1000] = 0,21 г.

3. Рассчитаем титр T(AgNO3), получим:

T(AgNO3) = m(AgNO3)/V(AgNO3) = 0,21/10 = 0,021 г/мл.

Ответ: N(AgNO3) = 0,124 н; T(AgNO3) = 0,021 г/мл.
 


Задача 144.
На титрование 10 мл раствора FeSO4 пошло в среднем 8,25 мл 0,1049 н раствора K2Cr2O7. Вычислите содержание ионов Fe2+ в 100 мл раствора.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2O = 2Cr(OH)3 + 2KOH + 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(OH)3

Определить молярную концентрацию FeSO4:

Сн(K2Cr2O7) . V(K2Cr2O7) = Сн(FeSO4) . V(FeSO4);
Сн(FeSO4) = [Сн(K2Cr2O7) . V(K2Cr2O7)]/V(FeSO4) = (8,25 мл . 0,1049 н)/10 мл = 0,0865 моль экв/л.

Определим фактор эквивалентности «f» для FeSO4 в данной реакции, получим:

Суммарное изменение степени окисления железа в FeSO4: 6(+2) —  6(+3) = -6.

Тогда

Сэ(Fe2+) = 0,0865/6 = 0,0144 моль/л.

Содержание ионов Fe2+ в 100 мл раствора:

См(Fe2+) = (0,0144 моль/л . 100 мл)/10 мл = 0,144 моль/л.
 


Задача 145.
На титрование 15 мл желудочного сока израсходовано 30 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль-экв/л. Рассчитайте массу хлороводорода в 100 мл желудочного сока.
Дано:
Mэ(HCl) = 1/2M(HCl) = 36,5 г/моль;
Сн(КОН) = 0,1 моль-экв/л;
V(КОН) = 30 мл;
V(HCl) = 100 мл;
m(HCl) = ?
Решение:
1. Рассчитаем молярную концентрацию эквивалента раствора хлороводорода
Согласно закону эквивалентов:

Сн(КОН) . V(КОН) = Сн(HCl) . V(HCl)

Тогда

Сн(HCl) = [Сн(КОН) . V(КОН)]/V(HCl) = (0,1 . 30)/100 = 0,03 моль-экв/л.

Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрии

2. Рассчитаем массу хлороводорода в 100 мл желудочного сока, получим:

m(HCl) = [Сн(HCl) . Mэ(HCl) . V(HCl)]/1000 = (0,03 36,5 . 100)/1000 = 0,1095 г.

Ответ: m(HCl) = 0,1095 г.
 


Задача 146.
Титр раствора KOH равен 0,056 г/ см3. Вычислить молярность и нормальность этого раствора.
Решение:
Т(КОН) = 0,056 г/ см3;
М(КОН) = 56 г/моль;
МЭ(КОН) =  56,105 г/моль.
СМ(КОН) = ?
СН(КОН) = ?
1. Расчет молярной концентрации (молярность)
Молярную концентрацию (СМ) можно определить по формуле:

СМ(в-ва) = (Т . 1000)/M(в-ва).

Тогда

СМ(КОН) = (ТA . 1000)/М(КОН) = (0,056 . 1000)/56 = 1 моль/дм3.

2. Расчет нормальной концентрации (нормальность)

Для определения нормальной концентрации (СН) воспользуемся формулой: 

СН(в-ва) = (Т .1000)/Э(в-ва)

Тогда

СН(КОН) = (ТA . 1000)/MЭ(КОН) = (0,056 . 1000)/56 = 1 моль/дм3.

Ответ: СМ(КОН) = СН(КОН) = 1 моль/дм3.
 


Задача 147
До какого объема следует разбавить 1,0 дм3 0,500 моль/дм3 раствора HCl, чтобы получился раствор с титром по СаО, равным 0,0050 г/см3?
Решение:
Т(HCl/СаО) = 0,0050 г/см3;
Э(HCl) = 36,5 г/моль;
Э(СаО) = 28 г/моль;
Cм(HCl) = Cн(HCl) = 0,500 моль/дм3;
Vисх.(HCl) = 1,0 дм3;
Vразб.(HCl) = ?
Определяемое вещество (А) – HCl

Видео:Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.Скачать

Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.

1. Расчет титра раствора HCl
Титр раствора HCl определим, используя формулу:

Т(А/B) = [ТА · Э(B)]/Э(A), где

А — определяемое вещество; В — стандартное вещество; Э — масса эквивалента; ТА — титр раствора.

Тогда

Т(Hcl) = [Т(HCl/СаО) . Э(HCl)]/Э(CaO) = (0,0050 . 36,5)/28 = 0,0065 г/см3.

2.  Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная титр этого раствора
Расчет массы HCl производим по формуле:

m(A) = T(A) · 1000.

Тогда

m1(HCl) = T(HCl) · 1000 = 0,0065 · 1000 = 6,5 г.

3. Расчет массы кислоты в исходном растворе 1,0 дм3 0,500 моль/дм3, получим:

m(HCl) = Cн(HCl) . М(HCl) = 0,500 . 36,5 = 18,25 г.

4. Расчет объема для разбавления 1,0 дм3 0,500 моль/дм3 раствора HCl

Видео:Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.

Для расчета объема используем пропорцию:

6,5 г —— 1000 см3
18,25 г —- Vразб. см3

Vразб. = (18,25 . 1000)/6,5 = 2807 см3 ≈ 2800 см3 или 2,8 дм3.

Ответ: Vразб. = 2,8 дм3.


 

🎦 Видео

Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать

Математика Задачи на концентрацию и растворы

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

Задачи по химии. Молярная концентрация. Простейшие химические расчётыСкачать

Задачи по химии. Молярная концентрация. Простейшие химические расчёты

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.Скачать

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

Решение задач на концентрации растворовСкачать

Решение задач на концентрации растворов

Объёмный анализ ( титрование)Скачать

Объёмный анализ ( титрование)

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.Скачать

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|AllesСкачать

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|Alles

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.Скачать

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии