Пероксид водорода как окислитель и восстановитель | Задача 632

Роль пероксида водорода как окислителя и восстановителя в химических реакциях

 

Задача 632.

Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае пероксид водорода:

а) PbS + H2O2 →

б) HOCl + H2O2 → HCl +

в) KI + H2O2 → 
г) KMnO4 + H2O2 → MnO2 +
д) I2 + H2O2 → HIO3 +
е) PbO2 + H2O2 → O2 +
Решение:
а) PbS + H2O2
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

S2- + 4H2O2 + 4H2O + 8H+ = SO42- + 8H+ + 8H2O.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

PbS + H2O2 = PbSO4 + 4H2O.

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода понижает свою степень окисленности от -1 до -2, т.е. пероксид водорода – окислитель.

б) HOCl + H2O2 → HCl +
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

H2O2 + OCl + 2H+ = Cl- + O20 + 2H+ + H2O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

HOCl + H2O2 = HCl + O2 + H2O.

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода повышает свою степень окисленности от -1 до 0, т.е. пероксид водорода – восстановитель.

в) KI + H2O2 → 
Уравнения полуреакций:

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.

Ионно-молекулярная форма процесса:

I +  H2O2 + H2O + H+ = OI + 2H+ + 2H2O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

KI + H2O2 = KOI + H2O.

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода понижает свою степень окисленности от -1 до -2, т.е. пероксид водорода – окислитель.

г) KMnO4 + H2O2 → MnO2 +
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

3H2O2 + 2MnO4 + 6OH + 4H2O = 2MnO2 + 3O20 + 6H2O + 8OH.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 + 3O2 + 2KOH + 2H2O.

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода повышает свою степень окисленности от -1 до 0, т.е. пероксид водорода – восстановитель.

Видео:Опыты по химии. Каталитическое разложение пероксида водородаСкачать

Опыты по химии. Каталитическое разложение пероксида водорода

д) I2 + H2O2 → HIO3 +
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

I20 + 5H2O2 + 6H2O + 10H+ = 2IO3 + 12H+ + 10H2O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O.

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода понижает свою степень окисленности от -1 до -2, т.е. пероксид водорода – окислитель.

е) PbO2 + H2O2 → O2 +
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

H2O2 + PbO2 + 2OH + 2H+ = O20 + PbO + 3H2O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

PbO2 + H2O2 = O2 + PbO + H2O.

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода повышает свою степень окисленности от -1 до 0, т.е. пероксид водорода – восстановитель.


🎬 Видео

Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетитор

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.

Свойства и применение водорода. 8 класс.Скачать

Свойства и применение водорода. 8 класс.

Гомогенное каталитическое разложение пероксида водородаСкачать

Гомогенное каталитическое разложение пероксида водорода

Галилео. Эксперимент. Разложение перекиси водородаСкачать

Галилео. Эксперимент. Разложение перекиси водорода

Эксперимент из ЕГЭ: каталаза, пероксисома, перекись водорода в ЕГЭ | Биология ЕГЭ | УмскулСкачать

Эксперимент из ЕГЭ: каталаза, пероксисома,  перекись водорода в ЕГЭ | Биология ЕГЭ | Умскул

ПЕРОКСИД ВОДОРОДА | Химические свойства перекиси водорода | ПЕРЕКИСЬ | Химические реакции | ХимияСкачать

ПЕРОКСИД ВОДОРОДА | Химические свойства перекиси водорода | ПЕРЕКИСЬ | Химические реакции | Химия

Задание 20. ОВР и метод электронного баланса - пойми, как это работает | Химия ОГЭ 2023Скачать

Задание 20. ОВР и метод электронного баланса - пойми, как это работает | Химия ОГЭ 2023

Перекись водорода. Что будет, если..? или как получить хлор... в желудке.Скачать

Перекись водорода. Что будет, если..? или как получить хлор... в желудке.

Все об ОВР за 5 часов | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Все об ОВР за 5 часов | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Получение кислорода из пероксида водородаСкачать

Получение кислорода из пероксида водорода

Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 классСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 класс

Как развести концентрат перекиси водородаСкачать

Как развести концентрат перекиси водорода

Как проверить перекись водорода: уже выдохлась или еще годится? Самый простой способ!Скачать

Как проверить перекись водорода: уже выдохлась  или еще годится? Самый простой способ!

9 необычных способов применения перекиси водорода💥Скачать

9 необычных способов применения перекиси водорода💥

Как получают перекись водородаСкачать

Как получают перекись водорода

Как составлять окислительно-восстановительные реакции? | ЕГЭ ХИМИЯ 2022 | СОТКАСкачать

Как составлять окислительно-восстановительные реакции? | ЕГЭ ХИМИЯ 2022 | СОТКА
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии