Геометрическая структура молекул | Задачи 265 — 267

Определение геометрической структуры молекул и типа гибридизации атомов

 

Видео:Гибридизация - смысл. Разбор 10 молекул:CH4, NH3, H2O, C2H4, BCl3, SO2, SO3, BeCl2, CO2, C2H2.Скачать

Гибридизация - смысл. Разбор 10 молекул:CH4, NH3, H2O, C2H4, BCl3, SO2, SO3, BeCl2, CO2, C2H2.

Геометрическая конфигурация молекул BF3 и NF3

 

 

Задача 265. 

Одинакова ли геометрическая конфигурация молекул BF3 и NF3: а) одинакова; б) различна?

Потому что: 1) ковалентность центрального атома в обеих молекулах одинакова; 2) одна из молекул полярна, а другая нет.
Решение:
а) В молекуле BF3 валентный электронный слой атома бора содержит три пары электронов:

Поэтому электронные облака атома бора будут максимально удалены друг от друга при  sp2-гибридизации, когда их оси расположены в направлениях, лежащих в одной плоскости и составляющих друг с другом углы в 1200, т.е. в направлениях к вершинам правильного треугольника. При этом дипольные моменты связей B—F взаимно компенсируют друг друга, так что суммарный дипольный момент молекулы будет равен нулю. Это можно представить схемой:

В молекуле NF3 валентный электронный слой атома азота содержит четыре пары электронов:

Поэтому электронные облака атома азота будут максимально удалены друг от друга при  sp3-гибридизации, когда их оси направлены к вершинам тетраэдра. При образовании молекулы NF3 атомы фтора занимают только три вершины тетраэдра, а к четвёртой – направлено электронное облако неподелённой пары электронов атома азота. Это можно представить следующей схемой:

Образовавшаяся фигура – тригональная пирамида с атомом азота в её вершине и тремя атомами фтора в вершинах её основания. Дипольный момент молекулы NF3 не равен нулю, потому что не происходит компенсации дипольных моментов отдельных связей N—F. 

Таким образом, геометрическая конфигурация молекул BF3 и NF3 не одинакова, потому что одна из молекул полярна, а другая нет. 

Ответ: б)2.


Видео:Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.Скачать

Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.

Определение дипольного момента молекул BFи NН3

Задача 266. 
В какой молекуле BF3 или NН3 значение дипольного момента больше: а) в BF3 б) в NН3; в) дипольные моменты равны?
Потому что: 1) разность электроотрицательностей атомов в молекуле  BF3 больше, чем в молекуле NН3; 2) молекула BF3 имеет плоское строение, а молекула NН3 — пирамидальное; З) у атома азота есть неподеленная пара электронов, а у атома бора свободная (вакантная) валентная орбиталь.   
Решение:
а) В молекуле BF3 валентный электронный слой атома бора содержит три пары электронов:

Поэтому электронные облака атома бора будут максимально удалены друг от друга при  sp2-гибридизации, когда их оси расположены в направлениях, лежащих в одной плоскости и составляющих друг с другом углы в 1200, т.е. в направлениях к вершинам правильного треугольника. При этом дипольные моменты связей B—F взаимно компенсируют друг друга, так что суммарный дипольный момент молекулы будет равен нулю. Это можно представить схемой:

б) В молекуле NН3 валентный электронный слой атома азота содержит четыре пары электронов:

Поэтому электронные облака атома азота будут максимально удалены друг от друга при  sp3-гибридизации, когда их оси направлены к вершинам тетраэдра. При образовании молекулы NН3 атомы водорода занимают только три вершины тетраэдра, а к четвёртой – направлено электронное облако неподелённой (вакантной) пары электронов атома азота. Это можно представить следующей схемой:

Образовавшаяся фигура – тригональная пирамида с атомом азота в её вершине и тремя атомами фтора в вершинах её основания. Дипольный момент молекулы NF3 больше нуля, потому что не происходит компенсации дипольных моментов отдельных связей N—F. 

Таким образом, дипольный момент молекулы3 больше, чем в молекуле BF3, потому что молекула BF3 имеет плоское строение, а молекула NН3 — пирамидальное.

Ответ: б)2.


Гибридизация атомных орбиталей атома углерода

Задача 267. 
Указать тип гибридизации АО углерода в молекуле диоксида углерода: а) sр-; б) sр2— в) sр3— г) нет гибридизации.
Потому что: 1) все валентные электроны атома углерода принимают участие в образовании связей; 2) атом углерода имеет два неспаренных электрона на 2р-орбиталях; З) молекула СО2 имеет линейное строение.
Решение:
В молекуле СО2 валентный электронный слой атома углерода содержит четыре пары электронов:

Электронные облака атома углерода будут максимально удалены друг от друга в случае sp-гибридизации, когда их оси направлены друг относительно друга в противоположных направлениях. При таком типе гибридизации молекула СО2 будет иметь линейное строение, в которой sp-гибридные орбитали образуют — связи с атомом углерода и двумя атомами кислорода и — связи с p-орбиталями атома углерода и двух атомов кислорода. 

Таким образом, линейное строение молекулы СО2 объясняется тем, что атом углерода в состоянии sp-гибридизации, и гибридные облака при этом располагаются друг относительно друга по одной оси и ориентированы в противоположных направлениях. Поэтому молекула СО2 имеет линейное строение, в которой каждый атом кислорода соединён с атомом углерода двойной связью, одна из которых — связь, образованная за счёт sp-гибридной орбитали атома углерода и p-орбиталью атома кислорода, а вторая — -с вязь, образованная за счёт перекрывания  p-орбиталей атомов кислорода и углерода.

Ответ: 3.


💡 Видео

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Дипольный момент (видео 26) | Химические связи и структура молекул | ХимияСкачать

Дипольный момент (видео 26) | Химические связи и структура молекул | Химия

Химия 11 класс (Урок№3 - Пространственное строение молекул.)Скачать

Химия 11 класс (Урок№3 - Пространственное строение молекул.)

Химия от химика | Сдай ДВИ | ГЕОМЕТРИЯ МОЛЕКУЛ: метод ГиллеспиСкачать

Химия от химика | Сдай ДВИ | ГЕОМЕТРИЯ МОЛЕКУЛ: метод Гиллеспи

Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталейСкачать

Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталей

Геометрия МолекулСкачать

Геометрия Молекул

Теория. Импульс. Энергия | 1 урок курса "На марс+" | ЕГЭ по физике 2024 | Саня ЭбонитСкачать

Теория. Импульс. Энергия | 1 урок курса "На марс+" | ЕГЭ по физике 2024 | Саня Эбонит

Метод Гиллеспи. Метод отталкивания электронных пар валентной оболочки. Геометрия молекулы.Скачать

Метод Гиллеспи. Метод отталкивания электронных пар валентной оболочки. Геометрия молекулы.

Пространственное строение молекулы, теория отталкивания электронных пар || Химия || ЕГЭСкачать

Пространственное строение молекулы, теория отталкивания электронных пар || Химия || ЕГЭ

№ 267 - Геометрия 9 класс МерзлякСкачать

№ 267 - Геометрия 9 класс Мерзляк

Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки (видео 10) | Химические связиСкачать

Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки (видео 10) | Химические связи

Теория отталкивания электронных пар. Метод Гиллеспи. 1 часть. 10 класс.Скачать

Теория отталкивания электронных пар. Метод Гиллеспи. 1 часть. 10 класс.

Решение Варианта 267 ОГЭ Ларн № 1 - 25Скачать

Решение Варианта 267 ОГЭ Ларн № 1 - 25

Как отличать полярные молекулы от неполярных? Дипольный момент.Скачать

Как отличать полярные молекулы от неполярных? Дипольный момент.

Готовимся к ЕГЭ по химии с нуля. Полярность молекул и связей.Скачать

Готовимся к ЕГЭ по химии с нуля. Полярность молекул и связей.

Леменовский Д. А. - Неорганическая химия - Геометрия молекул со свободной орбитальюСкачать

Леменовский Д. А. - Неорганическая химия - Геометрия молекул со свободной орбиталью

Что такое генетическая память, химическая формула, пространственная структура молекулСкачать

Что такое генетическая память, химическая формула, пространственная структура молекул

Урок 3 Яка форма молекулСкачать

Урок 3 Яка форма молекул
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии