Расчет массовой доли определяемого вещества в навеске пробы. Задачи 128 — 130

Как правильно рассчитать массовую долю определяемого вещества в навеске его пробы

 

Анализ навески кальцита

 

Задача 128. 
Какую навеску кальцита, содержащего CaСО3 (w% = 60%), нужно взять для анализа, чтобы на титрование её израсходовать 15,00 см3 раствора НСl с титром 0,003820 г/см3?
Решение:
w%(CaСО3) = 60%;
V(HCl) = 15,00 см3;
T(HCl) = 0,003820 г/см3;
a(CaСО3) = ?

Уравнение реакции: 

CaCO3 + 2HCl ⇔ CaCl2 + H2O + CO2.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

HCl – титрант (В); CaCO3 – определяемое вещество (А). М(CaCO3) = 100 г/моль; Э(CaCO3) = 50 г/моль. 

1. Рассчитаем массу карбоната кальция, содержащегося в навеске образца

Массу CaCO3 рассчитаем по формуле:

m(А) = [V(В) · Т(В) · Э(А)]/Э(В), где

V(В) — объем раствора титранта; Т(В) — титр раствора, см3; Э(А) — эквивалентная масса определяемого вещества; Э(В) — эквивалентная масса титранта.

Тогда

m(CaCO3) = [V(HCl) · Т(HCl) · Э(CaCO3)]/Э(HCl) =  (15 · 0,003820 · 50)/36,46 = 0,0786 г.

2. Расчет навески вещества

Навеску кальцита рассчитаем по формуле:

w% = (m · 100%)/a, где

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

m — масса определяемого вещества (А), г; a — навеска вещества, г 

Тогда

а = (m · 100%)/w%;

a(CaСО3) = [m(CaCO3) · 100%]/w%(CaСО3) = (0,0786 · 100)/60 = 0,1311 г

Ответa(CaСО3) = 0,1311 г. 


Обратное титрование

 

Задача 129. 
Навеску карбоната натрия 0,1054 г обработали 25,00 см3 0,20 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 25,40 см3 0,12 М раствора NaOH. Вычислите содержание Na2СО3 в исходном образце (w, %). 
Решение:
a(Na2CO3) = 0,1054 г;
V(HCl) = 25,00 см3;
Э(Na2CO3) =  53 г/моль;
CM(HCl) = 0,20 М;
V(NaOH) = 25,40 см3;
CM(NaOH) = 0,12 М;
w%(Na2CO3) = ?

Уравнения реакци: 

Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + H2O + CO2;
NaOH + HCl = NaCl + H2O

Определяемое вещество (А) – Na2CO3; М = 106 г/моль; Э(Na2CO3) = 53 г/моль. Титранты: HCl (B1) и NaOH (В2), их молярные концентрации равны нормальным.  

1. Расчет массы определяемого вещества в навеске образца

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Массу (m) CaO определяем по формуле:

m(A) = [CH(B1)V(B1) — CH(B2)V(B2)]Э(А)/1000, где

CH(B1) — нормальность раствора первого титранта; CH(B2) — нормальность раствора второго титранта; V(B1) — объем раствора первого титранта; V(B2) — объем раствора второго титранта; Э(А) — эквивалентная масса определяемого вещества.

Тогда

m(Na2CO3) = [CH(HCl)V(HCl) — CH(NaOH)V(NaOH)]Э(А)/1000 = (0,20 · 25,00) — [(0,12 · 25,40)]53/1000 = 0,1035 г.

2. Расчет массовой доли определяемого вещества в навеске пробы

Массовую долю Na2CO3 в навеске карбоната натрия, рассчитаем по формуле: 

w% = (m · 100%)/a, где

а — навеска вещества; m — масса определяемого вещества.

Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Тогда

w%(Na2CO3) = (0,1035 · 100%)/0,1054 = 98,20%.

Ответ: w%(Na2CO3) = 98,20%. 
 


Титрование раствора буры

 

Задача 130. 
Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование буры массой 0,4217 г израсходовано 17,50 см3 кислоты. 
Решение:
а(Na2B4O7 · 10H2O) = 0,4217 г;
V(HCl) = 17,50 см3;
Э(Na2B4O7 · 10H2O) = 190,685 г/моль
CН(HCl) = ?
Т(HCl) = ?

Определяемое вещество (А) – Na2B4O7 · 10H2O; М = 381,37 г/моль; Э = 190,685 г/моль. Титрант: HCl

Уравнение реакции имеет вид:

Видео:Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

Na2B4O7 · 10H2O + 2HCl ⇔ 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O.

1. Расчет нормальности раствора титранта

Для рассчета нормальности раствора HCl используем формулу:

m(A) = [CH(B) · V(B) · Э(А)]/1000, где

CH(В) — нормальность раствора титранта; Э(А) — эквивалентная масса определяемого вещества; V(B) — объем раствора титранта.

Тогда

CH(B) = [m(A) · 1000]/[V(B) · Э(А)];
CH(HCl) = [m(Na2B4O7 · 10H2O) · 1000]/[V(HCl) · Э(Na2B4O7 · 10H2O)] = (0,4217 · 1000)/(17,50 · 190,685) = 0,1264 моль/дм3.

2. Вычисление титра раствора HCl

Титр раствора кислоты определим из формулы:

Видео:Бердоносов С. С. Практикум. Тема Решение задач на определение массовой доли веществ в растворе.Скачать

Бердоносов С. С.  Практикум.  Тема  Решение задач на определение массовой доли веществ в растворе.

СН(В) = [T(В) · 1000]/Э(В), где 

T(В) — титр раствора титранта; Э(В) — эквивалентная масса титранта; СН(В) — нормальность раствора титранта.

Тогда

T(В) = [СН(В) · Э(В)]/1000;
Т(HCl) = [СН(HCl) · Э(HCl)]/1000 = (0,1264 · 36,46)/1000  = 0,004609 г/см3.

Ответ: CH(HCl) = 0,1264 моль/дм3; Т(HCl) = 0,004609 г/см3


 

📹 Видео

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.Скачать

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.

МАССОВАЯ доля растворенного вещества / объяснение простыми словами / ХИМИЯ 8 классСкачать

МАССОВАЯ доля растворенного вещества / объяснение простыми словами / ХИМИЯ 8 класс

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)Скачать

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)

Вывод формул по массовым долямСкачать

Вывод  формул по массовым долям

Массовая и объёмная доли компонентов в смеси | Химия 8 класс #25 | ИнфоурокСкачать

Массовая и объёмная доли компонентов в смеси | Химия 8 класс #25 | Инфоурок

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Задачи на массовую долю | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Задачи на массовую долю | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

Вычисление массовой доли вещества в раствореСкачать

Вычисление массовой доли вещества в растворе

Определение массовой доли вещества в растворе | Задача по химии ЕГЭСкачать

Определение массовой доли вещества в растворе | Задача по химии ЕГЭ

Массовая доля элементаСкачать

Массовая доля элемента

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

Задача "Массовая доля вещества". Урок 3.Скачать

Задача "Массовая доля вещества". Урок 3.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии