Диссоциация кислот | Задачи 514 — 517

Задачи по химии на расчеты концентрации ионо и изотонических коэффициентов электролитов

 

Задача 514. 

Рассчитать концентрацию ионов CH3COO в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моля НСI, считая диссоциацию последнего полной. 

Решение:   

KD(CH3COOH) = 1.8 . 10-5
Уравнения диссоциаций кислот имеют вид:                 

CH3COOH ⇔ CH3COO + H+;
HCl⇔ Cl + H+.                   

При введении в раствор слабого электролита CH3COOH раствора сильного электролита НСI (т.е. ионов H+), одинаковых ионов, образующихся при диссоциации уксусной кислот, равновесие диссоциации последней нарушается и смещается в направлении образования недиссоциированных молекул, так что степень диссоциации слабого электролита уменьшится.

Таким образом, при прибавлении 0,1 М раствора НСI к 1 М раствору CH3COOH приведёт к повышению концентрации ионов водорода и, согласно правилу Ле Шателье, равновесие диссоциации   сместится влево, в сторону увеличения концентрации молекул уксусной кислоты. Концентрацию ионов H+ и CH3COO  при диссоциации CH3COOH обозначим через x моль/л. Тогда концентрация недиссоциированных молекул CH3COOH будет равна (1 – x)моль/л. Общая концентрация ионов H+ будет слагаться из двух величин: из концентрации, создаваемой при диссоциации CH3COOH, и из концентрации, создаваемой при диссоциации НСI, т.е.  (0,1 + x). Подставим полученные значения концентраций в выражение константы диссоциации CH3COOH, рассчитаем значение x, получим:

Поскольку в присутствии одноимённых ионов H+ диссоциация уксусной кислоты подавляется, то степень её диссоциации будет ничтожно мала и поэтому значением (x) в множителях (1 – x) и (1 + x) можно пренебречь. Тогда получим выражение:

Ответ:  1,8 . 10-4 моль/л.


Задача 515.
Исходя из значений последовательных констант диссоциации ортофосфорной кислоты, определить знак изменения энергии Гиббса для каждой из трех ступеней диссоциации. Для какой из них  имеет наибольшее абсолютное значение?
Решение:
Диссоциация трёхосновной ортофосфорной кислоты протекает в три ступени, поэтому для каждой ступени будет отвечать определённое значение константы диссоциации. Константы ступенчатых диссоциаций H3PO4 имеют следующие значения: 

К1 = 7,5 . 10-3; К2 = 6,3 . 10-8; К3 = 1,3 . 10-12, т.е. К1 > K2 > K3.

Тогда из уравнения:

Отсюда вытекает:

12 <               .

Все значения констант меньше единицы, значит, все значения < 0. При этом наибольшее абсолютное значение  будет для третьей ступени.

Ответ: Для третьей ступени.


Задача 516.
Раствор, содержащий 2,1г КОН в 250г воды, замерзает при -0,519°С. Найти для этого раствора изотонический коэффициент.
Решение:
Теперь определим понижение температуры кристаллизации t(крист) раствора без учёта диссоциации щёлочи (криоскопическая константа для воды равна 1,86) по формуле:

где
m1 — масса растворённого вещества, m2 — масса раствора, М – молярная масса растворённого вещества, К – криоскопическая константа.  

Сравнивая найденное значение t(теорет) с экспериментально полученным значением  t(экспер), рассчитаем изотонический коэффициент по формуле: 

Ответ: 1,86.


Задача 517.
При 0°С осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации  в растворе.
Решение:

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙ

Найдём молярность 0,1 н раствора К2СО3 по формуле:  

По уравнению = СMRT рассчитаем теоретическое значение осмотического давления раствора:  

(теорет) = 0,05 . 8,314 . 273 = 113,5 кПа.

Теперь рассчитаем изотонический коэффициент (i) раствора, сравнив экспериментальное значение осмотического давления с теоретическим значением, получим:

Рассчитаем кажущуюся степень диссоциации () соли из соотношения:

здесь K — общее число ионов, образующихся при диссоциации электролита.

Ответ: 0,7.


🔥 Видео

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

73. Диссоциация кислот и основанийСкачать

73. Диссоциация кислот и оснований

#517 номер 517 из Демидовича | Предел функцииСкачать

#517 номер 517 из Демидовича | Предел функции

Диссоциация кислот и основанийСкачать

Диссоциация кислот и оснований

Диссоциация кислот.Скачать

Диссоциация кислот.

8-9 класс. Диссоциация кислот, оснований и солейСкачать

8-9 класс. Диссоциация кислот, оснований и солей

Диссоциация кислот, оснований и солей. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химииСкачать

Диссоциация кислот, оснований и солей. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии

Диссоциация кислот, оснований, солей/химия 9Скачать

Диссоциация кислот, оснований, солей/химия 9

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солейСкачать

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Диссоциация кислот, оснований и солейСкачать

Диссоциация кислот, оснований и солей

Задачи по химии. Электролитическая диссоциация 2Скачать

Задачи по химии. Электролитическая диссоциация 2

Задачи по химии. Электролитическая диссоциация 1Скачать

Задачи по химии. Электролитическая диссоциация 1

Диссоциация солей.Скачать

Диссоциация солей.

Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)

Электролитическая диссоциация / Диссоциация кислотСкачать

Электролитическая диссоциация / Диссоциация кислот

Задачи на степень диссоциации.Скачать

Задачи на степень диссоциации.

Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солейСкачать

Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

176. Диссоциация кислотСкачать

176. Диссоциация кислот
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии