Вычисление величины навески вещества методом титрования

Задача 125. 
Вычислите величину навески СаСО₃ (х. ч.), если после обработки её 50,00 см³ 0,2 М раствора НСl на титрование избытка кислоты израсходовано 10,00 см³ раствора NaOH. Установлено, что на титрование  25,00 см³ NaOH расходуется 24,00 см³ HCl. 
Решение:
C_M(НСl) = 0,2 M;
V₁(НСl) = 50,00 см³;
V₂(НСl) = 24,00 см³;
V₁(NaOH) = 10,00 см³;
V₂(NaOH) = 25,00 см³;
Э(СаСО₃) = 50,04345 г/моль.
а(СаСО₃) = ?

Уравнения реакций имеют вид:

СаСО₃ + 2HCl = СаCl₂ + Н₂О + СО₂;

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Определяемое вещество (А) – СаСО₃. Титранты: HCl (B₁) и NaOH (В₂), их молярные концентрации равны нормальным.  

1. Рассчитаем нормальность раствора титранта

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Нормальность NaOH определяем по формуле:

С_Н(А) = [С_Н(В) · V(B)]/V(A)], где

С_Н(В) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Тогда

С_Н(NaOH) = [С_Н(HCl) · V₂(HCl)]/V₂(NaOH)] = (0,2 · 24,00)/25,00 = 0,192 моль/дм³.

2. Расчет массы навески определяемого вещества 

а(СаСО₃) определяем по формуле:

m(A) = [C_H(B₁)V(B₁) — C_H(B₂)V(B₂)]Э(А)/1000, где

C_H(B₁) — нормальность раствора первого титранта; C_H(B₂) — нормальность раствора второго титранта; V(B₁) — объем раствора первого титранта; V(B₂) — объем раствора второго титранта; Э(А) — эквивалентная масса определяемого вещества.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Тогда

_а(СаСО₃) = [C_H(HCl)V₁(HCl) — C_H(NaOH)V₁(NaOH)]Э(СаСО₃)/1000 =
= (0,2 · 50) — [(0,192 · 10,00)]50,04345/1000 = 0,40435 г.

Ответ: а(СаСО₃) = 0,40435 г. 
 

Задача 126. 
Вычислите нормальность раствора HCl, если на титрование  20,00 см³ его израсходовано 19,20 см³ 0,1 н. раствора NaOH, приготовленного из фиксанала. 
Решение:
V(НСl) = 20,00 см³;
V(NaOH) = 19,20 см³;
С_Н(NaOH) = 0,1 Н;
С_Н(НСl) = ?

Определяемое вещество (А) – HCl. Титрант — NaOH.  

1. Рассчитаем нормальность раствора кислоты

Нормальность HCl определяем по формуле:

С_Н(А) = [С_Н(В) · V(B)]/V(A)], где

С_Н(В) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Видео:Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.Скачать

Тогда

С_Н(HCl) = [С_Н(NaOH) · V(NaOH)]/V(HCl)] = (0,1 · 19,20)/20,00 = 0,09600 моль/дм³.

Ответ: С_Н(HCl) = 0,09600 моль/дм³.
 

Задача 127. 
Какой объём раствора HCl (w = 38,0%, p = 1,19 г/см³) необходимо взять для приготовления 1,0 дм³ 0,1 М раствора. 
Решение:
V(к) = 1,0 дм³ = 1000 см³;
M(HCl) = 36,46 г/моль;
C_M(HCl) = 0,1 М;
w%(HCl) = 30,0%; 
p(HCl) = 1,19 г/см³;
V(HCl) = ?

1. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм³ раствора, зная титр этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

m(A) = С_М(A) · М(А). где

С_М(A) — молярность раствора HCl; М(А) — молярная масса HCl.

Тогда

Видео:Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

m(HCl) = С_М(HCl) · М(HCl) = 0,1 · 36,46 = 3,646 г.

2. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм³ раствора, зная р и w% этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

w% = [m(A) · p(p-pa) · 1000]/100%, где

m(A) — масса вещестыва в 1 дм³ раствора; p(p-pa) — плотность раствора.

Тогда

m(A) = [w% · p(p-pa) · 1000]/100%.

Отсюда

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

m₂(HCl) = [w% · p(HCl) · 1000]/100% = 38,0% · 1,19 г/см³ · 1000 см³]/100% = 452,20 г.

3. Рассчитаем объем раствора HCl (w% = 38,0 %, p = 1,19 г/см³), необходимый для приготовления 1дм3 0,1 М раствора

Для расчета объема используем пропорцию:

3,646 г : х см³ = 452,20 г : 1000 см³;
х = (3,646 · 1000)/452,20 = 10,21 см³, т.е. V(HCl) = 8,06 см³.

Ответ:V(HCl) = 8,06 см³.