Геометрическая структура молекул | Задачи 265 — 267

Определение геометрической структуры молекул и типа гибридизации атомов

 

Видео:Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.Скачать

Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.

Геометрическая конфигурация молекул BF3 и NF3

 

 

Задача 265. 

Одинакова ли геометрическая конфигурация молекул BF3 и NF3: а) одинакова; б) различна?

Потому что: 1) ковалентность центрального атома в обеих молекулах одинакова; 2) одна из молекул полярна, а другая нет.
Решение:
а) В молекуле BF3 валентный электронный слой атома бора содержит три пары электронов:

Поэтому электронные облака атома бора будут максимально удалены друг от друга при  sp2-гибридизации, когда их оси расположены в направлениях, лежащих в одной плоскости и составляющих друг с другом углы в 1200, т.е. в направлениях к вершинам правильного треугольника. При этом дипольные моменты связей B—F взаимно компенсируют друг друга, так что суммарный дипольный момент молекулы будет равен нулю. Это можно представить схемой:

В молекуле NF3 валентный электронный слой атома азота содержит четыре пары электронов:

Поэтому электронные облака атома азота будут максимально удалены друг от друга при  sp3-гибридизации, когда их оси направлены к вершинам тетраэдра. При образовании молекулы NF3 атомы фтора занимают только три вершины тетраэдра, а к четвёртой – направлено электронное облако неподелённой пары электронов атома азота. Это можно представить следующей схемой:

Образовавшаяся фигура – тригональная пирамида с атомом азота в её вершине и тремя атомами фтора в вершинах её основания. Дипольный момент молекулы NF3 не равен нулю, потому что не происходит компенсации дипольных моментов отдельных связей N—F. 

Таким образом, геометрическая конфигурация молекул BF3 и NF3 не одинакова, потому что одна из молекул полярна, а другая нет. 

Ответ: б)2.


Видео:Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Определение дипольного момента молекул BFи NН3

Задача 266. 
В какой молекуле BF3 или NН3 значение дипольного момента больше: а) в BF3 б) в NН3; в) дипольные моменты равны?
Потому что: 1) разность электроотрицательностей атомов в молекуле  BF3 больше, чем в молекуле NН3; 2) молекула BF3 имеет плоское строение, а молекула NН3 — пирамидальное; З) у атома азота есть неподеленная пара электронов, а у атома бора свободная (вакантная) валентная орбиталь.   
Решение:
а) В молекуле BF3 валентный электронный слой атома бора содержит три пары электронов:

Поэтому электронные облака атома бора будут максимально удалены друг от друга при  sp2-гибридизации, когда их оси расположены в направлениях, лежащих в одной плоскости и составляющих друг с другом углы в 1200, т.е. в направлениях к вершинам правильного треугольника. При этом дипольные моменты связей B—F взаимно компенсируют друг друга, так что суммарный дипольный момент молекулы будет равен нулю. Это можно представить схемой:

б) В молекуле NН3 валентный электронный слой атома азота содержит четыре пары электронов:

Поэтому электронные облака атома азота будут максимально удалены друг от друга при  sp3-гибридизации, когда их оси направлены к вершинам тетраэдра. При образовании молекулы NН3 атомы водорода занимают только три вершины тетраэдра, а к четвёртой – направлено электронное облако неподелённой (вакантной) пары электронов атома азота. Это можно представить следующей схемой:

Образовавшаяся фигура – тригональная пирамида с атомом азота в её вершине и тремя атомами фтора в вершинах её основания. Дипольный момент молекулы NF3 больше нуля, потому что не происходит компенсации дипольных моментов отдельных связей N—F. 

Таким образом, дипольный момент молекулы3 больше, чем в молекуле BF3, потому что молекула BF3 имеет плоское строение, а молекула NН3 — пирамидальное.

Ответ: б)2.


Гибридизация атомных орбиталей атома углерода

Задача 267. 
Указать тип гибридизации АО углерода в молекуле диоксида углерода: а) sр-; б) sр2— в) sр3— г) нет гибридизации.
Потому что: 1) все валентные электроны атома углерода принимают участие в образовании связей; 2) атом углерода имеет два неспаренных электрона на 2р-орбиталях; З) молекула СО2 имеет линейное строение.
Решение:
В молекуле СО2 валентный электронный слой атома углерода содержит четыре пары электронов:

Электронные облака атома углерода будут максимально удалены друг от друга в случае sp-гибридизации, когда их оси направлены друг относительно друга в противоположных направлениях. При таком типе гибридизации молекула СО2 будет иметь линейное строение, в которой sp-гибридные орбитали образуют — связи с атомом углерода и двумя атомами кислорода и — связи с p-орбиталями атома углерода и двух атомов кислорода. 

Таким образом, линейное строение молекулы СО2 объясняется тем, что атом углерода в состоянии sp-гибридизации, и гибридные облака при этом располагаются друг относительно друга по одной оси и ориентированы в противоположных направлениях. Поэтому молекула СО2 имеет линейное строение, в которой каждый атом кислорода соединён с атомом углерода двойной связью, одна из которых — связь, образованная за счёт sp-гибридной орбитали атома углерода и p-орбиталью атома кислорода, а вторая — -с вязь, образованная за счёт перекрывания  p-орбиталей атомов кислорода и углерода.

Ответ: 3.


🔥 Видео

Гибридизация - смысл. Разбор 10 молекул:CH4, NH3, H2O, C2H4, BCl3, SO2, SO3, BeCl2, CO2, C2H2.Скачать

Гибридизация - смысл. Разбор 10 молекул:CH4, NH3, H2O, C2H4, BCl3, SO2, SO3, BeCl2, CO2, C2H2.

Химия от химика | Сдай ДВИ | ГЕОМЕТРИЯ МОЛЕКУЛ: метод ГиллеспиСкачать

Химия от химика | Сдай ДВИ | ГЕОМЕТРИЯ МОЛЕКУЛ: метод Гиллеспи

Химия 11 класс (Урок№3 - Пространственное строение молекул.)Скачать

Химия 11 класс (Урок№3 - Пространственное строение молекул.)

Геометрия МолекулСкачать

Геометрия Молекул

Дипольный момент (видео 26) | Химические связи и структура молекул | ХимияСкачать

Дипольный момент (видео 26) | Химические связи и структура молекул | Химия

Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталейСкачать

Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталей

Метод Гиллеспи. Метод отталкивания электронных пар валентной оболочки. Геометрия молекулы.Скачать

Метод Гиллеспи. Метод отталкивания электронных пар валентной оболочки. Геометрия молекулы.

Пространственное строение молекулы, теория отталкивания электронных пар || Химия || ЕГЭСкачать

Пространственное строение молекулы, теория отталкивания электронных пар || Химия || ЕГЭ

№ 267 - Геометрия 9 класс МерзлякСкачать

№ 267 - Геометрия 9 класс Мерзляк

Теория. Импульс. Энергия | 1 урок курса "На марс+" | ЕГЭ по физике 2024 | Саня ЭбонитСкачать

Теория. Импульс. Энергия | 1 урок курса "На марс+" | ЕГЭ по физике 2024 | Саня Эбонит

Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки (видео 10) | Химические связиСкачать

Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки (видео 10) | Химические связи

Теория отталкивания электронных пар. Метод Гиллеспи. 1 часть. 10 класс.Скачать

Теория отталкивания электронных пар. Метод Гиллеспи. 1 часть. 10 класс.

Как отличать полярные молекулы от неполярных? Дипольный момент.Скачать

Как отличать полярные молекулы от неполярных? Дипольный момент.

Готовимся к ЕГЭ по химии с нуля. Полярность молекул и связей.Скачать

Готовимся к ЕГЭ по химии с нуля. Полярность молекул и связей.

Леменовский Д. А. - Неорганическая химия - Геометрия молекул со свободной орбитальюСкачать

Леменовский Д. А. - Неорганическая химия - Геометрия молекул со свободной орбиталью

Решение Варианта 267 ОГЭ Ларн № 1 - 25Скачать

Решение Варианта 267 ОГЭ Ларн № 1 - 25

Урок 3 Яка форма молекулСкачать

Урок 3 Яка форма молекул

Что такое генетическая память, химическая формула, пространственная структура молекулСкачать

Что такое генетическая память, химическая формула, пространственная структура молекул
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии