Вычисление величины навески вещества. Задачи 125 — 127

Вычисление величины навески вещества методом титрования

 

Задача 125. 
Вычислите величину навески СаСО3 (х. ч.), если после обработки её 50,00 см3 0,2 М раствора НСl на титрование избытка кислоты израсходовано 10,00 см3 раствора NaOH. Установлено, что на титрование  25,00 см3 NaOH расходуется 24,00 см3 HCl. 
Решение:
CM(НСl) = 0,2 M;
V1(НСl) = 50,00 см3;
V2(НСl) = 24,00 см3;
V1(NaOH) = 10,00 см3;
V2(NaOH) = 25,00 см3;
Э(СаСО3) = 50,04345 г/моль.
а(СаСО3) = ?

Уравнения реакций имеют вид:

СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + Н2О + СО2;

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Определяемое вещество (А) – СаСО3. Титранты: HCl (B1) и NaOH (В2), их молярные концентрации равны нормальным.  

1. Рассчитаем нормальность раствора титранта

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Нормальность NaOH определяем по формуле:

СН(А) = [СН(В) · V(B)]/V(A)], где

СН(В) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Тогда

СН(NaOH) = [СН(HCl) · V2(HCl)]/V2(NaOH)] = (0,2 · 24,00)/25,00 = 0,192 моль/дм3.

2. Расчет массы навески определяемого вещества 

а(СаСО3) определяем по формуле:

m(A) = [CH(B1)V(B1) — CH(B2)V(B2)]Э(А)/1000, где

CH(B1) — нормальность раствора первого титранта; CH(B2) — нормальность раствора второго титранта; V(B1) — объем раствора первого титранта; V(B2) — объем раствора второго титранта; Э(А) — эквивалентная масса определяемого вещества.

Видео:Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.Скачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.

Тогда

а(СаСО3) = [CH(HCl)V1(HCl) — CH(NaOH)V1(NaOH)]Э(СаСО3)/1000 =
= (0,2 · 50) — [(0,192 · 10,00)]50,04345/1000 = 0,40435 г.

Ответ: а(СаСО3) = 0,40435 г. 
 


Задача 126
Вычислите нормальность раствора HCl, если на титрование  20,00 см3 его израсходовано 19,20 см3 0,1 н. раствора NaOH, приготовленного из фиксанала. 
Решение:
V(НСl) = 20,00 см3;
V(NaOH) = 19,20 см3;
СН(NaOH) = 0,1 Н;
СН(НСl) = ?

Определяемое вещество (А) – HCl. Титрант — NaOH.  

1. Рассчитаем нормальность раствора кислоты

Нормальность HCl определяем по формуле:

СН(А) = [СН(В) · V(B)]/V(A)], где

СН(В) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Тогда

СН(HCl) = [СН(NaOH) · V(NaOH)]/V(HCl)] = (0,1 · 19,20)/20,00 = 0,09600 моль/дм3.

Ответ: СН(HCl) = 0,09600 моль/дм3.
 


Задача 127. 
Какой объём раствора HCl (w = 38,0%, p = 1,19 г/см3) необходимо взять для приготовления 1,0 дм3 0,1 М раствора. 
Решение:
V(к) = 1,0 дм3 = 1000 см3;
M(HCl) = 36,46 г/моль;
CM(HCl) = 0,1 М;
w%(HCl) = 30,0%; 
p(HCl) = 1,19 г/см3;
V(HCl) = ?

1. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная титр этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

m(A) = СМ(A) · М(А). где

СМ(A) — молярность раствора HCl; М(А) — молярная масса HCl.

Тогда

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

m(HCl) = СМ(HCl) · М(HCl) = 0,1 · 36,46 = 3,646 г.

2. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная р и w% этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

w% = [m(A) · p(p-pa) · 1000]/100%, где

m(A) — масса вещестыва в 1 дм3 раствора; p(p-pa) — плотность раствора.

Тогда

m(A) = [w% · p(p-pa) · 1000]/100%.

Отсюда

Видео:Урок 143. Задачи на вычисление числа и массы молекулСкачать

Урок 143. Задачи на вычисление числа и массы молекул

m2(HCl) = [w% · p(HCl) · 1000]/100% = 38,0% · 1,19 г/см3 · 1000 см3]/100% = 452,20 г.

3. Рассчитаем объем раствора HCl (w% = 38,0 %, p = 1,19 г/см3), необходимый для приготовления 1дм3 0,1 М раствора

Для расчета объема используем пропорцию:

3,646 г : х см3 = 452,20 г : 1000 см3;
х = (3,646 · 1000)/452,20 = 10,21 см3, т.е. V(HCl) = 8,06 см3.

Ответ:V(HCl) = 8,06 см3


 

 

 

 

 

📽️ Видео

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

10 класс(база).Решение задач на нахождение формулы по продуктам сгорания и массовой доли элемента.Скачать

10 класс(база).Решение задач на нахождение формулы по продуктам сгорания и массовой доли элемента.

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекулСкачать

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекул

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

Закон Авогадро. Молярный объем. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. 8 класс.

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Урок 117. Задачи на вычисление работыСкачать

Урок 117. Задачи на вычисление работы

Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | ИнфоурокСкачать

Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | Инфоурок

Новые 28 задачи на примесь ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Новые 28 задачи на примесь ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина Строганова

2 ГЛАВНЫХ формулы в Химии при решении задачСкачать

2 ГЛАВНЫХ формулы в Химии при решении задач
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии