Определение массовой доли нитрата натрия в конечном растворе 

Задача 2.
При нагревании образца нитрата меди, часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 26,8г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 10% раствор гидроксида натрия, массой, которая потребовалась для полного осаждения ионов меди.Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе.
Решение:
При нагревании образца нитрата меди выделяется оксид меди, оксид азота IV и кислород

2Cu(NO₃)₂    =   2CuO   +   4NO₂↑   +   O₂↑ 

Рассчитаем  количество газов, выделившихся при реакции:

5,6л/22/4л/моль    = 0, 25 моль.

Из уравнения реакции следует, что на 5 моль смеси выделившихся газов выпадает в осадок 2 моль оксида меди. Исходя из этого, рассчитаем количество и массу выпавшего оксида меди :

  5 моль  ———— 2 моль

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

  0,25 моль ———х моль       х = 0,25 ^. 2.5 = 0,1моль. m(CuO) = 80  ^.  0,1 = 8г

Теперь рассчитаем массу оставшегося нитрата меди в осадке:

mCu(NO₃)₂ ]  = m(образц.) –  m(CuO) =  26,8г -8г = 18,8г.

Оставшийся осадок нитрата меди прореагировал с гидроксидом натрия по уравнению:

       _{Cu(NO3)2     +}   2NaOH  =  Cu(OH)2   +   2NaNO₃

Находим массу гидроксида натрия, потраченного на реакцию:

                                                                18,8г              хг                                  

                                                             Cu(NO₃)₂    +   2NaOH  =  Cu(OH)₂   +   2NaNO₃
                                                                188г               2 ^.  40

            18,8 . 80

 Получим:  х  = —————— = 8г. 

                188

Зная массу растворенного вещества и массовую долю раствора, рассчитаем массу 10%-го раствора:

                              m(NaOH) ^. 100             8г  ^.   100

                             m₁(р-ра) =  ——————- ——  =   ———————   =   80г.  
                                  w1                             10 

 Масса  конечного раствора гидроксида натрия равна:

     m₂(р-ра)  =  m₁(р-ра)  +  m(H2O) = 80г + 50г = 130г.

Определим массовую долю нитрата натрия в конечном растворе:

       w2% = m(NaOH) ^. 100/ m2(р-ра)  = 8г  ^. 100%/130г  =  6,15%. 

Ответ: 6,15%.