Гидролиз солей | Задания 211-215

Правильное составление ионно-молекулярных и молекулярных уравнений гидролиза солей

 

Решение задач по химии на гидролиз солей

 

 

Задание 211.
Какие из солей RbCl, Сr2(SО4)3, Ni(NО3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН ( > 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз солей: RbCl, Сr2(SО4)3, Ni(NО3)2, Na2SO3

а) PbСl2 — соль слабого многокислотного основания Pb(OH)2 и сильной одноосновной кислоты. В этом случае катионы Pb2+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли PbOH+. Образование Pb(OH)2 не происходит, потому что ионы PbOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

PbCl2  ⇔ Pb2+ + 2Cl-;
Pb2++ H2O ⇔ PbOH+ + H+

 или в молекулярной форме:

PbCl2  + Н2О ⇔ PbOCl + HCl

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору PbCl2 кислую среду, рН < 7.

в) Сr2(SO4)3 — соль слабого многокислотного основания Сr(OH)3 и сильной многоосновной кислоты H2SO4. В этом случае катионы Cr3+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли CrOH2+. Образование Cr(OH)2+ и Cr(OH)3 не происходит, потому что ионы CrOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Cr(OH)2+ и молекулы Cr(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Cr2(SO4)3  ⇔ 2Cr3+ + 3SO42-
 Cr3+ + H2O ⇔ CrOH2+ + H+

 Молекулярная форма процесса:

Cr2(SO4)3 + 2H2O ⇔  2CrOHSO4 + H2SO4.

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Cr2(SO4)3  кислую среду, рН  < 7.

в) Ni(NO3)2 — соль слабого многокислотного основания Ni(OH)2 и сильной одноосновной кислоты HNO3. В этом случае катионы Ni2+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли NiOH+. Образование Ni(OH)2 не происходит, потому что ионы NiOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Ni(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Ni(NO3)2  ⇔ Ni2+ + 2NO3— 
Ni2++ H2O ⇔ NiOH+ + H+

 или в молекулярной форме:

Ni(NO3)2  + Н2О ⇔ NiOHNO3 + HNO3

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Ni(NO3)2 кислую среду, рН < 7.

г) Na2SO3 — соль сильного однокислотного основания NaOH  и слабой многоосновной кислоты H2SO3. В этом случае анионы SO32- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HSO3. Образование H2SO3 не происходит, так как ионы HSO3 диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2SO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na2SO3 ⇔ 2Na+ + SO32-;
SO32- + H2O ⇔ HSO3 + ОH

 или в молекулярной форме:

Na2SO3 + Н2О ⇔ NaHSО3 + NaOH

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na2SO3 щелочную среду, рН  > 7.


Задание 212. 
К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н24; б) КОН; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение:
Гидролиз соли Al2(SO4)3

а) Соль Al2(SO4)3 гидролизуется по катиону, а H2SO4 диссоциирует в водном растворе:

Al2(SO4)3   2Al3+ + 3SO42-;
Al3+ + H2 AlOH2+ + H+;
H2SO4  2H+ + SO42-

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт угнетение гидролиза соли  Al2(SO4)3, ибо образуется избыток ионов водорода Н+ и равновесие гидролиза сдвигается влево.

б) KOH диссоциирует в водном растворе:

Al2(SO4)3   2Al3+ + 3SO42-;
Al3+ + H2O AlOH2+ + H+;
KOH  K+ + OH

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт  гидролиза соли  Al2(SO4)3 и диссоциации КОН, ибо ионы Н+ и ОН, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН = Н2О). При этом гидролитическое равновесие соли Al2(SO4)3    и диссоциация КОН сдвигаются вправо и гидролиз соли и диссоциация основания идут до конца с образованием осадка Al(OH)3. По сути, при смешивании Al2(SO4)3 и КОН протекает реакция обмена.  Ионно-молекулярное уравнение процесса:

2Al3+ + 6OH  2Al(OH)3 ↓;

Молекулярное уравнение процесса:

Al2(SO4)3 + 6KOH  2Al(OH)3 + 3K2SO4.

в) Соль Al2(SO4)3 гидролизуется по катиону, а соль Na2SO3 – по аниону:

Al3+ + H2 AlOH2+ + H+;
SO32- + H2 HSO3 + ОH

 Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН  Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка Al(OH)3 и слабого электролита H2SO3:

2Al3+ + 3SO32- + 6H2 2Al(OH)↓ + 3H2SO3 (ионно-молекулярная форма);
Al2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 6H2 2Al(OH)3↓ + 3H2SO3 + 3Na2SO4 (молекулярная форма).

г) Соль Al2(SO4)3  и соль ZnSO4 гидролизуется по катиону:

Al3+ + H2 AlOH2+ + H+;
Zn2+ + H2 ZnOH+ + H+

 Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное угнетение гидролиза каждой из них, ибо избыточное количество ионов Н+ вызывает смещение гидролитического равновесие влево, в сторону уменьшения концентрации ионов водорода Н+


Задание 213. 
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2СО3 или Na2SO3; FеСl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
Гидролиз солей

а) Na2CO3  и  Na2SO3 – соли сильного основания и слабой кислоты гидролизуются по аниону:

СO32-   + H2  HСO3 + ОH;
SO32- + H2 HSO3 + ОH

 При равных условиях гидролизу в большей степени будет подвергаться соль, у которой константа диссоциации кислоты, образующая соль, будет меньшей, т. е. гидролизу в большей степени подвергается соль, образованная относительно менее сильной кислотой. Так как КD(H2CO3) < КD(H2SO3). КD(H2CO3) = 4,5 . 10-7; КD(H2SO3) = 1,4 . 10-2], следовательно, гидролизу в большей степени будет подвергаться Na2CO3.

 б) FеСl3 или FeCl2 — соли слабого основания и сильной кислоты гидролизуются по катиону:

Fe3+ + H2 FeOH2+ + H+;
Fe2+ + H2 FeOH+ + H+

При равных условиях гидролизу в большей степени будет подвергаться соль, у которой константа диссоциации основания, образующая соль, будет меньшей, т. е. гидролизу в большей степени подвергается соль, образованная относительно менее сильным основанием.

Так как КD[(Fe(OH)3] < КD[(Fe(OH)2]. КD[(Fe(OH)3] = 1,82 . 10-11;  КD[(Fe(OH)2]=1,3 . 10-4], следовательно, гидролизу в большей степени будет подвергаться FeCl3.


Задание 214. 
При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза.
Решение:
Гидролиз соли Al2(SO4)3

Соль Al2(SO4)3 гидролизуется по катиону, а соль Na2SO3 – по аниону:

Al3+ + H2 AlOH2+ + H+;
CO32- + H2 HCO3 + ОH

 Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН  Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка Al(OH)3, газа СО2 и слабого электролита H2О:

2Al3+ + 3СO32- + 3H2 2Al(OH)3↓ + СО2↑ + Н2О (ионно-молекулярная форма);
Al2(SO4)3 + 3Na2СO3 + 3H22Al(OH)3↓ +  СО2↑ + 3Na2СO4 (молекулярная форма).


Задание 215.
Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз солей: Na2S, K2CO3, CoCl2

а) NaBr – соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается, так как ионы Na+, Br- не связываются ионами воды H+ и OH. Ионы Na+, Br, H+ и OH останутся в растворе. Таким образом, обратная гидролизу реакция нейтрализации протекает практически до конца. Так как в растворе соли присутствуют равные количества ионов H+ и OH, то раствор имеет нейтральную среду, рН = 0.

б) Na2S – соль сильного однокислотного основания NaOH и слабой многоосновной  кислоты H2S. В этом случае анионы S2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS. Образование H2S не происходит, так как ионы НS диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na2 2К+ + S2-;
S2- + H2 НS + ОH

или в молекулярной форме:

Na2S + 2Н2О  NaНS + NaОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na2S щелочную среду, рН > 7.

в) К2CO3 — соль сильного однокислотного основания КOH и слабой двухосновной кислоты Н2СО3. В этом случае анионы CO32- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HCO3. Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3 диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

К2CO3  2Cs+ + CO32-;
CO32- + H2 HCO3 + ОH

или в молекулярной форме:

К2CO3 + Н2О  СО2 + 2КOH

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору К2CO3 щелочную среду, рН  > 7.

г) СоСl2 — соль слабого многокислотного основания Со(OH)2 и сильной одноосновной кислоты. В этом случае катионы Со2+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли СоOH+. Образование Со(OH)2 не происходит, потому что ионы СоOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Со(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

СоCl2   Со2+ + 2Cl;
Со2++ H2 СоOH+ + H+

или в молекулярной форме:

СоCl2  + Н2О  СоOHCl + HCl

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору СоCl2 кислую среду, рН < 7.


📽️ Видео

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

11 класс. Гидролиз солей.

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Гидролиз солей. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. 10 класс.

Гидролиз солей и индикаторы среды #гидролиз #химшкола #видеоурок #егэхимияСкачать

Гидролиз солей и индикаторы среды #гидролиз #химшкола #видеоурок #егэхимия

Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средахСкачать

Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах

76. Гидролиз солей (часть 1)Скачать

76. Гидролиз солей (часть 1)

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Гидролиз солей. Опыт 2. Определение реакции среды в растворах солейСкачать

Гидролиз солей. Опыт 2. Определение реакции среды в растворах солей

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.

Все реакции гидролиза солей для ЕГЭ. Необратимый гидролиз за 4 минутыСкачать

Все реакции гидролиза солей для ЕГЭ. Необратимый гидролиз за 4 минуты

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Задания №20, 21 | Электролиз. Гидролиз солей | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Задания №20, 21 | Электролиз. Гидролиз солей | ЕГЭ по химии 2024

Гидролиз солей | Задание 21 | 10-11 классыСкачать

Гидролиз солей | Задание 21 | 10-11 классы
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии