Как изменяется первый потенциал ионизации с ростом порядкового номера элементов в главной и побочной подгруппах
Видео:Закономерности в периодической таблице. Энергия ионизацииСкачать
Строение атомов элементов 2 группы
Задача 1004.
Рассмотреть особенности строения атомов элементов II группы. Как изменяется первый потенциал ионизации с ростом порядкового номера элементов в главной и побочной подгруппах?
Решение:
Общая электронная конфигурация валентных подуровней элементов IIА-подгруппы соответствует формуле ns2. Атомы s2-металлов сильнее удерживают валентные электроны, чем атомы щелочных металлов (ns1), так как их экранирующие электронные оболочки одинаковы, а заряды ядер на единицу больше. Это отражается в гораздо более высоких значениях первой и второй энергий ионизации и существенно меньших радиусах атомов. Атомы элементов IIА-подгруппы, превращаясь в катионы теряют сразу два валентных электрона. Это объясняется близостью значений первой и второй энергии ионизации (I2 не превышает I1 более чем в два раза). Третья энергия ионизации (потенциал ионизации) у всех s2-металлов значительно больше второй (у бериллия – в 8,4 раза, у бария – в 3,7 раза). Затраты энергии на удаление третьего электрона не могут компенсироваться образованием химической связи, поэтому трёхзарядных катионов у s2-металлов в химических соединениях не бывает. Катионы элементов имеют электронные оболочки благородных газов и очень устойчивы. Элементы IIБ-подгруппы имеют общую электронную формулу (n-1)d10ns2, они являются последними элементами переходных рядов. Их химические свойства во многом определяются наличием в их атомах завершённых d-подуровней. Общая характерная для всех элементов IIВ-металлов степень окисления равна +2, т.е. атомы легко теряют два s-электрона. Удаление же электронов с d-подуровней связано с такими затратами энергии, которые не могут быть скомпенсированы образованием химических связей. Поэтому более высокие чем +2 степени окисления для элементов IIВ-подгруппы невозможны. Энергии ионизации элементов IIВ-подгруппы в сравнении с элементами IIА-подгруппы имеют значительно большие величины. Объясняется это тем, что радиусы атомов и ионов элементов IIВ-подгруппы имеют меньшие значения, чем у элементов IIА-подгруппы. Наличие в предпоследнем слоен IIВ-металлов 18 электронов, а не 2 или 8, как у IIА-металлов, создаёт больший эффективный заряд и экранирующий эффект электронов, что и способствует значительному уменьшению радиусов атомов и катионов. Высокое значение второй энергии ионизации (I2) у бериллия объясняется тем, что его атом имеет самый маленький радиус из всех элементов II-группы и очень устойчивый s-подуровень.
Видео:Зависимость энергии ионизации от положения элемента в группе | ХимияСкачать
Потенциал ионизации атома бериллия и лития
Задача 1005.
Почему первый потенциал ионизации атома бериллия (9,32 В) выше, чем у атома лития (5,39 В), а второй потенциал ионизации (18,21 В) ниже, чем у атома лития (75,64 В)?
Решение:
В периодах с ростом порядкового номера увеличивается заряд ядра, проявляется тенденция к уменьшению размеров атомов. Поэтому электростатическое притяжение электронов у бериллия будет выше, чем у лития, что и будет требовать значительно большего количества энергии для отрыва 1-го электрона у бериллия. У атома лития на внешнем электронном слое размещается один электрон, а у атома бериллия – два. Внешние электроны обладают более высокой энергией, чем электроны предпоследнего слоя, поэтому их отрыв от атома требует сравнительно небольших энергетических затрат. Отрыв второго электрона требует дополнительного увеличения энергии; поэтому энергия ионизации второго электрона (I2) будет значительно выше, чем энергия ионизации первого электрона (I1). У атома бериллия I2 будет иметь меньшее значение, чем у атома лития, потому что у бериллия отрывается второй электрон от внешнего слоя, а у лития – отрывается второй электрон от предшествующего (предпоследнего) слоя, что, естественно, требует затрат большего количества энергии для отрыва электрона от атома.
🎥 Видео
Энергия ионизации (видео 8) | Периодическая таблица| ХимияСкачать
Гальванические элементыСкачать
БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атомаСкачать
Тема 1.12 Энергия ионизацииСкачать
2.5 Синтез трансурановых элементов: от нептуния до 112-го элементаСкачать
Элементы 2(IIA) группы и их соединения. Кальций. 1 часть. 9 класс.Скачать
Радиохимия (часть 2). Взаимодействие ионизирующих излучений с веществом. Химия – ПростоСкачать
Электрические зарядыСкачать
ОВР часть 2. Окислительно-восстановительные реакции. Электродный потенциал.Скачать
5. Распределение электронов в атомах. Энергетические уровни. Типы орбиталей.Скачать
Два вида зарядов. Притяжение и отталкиваниеСкачать
8 Строение атома. Распределение электронов по энергетическим под уровням.Скачать
8 Класс. Распределение электронов в атоме | Электронные формулы - ПОЙМЁТ КАЖДЫЙСкачать
ЛР-10-2-05 Определение КПД электрического нагревателяСкачать
10.4.8. Релятивистская энергия. (E=mc^2 с хвостиком)Скачать
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса | Химия TutorOnlineСкачать
Урок 118. Потенциальная энергия гравитационного взаимодействия. Вторая космическая скоростьСкачать
Гальваническая батареяСкачать