Как протекает гидролиз соли образованной слабой кислотой и слабым основанием

Задача 597.

Почему раствор NaHCO₃ имеет слабощелочную, а раствор NaHSO₃ — слабокислую реакцию?

Решение:

а )Гидролиз соли  NaHCO₃

Кислая соль слабой кислоты подвергается гидролизу по аниону. Однако здесь наряду с гидролизом происходит и диссоциация аниона кислой соли. Так в растворе NaHCO₃ одновременно протекает гидролиз аниона  HCO₃^—, приводящий к накоплению ионов  OH^—:

HCO₃^— + H₂O ⇔ H₂CO₃ + OH^—.

и диссоциации  HCO₃^—, в результате которой образуются ионы  H⁺:

HCO₃^— ⇔ H⁺ + CO₃^2-.

В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации, поэтому раствор соли имеет слабую щелочную реакцию.

б) Гидролиз соли NaHSO₃

NaHSO₃  как кислая соль слабой кислоты подвергается гидролизу по аниону:

HSO₃^— + H₂O ⇔ H₂SO₃ + OH-

при этом образуются ионы  OH^—.

Анион HSO₃^— диссоциирует по схеме:

HSO₃^—⇔ H⁺ + SO₃^2-.                   

Видео:Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотойСкачать

при этом образуются ионы  H⁺.

В рассмотренном примере константа диссоциации аниона превышает соответствующую константу гидролиза, поэтому раствор соли имеет слабую кислую реакцию.

Задача 598.
При сливании водных растворов Cr(NO₃)₃ и Na₂S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения происходящей реакции.
Решение:
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

2Cr(NO₃)₃ + 3Na₂S + 6H₂O ⇔ 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaNO₃

Полное ионно-молекулярное уравнение реакции:

2Cr³⁺ + 6NO₃^— + 6Na⁺ + 3S^2- + 6H₂O ⇔ 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NO₃^— + 6Na⁺.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции:

2Cr³⁺ + 6NO₃^— + 3S^2- + 6H₂O ⇔ 2Cr(OH)₃ ↓ + 3H₂S↑

Задача 599.
В каком направлении будет смещено равновесие реакции:
AgI_(к) + NaCl_(водн) ⇔ AgCl_(к) + NaI_(водн).
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
Решение:
ПР(AgI) = 1,1 ^. 10^-18; ПР(AgCl) = 1,8 ^. 10-¹⁰. 
 В тех случаях, когда малорастворимые вещества имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие системы смещается в сторону образования наименее растворимого вещества. Так как ПР(AgI) < ПР(AgCl); (1,1 ^. 10^-18) < (1,8 ^. 10-¹⁰), то, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в сторону образования менее растворимого вещества  AgI, т.е. влево, в сторону обратной реакции.  

Ответ: б).

Задача 600.
В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции: 
CH₃COONa + CH₂ClCOOH ⇔  CH₃COOH + CH₂ClCOONa: 
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
Решение:
K_D(CH₃COOH) = 1,8 ^. 10^-8; K_D(CH₂ClCOOH) = 1,4 ^. 10^-3. 
В тех случаях, когда слабые электролиты имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие в системе смещается в сторону образования наименее диссоциированного вещества. В данной реакции наименее диссоциированным веществом является уксусная кислота, так как K_D(CH₃COOH) < K_D(CH₂ClCOOH), значит, равновесие системы сместится  в сторону образования уксусной кислоты, в сторону прямой реакции.

Ответ: а).