Вычисление сульфата кальция, обуславливающего жесткость воды

 Задание 353
Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия? Ответ: 8 ммоль/л.
Решение:
 Молярная масса эквивалента Na₂CO₃ = M/2 = 106/2 = 53 г/моль. Понижение жёсткости воды находим из формулы:

Ж = m(В)/[MЭ(В) ^. V], где

Ж – жёсткость, ммоль/л; m – масса вещества В, обуславливающая жёсткость воды, мг; M_Э(В) – молярная масса эквивалента вещества В, мг/моль; V – объём воды, л.

Отсюда

Ж = 21200/(53 ^. 50) = 2,5 ммоль/л.

Ответ: 2,5 ммоль/л.

Задание 354
Какая масса СаSO₄ содержится в 200 л воды, если жесткость, обуславливаемая этой солью, равна 8 ммоль/л. Ответ: 108,9 г.
Решение:
Молярная масса эквивалента CaSO₄ = M/2 = 136/2 = 68 г/моль. Массу сульфата кальция, содержащуюся в воде находим из формулы: 

Ж = m(В)/[M_Э(В).V], где

m – масса вещества В, обуславливающая жёсткость воды, мг; MЭ(В) – молярная масса эквивалента вещества В, мг/моль; V – объём воды, л.

Отсюда

m(В) = Ж ^. M_Э(В) ^. V; m(СаSO₄) = 8 ^. 68 ^. 200 = 108800 мг или 108,8 г

Ответ: 108,8г.

 Задание 355
Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды? Ответ: 364,5 г.
Решение:
Молярная масса эквивалента Ca(НСО₃)₂ = M/2 = 162/2 = 81 г/моль. Массу сульфата кальция, содержащуюся в воде находим из формулы: 

Ж = m(В)/[M_Э(В) ^. V], где

m – масса вещества В, обуславливающая жёсткость воды, мг; M_Э(В) – молярная масса эквивалента вещества В, мг/моль; V – объём воды, л.

Отсюда

m(В) = Ж ^. M_Э(В) ^. V; m[Ca(НСО₃)2] = 9 ^. 81 ^. 500 = 364500 мг или 364,5 г

Ответ: 364,5 г.