Определяемое вещество. Задачи 116 — 118

Расчет концентрации, объема и процентного содержания определяемого вещества

 

Задача 116.
42. Какой объём 0,15 Н. раствора NaOH пойдёт на титрование:  
а) 21,00 см3 0,1133 СН раствора HCl;  
б) 21,00 см3 раствора HCl с титром 0,003810 г/см3
Решение:
Уравнение реакции:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

NaOH – определяемое вещество (А); HCl – титрант (В). 

а)
V(HCl) = 21,00 см3;
Э(NaОН) =  40 г/моль;
CН(HCl) = 0,1133 Н;
CН(NaОН) = 0,15 Н;
V(NaOH) = ?

Определяемое вещество — NaОН; титрант — HCl.

1. Рассчитаем массу гидроксида натирия

Массу NaОН рассчитаем по формуле:

m = (СН · V · Э)/1000, где

Видео:Рудзитис Фельдман 2016 задача 7 стр 117 8 класс химия решениеСкачать

Рудзитис Фельдман 2016 задача 7 стр 117 8 класс химия решение

CH — нормальность раствора; V — объем раствора, см3; Э — эквивалентная масса определяемого вещества.

Тогда

m(NaОН) = [CH(HCl) · V(p-pa) · Э(NaОН)]/1000 =  (0,1133 · 21,00 · 40)/1000 = 0,095172 г.
 
2. Рассчитаем объем раствора NaOH, пошедшего на титрование раствора HCl

Объем раствора NaOH определим по формуле:

V = (m · 1000)/(CH · Э), где

m — масса определяемого вещества; СН — нормальность раствора определяемого вещества; Э — эквивалентная масса определяемого вещества.

Тогда

V(NaOH) = [m(NaОН) · 1000]/[CН(NaОН) · Э(NaОН)] = (0,095172 · 1000)/(0,15 · 40) = 95,172/6 = 15,862 см3.

б)
V(HCl) = 21,00 см3;
Э(NaОН) =  40 г/моль;
T(HCl) = 0,003810 г/см3;
CН(NaОН) = 0,15 Н;
V(NaOH) = ?

1. Рассчитаем нормальность раствора HCl

Нормальность раствора HCl рассчитаем по формуле:

Т(В) = [CH(B) · Э(B)]/1000, где

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

CH(B) — нормальность раствора; Т(В) — титр раствора; Э(B) — масса эквивалента вещества.

Тогда

СН(А) = [Т(B) · 1000]/Э(B) = СН(HCl) = [Т(HCl) · 1000]/Э(HCl) = (0,095172 · 1000)/36,5 = 0,1044 H.

2. Рассчитаем массу гидроксида натирия

Массу NaОН рассчитаем по формуле:

m = (СН · V · Э)/1000, где

CH — нормальность раствора; V — объем раствора, см3; Э — эквивалентная масса определяемого вещества.

Тогда

m(NaОН) = [CH(HCl) · V(p-pa) · Э(NaОН)]/1000 =  (0,1044 · 21,00 · 40)/1000 = 0,087682 г.
 
2. Рассчитаем объем раствора NaOH, пошедшего на титрование раствора HCl

Объем раствора NaOH определим по формуле:

V = (m · 1000)/(CH · Э), где

m — масса определяемого вещества; СН — нормальность раствора определяемого вещества;  Э — эквивалентная масса определяемого вещества.

Видео:Рудзитис Фельдман 2016 задача 4 стр 116 8 класс химия решениеСкачать

Рудзитис Фельдман 2016 задача 4 стр 116 8 класс химия решение

Тогда

V(NaOH) = [m(NaОН) · 1000]/[CН(NaОН) · Э(NaОН)] = (0,087682 · 1000)/(0,15 · 40) = 14.614 см3.

Ответ: а) 15,862 см3.; б) 14,614 см3.  
 


Задача 117.
На титрование 20,00 см3 HNO3 затрачено 15,00 см3 0,12 М раствора NaOH. Вычислите нормальную концентрацию, титр раствора HNO3 и массу HNO3 в 250 см3 раствора. 
Решение:
V1(HNO3) = 20,00 см3;
V2(HNO3) = 250,00 см3;
V(NaOH) = 15,00 см3;
М(HNO3) = Э(HNO3) =  63 г/моль;
CМ(NaOH) = CН(NaOH) = 0,12 моль/дм3;
CН(HNO3) = ?
Т(HNO3) = ?
m(HNO3) = ?

Уравнение реакции имеет вид:

HNO3 + NaOH > NaNO3 + H2

HNO3 – определяемое вещество (А); NaOH – титрант (В). 

1. Определение нормальности раствора 

Нормальность HNO3 определяем по формуле: 

СН(А) = [СН(В) · V(B)]/V(A), где

СН(А) — нормальность раствора определяемого вещества; СН(В) — нормальность раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества; V(B) — объем раствора титранта.

Тогда

CН(HNO3) = [CН(NaOH) · V(NaOH)]/V1(HNO3) = (0,12 · 15,00)/20,00 = 0,09 Н.

Видео:06. (В-У) Решение задач на определение состава органических веществСкачать

06.  (В-У)  Решение задач на определение состава органических веществ

2. Определение титра раствора HNO3

Титр раствора определяемого вещества рассчитаем по формуле:

Т(А) = [СН(А) · Э(А)]/1000, где

СН(А) — нормальность раствора определяемого вещества; Э(А) — масса эквивалента определяемого вещества.

Тогда

Т(HNO3) = [СН(HNO3) · Э(HNO3)]/1000 = (0,09 · 63)/1000 = 0,005670 г/см3.

3. Определение массы азотной кислоты в 250 см3 раствора

Массу кислоты рассчитаем по формуле:

m(A) = [V(A) · СН(А) · Э(А)]/1000, где

СН(А) — нормальность раствора определяемого вещества; Э(А) — масса эквивалента определяемого вещества; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Тогда

 m(HNO3) = [V2(HNO3) · СН(HNO3) · Э(HNO3)]/1000 = (250 · 0,09 · 63)/1000 = 1,4175 г.

Видео:Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Ответ: 0,09 моль/дм3; 0,005670 г/см3; 1,4175 г. 
 


Задача 118.
На титрование образца технической соды массой 0,2240 г в присутствии метилового оранжевого израсходовано 18,00 см3 стандартного раствора HCl с титром 0,003646 г/см3. Рассчитайте содержание Na2CO3 в исходном образце соды (w, %). 
Решение:
а = 0,2240 г;
V(HCl) = 18,00 см3;
T(HCl) = 0,003646 г/см3;
Э(HCl) = 36,46 г/моль;
М(Na2CO3) = 106 г/моль; 
Э(Na2CO3) = 53 г/моль; 
w%(Na2CO3) = ?

Уравнение реакции имеет вид:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

А – определяемое вещество; NaC1

1. Рассчет массы определяемого вещества (Na2CO3), участвующего в реакции

Массу Na2CO3 рассчитаем по формуле:

m(А) = [Э(A) · T(В) · V(B)]/Э(B), где

m(А) — масса определяемого вещества; Э(A) — эквивалентная масса определяемого вещества; Э(В) — эквивалентная масса титранта; V(B) — объём раствора титранта; Т(В) — титр раствора титранта.

Тогда

m(Na2CO3) = [Э(Na2CO3) · T(HCl) · V(HCl)]/Э(HCl) = (53 · 0,003646 · 18,00)/36,46 = 0,0954 г.

2. Рассчет содержания определяемого вещества в образце навески

Искомую величину w, %, находим по формуле:

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

w% = [m(А) · 100%]/a, где

m(А) — масса определяемого вещества; a — масса навески определяемого вещества.

Тогда

w% = [0,0954 · 100%]/0,2240 = 42,589%.

Ответ: 42,589%. 


 

🔥 Видео

Рудзитис Фельдман 2016 задача 5 стр 116 8 класс химия решениеСкачать

Рудзитис Фельдман 2016 задача 5 стр 116 8 класс химия решение

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

задача на определение молекулярной формулы органического веществаСкачать

задача на определение молекулярной формулы органического вещества

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

задача на определение молекулярной формулы органического вещества 1-5Скачать

задача на определение молекулярной формулы органического вещества 1-5

Урок 116 (осн). Экспериментальное определение КПД нагревателяСкачать

Урок 116 (осн). Экспериментальное определение КПД нагревателя

задача на определение молекулярной формулы органического вещества 1-5Скачать

задача на определение молекулярной формулы органического вещества 1-5

Урок 17. Химия 7 класса. Массовая доля вещества в растворе. Процентная концентрация. Решение задач.Скачать

Урок 17. Химия 7 класса. Массовая доля вещества в растворе. Процентная концентрация. Решение задач.

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Как решать ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ | Типовые задачи по химии | Задачи с уравнением химической реакцииСкачать

Как решать ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ | Типовые задачи по химии | Задачи с уравнением химической реакции

Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnlineСкачать

Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnline

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Урок 118 (осн). Задачи по теме "Количество теплоты" - 2Скачать

Урок 118 (осн). Задачи по теме "Количество теплоты" - 2
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии