Вычисление величины навески вещества. Задачи 125 — 127

Вычисление величины навески вещества методом титрования

 

Задача 125. 
Вычислите величину навески СаСО3 (х. ч.), если после обработки её 50,00 см3 0,2 М раствора НСl на титрование избытка кислоты израсходовано 10,00 см3 раствора NaOH. Установлено, что на титрование  25,00 см3 NaOH расходуется 24,00 см3 HCl. 
Решение:
CM(НСl) = 0,2 M;
V1(НСl) = 50,00 см3;
V2(НСl) = 24,00 см3;
V1(NaOH) = 10,00 см3;
V2(NaOH) = 25,00 см3;
Э(СаСО3) = 50,04345 г/моль.
а(СаСО3) = ?

Уравнения реакций имеют вид:

СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + Н2О + СО2;

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Определяемое вещество (А) – СаСО3. Титранты: HCl (B1) и NaOH (В2), их молярные концентрации равны нормальным.  

1. Рассчитаем нормальность раствора титранта

Видео:Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.Скачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.

Нормальность NaOH определяем по формуле:

СН(А) = [СН(В) · V(B)]/V(A)], где

СН(В) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Тогда

СН(NaOH) = [СН(HCl) · V2(HCl)]/V2(NaOH)] = (0,2 · 24,00)/25,00 = 0,192 моль/дм3.

2. Расчет массы навески определяемого вещества 

а(СаСО3) определяем по формуле:

m(A) = [CH(B1)V(B1) — CH(B2)V(B2)]Э(А)/1000, где

CH(B1) — нормальность раствора первого титранта; CH(B2) — нормальность раствора второго титранта; V(B1) — объем раствора первого титранта; V(B2) — объем раствора второго титранта; Э(А) — эквивалентная масса определяемого вещества.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Тогда

а(СаСО3) = [CH(HCl)V1(HCl) — CH(NaOH)V1(NaOH)]Э(СаСО3)/1000 =
= (0,2 · 50) — [(0,192 · 10,00)]50,04345/1000 = 0,40435 г.

Ответ: а(СаСО3) = 0,40435 г. 
 


Задача 126
Вычислите нормальность раствора HCl, если на титрование  20,00 см3 его израсходовано 19,20 см3 0,1 н. раствора NaOH, приготовленного из фиксанала. 
Решение:
V(НСl) = 20,00 см3;
V(NaOH) = 19,20 см3;
СН(NaOH) = 0,1 Н;
СН(НСl) = ?

Определяемое вещество (А) – HCl. Титрант — NaOH.  

1. Рассчитаем нормальность раствора кислоты

Нормальность HCl определяем по формуле:

СН(А) = [СН(В) · V(B)]/V(A)], где

СН(В) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Тогда

СН(HCl) = [СН(NaOH) · V(NaOH)]/V(HCl)] = (0,1 · 19,20)/20,00 = 0,09600 моль/дм3.

Ответ: СН(HCl) = 0,09600 моль/дм3.
 


Задача 127. 
Какой объём раствора HCl (w = 38,0%, p = 1,19 г/см3) необходимо взять для приготовления 1,0 дм3 0,1 М раствора. 
Решение:
V(к) = 1,0 дм3 = 1000 см3;
M(HCl) = 36,46 г/моль;
CM(HCl) = 0,1 М;
w%(HCl) = 30,0%; 
p(HCl) = 1,19 г/см3;
V(HCl) = ?

1. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная титр этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

m(A) = СМ(A) · М(А). где

СМ(A) — молярность раствора HCl; М(А) — молярная масса HCl.

Тогда

Видео:Урок 143. Задачи на вычисление числа и массы молекулСкачать

Урок 143. Задачи на вычисление числа и массы молекул

m(HCl) = СМ(HCl) · М(HCl) = 0,1 · 36,46 = 3,646 г.

2. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная р и w% этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

w% = [m(A) · p(p-pa) · 1000]/100%, где

m(A) — масса вещестыва в 1 дм3 раствора; p(p-pa) — плотность раствора.

Тогда

m(A) = [w% · p(p-pa) · 1000]/100%.

Отсюда

Видео:Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

m2(HCl) = [w% · p(HCl) · 1000]/100% = 38,0% · 1,19 г/см3 · 1000 см3]/100% = 452,20 г.

3. Рассчитаем объем раствора HCl (w% = 38,0 %, p = 1,19 г/см3), необходимый для приготовления 1дм3 0,1 М раствора

Для расчета объема используем пропорцию:

3,646 г : х см3 = 452,20 г : 1000 см3;
х = (3,646 · 1000)/452,20 = 10,21 см3, т.е. V(HCl) = 8,06 см3.

Ответ:V(HCl) = 8,06 см3


 

 

 

 

 

🔍 Видео

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

10 класс(база).Решение задач на нахождение формулы по продуктам сгорания и массовой доли элемента.Скачать

10 класс(база).Решение задач на нахождение формулы по продуктам сгорания и массовой доли элемента.

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекулСкачать

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекул

Урок 117. Задачи на вычисление работыСкачать

Урок 117. Задачи на вычисление работы

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | ИнфоурокСкачать

Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | Инфоурок

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

Закон Авогадро. Молярный объем. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. 8 класс.

2 ГЛАВНЫХ формулы в Химии при решении задачСкачать

2 ГЛАВНЫХ формулы в Химии при решении задач

Новые 28 задачи на примесь ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Новые 28 задачи на примесь ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина Строганова
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии