Вычисление навески исследуемого образца КС1 ^. МgС!₂^. 6Н₂О, мрамора

Задача 18
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: мрамор; определяемое вещество MgСО₃, приблизительное содержание 27 %; весовая форма Mg₂P₂O₇, масса 0,3г.
Решение:
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле:

где

g — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f— аналитический множитель (фактор пересчета);
a — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

ArMgCO₃= 84,305; MrMg2P2O7 = 222,556; 
f = 2 ArMgCO₃/ MrMg₂P₂O₇ = (2 ^. 84,305)/222,556 = 0,7576.  

Подставим все числовые значения в расчётную формулу:

Ответ: Для гравиметрического определения MgCO₃ необходимо взвесить навеску мрамора массой близкой к 0,8418г.

Задача 19
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: КС1 ^. МgС!₂^. 6Н₂О; определяемое вещество MgCl₂, приблизительное содержание 40 %; весовая форма Mg₂P₂O₇, масса 0,2г.
Решение:
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле:

где

g — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f— аналитический множитель (фактор пересчета);
a — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

Ar MgCl₂= 95,21; MrMg₂P₂O₇ = 222,556; 
f = 2 Ar MgCl₂/MrMg₂P₂O₇ = (2 ^. 95,21)/222,556 = 0,8556.  

Подставим все числовые значения в расчётную формулу:

Ответ: Для гравиметрического определения MgCl2 необходимо взвесить навеску КС1 ^. МgС!₂^. 6Н₂О массой близкой к 0,4278г.

 Задача 20
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: КС1 ^. МgС!₂^. 6Н₂О; определяемое вещество КCl, приблизительное содержание 35 %; весовая форма AgCl, масса 0,3г.
Решение:
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле:

где

g — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f— аналитический множитель (фактор пересчета);
a — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

МrKCl= 74,55; MrAgCl = 143,321;
f = Мr KCl/MrAgCl = 74,55/143,321 = 0,5202.  

Подставим все числовые значения в расчётную формулу:

Ответ: Для гравиметрического определения KCl необходимо взвесить навеску КС1 ^. МgС!₂^. 6Н₂О массой близкой к 0,4459г.