Принцип смещения равновесия химической реакции. Задачи 9 — 10

Смещение химического равновесия реакции. Выражение константы равновесия для реакций

 

Выражение константы равновесия для реакции

 

Задача 9.
Напишите выражение константы равновесия для следующих реакций:
а) N2 + 3Н2 ⇔ 2NН3;
б) Fе2О3 + 3СО ⇔ 2Fе + 3СО2.
Как увеличить выход продуктов реакции? Обе реакции экзотермические.
Решение:
а) N2 +3Н2 ⇔ 2NН3

К = [NН3]2/[ N2] . [ Н2]3

б) Fе2О3 + 3СО ⇔2Fе + 3СО2
В выражение константы равновесия гетерогенной реакции, как и в выражение закона действия масс, входят только концентрации веществ, находящихся в жидкой или газообразной фазе, так как концентрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными. Поэтому выражение константы равновесия для данной реакции выглядит следующим образом:

К = [СО2]3/[ СО]3

Принцип Ле Шателье (принцип смещения равновесия), устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия.

Поскольку  реакции экзотермические, то для увеличения выхода продуктов реакции, необходимо  понизить температуру, т.е постоянно отводить тепло в ходе течения реакции.
 


Смещение химического равновесия в системе

Задача 10.
В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системах  при повышении давления:  
2NO + O2 ⇔ 2NO2;
4HCI(г) + O2 ⇔ 2H2O(г) + 2CI2
H2 + S(к) ⇔ H2S.
Решение: 
Принцип Ле Шателье (принцип смещения равновесия), устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия.

При увеличении давления смещение равновесия связано с уменьшением общего объёма системы, а уменьшению давления сопутствуют физ. или хим.процессы, приводящие к увеличению объема.

2NO +  O ⇔  2NO2
2моля + 1моль ⇔ 2 моля    

Увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону реакции, ведущей к образованию меньшего числа молекул.  Следовательно  равновесие смещается в сторону образования NО2.   Vпр > Vобр.

4HCI(г) + O ⇔  2H2O(г) + 2CI2
4 моля   +  1 моль  ⇔ 4 моля 

Увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону реакции, ведущей к образованию меньшего числа молекул.  Следовательно  Vпр > Vобр.

H2+S(к) ⇔  H2

В ходе реакции не происходит изменение объема. Следовательно изменение давления никак не влияет на смещение равновесия реакции.


 

🔍 Видео

Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.Скачать

Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-Шателье

Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. Практическая часть. 10 класс.

Смещение химического равновесия - ЭКСПЕРИМЕНТЫСкачать

Смещение химического равновесия - ЭКСПЕРИМЕНТЫ

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие.  1 часть. 9 класс.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещения

84. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия (часть 1)Скачать

84. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия (часть 1)

Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Скорость химических реакций. 9 класс.

Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия.  10 класс.

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.Скачать

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Химическое равновесие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Химическое равновесие. Видеоурок 40. Химия 9 класс

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

Скорость химической реакции. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Скорость химической реакции. Практическая часть. 10 класс.

121. Принцип Ле Шателье.Скачать

121. Принцип Ле Шателье.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | Инфоурок
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии