Вычисление массовой доли раствора | Задания 175 — 180

Вычисление массовой доли растворенного вещества

 

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

 

Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Решение задач по химии на определение массы вещества, молярной массы растворённого вещества

 

 

Задание 175. 

Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы С6Н12О6, зная, что этот раствор кипит при 100,26 oС. Эбулиоскопическая константа воды 0,520. Ответ: 8,25%.

Решение:Температура кипения чистой воды равна 100 oС, следовательно,   = 100,26 — 100 = 0,260. М( С6Н12О6) = 180 г/моль. Находим массу С6Н12О6 приходящуюся на 1000 г воды используя формулу:

Еэбулиоскопическая константа; m – масса растворённого вещества; М – молярная масса растворённого вещества;   повышение температуры кипения раствора.

Отсюда

Общая масса раствора, содержащего 90 г глюкозы, составляет 1000 + 90 = 1090 г. Процентное содержание глюкозы в данном растворе находим из соотношения:

m(B) – масса растворённого вещества m(смеси); m(ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В);   — массовая доля растворённого вещества в процентах.

Ответ: 8,25%.


Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Расчет массы вещества в растворе

Задание 176.
Сколько граммов фенола С6Н5ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1°. Ответ: 3,91 г.  
Решение:
Для нахождения массы мочевины  используем уравнение:

К – криоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества, 5 г; m2 – масса растворителя 95г; М – молярная масса растворённого вещества [М((С6Н5ОН) = 94 г/моль.]; – понижение температуры замерзания раствора.

Отсюда

Ответ: 3,9 г.


Задание 177.
Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? Эбулиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 7,5 г.
Решение:
Для нахождения массы мочевины  используем уравнение:

Еэбулиоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества, 5 г; m2 – масса растворителя 95г; М – молярная масса растворённого вещества [М(NH2)2CO = 60 г/моль];  – повышение температуры кипения раствора.

Отсюда

Ответ: 7,5 г


Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Молярная масса растворенного вещества

 Задание 178. 
При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 92 г/моль.
Решение:
Для расчета используем уравнение:

K криоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества, 2,3 г; m2 – масса растворителя 125г; М – молярная масса растворённого вещества;   – понижение температуры замерзания раствора.

Ответ: 92 г/моль


Видео:Практическая работа №3 Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого веществаСкачать

Практическая работа №3 Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества

Вычисление температуры кипения раствора

Задание 179. 
Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбулиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ. 101,625 °С.
Решение:
Рассчитаем  повышение температуры кипения пропилового спирта по уравнению, получим::

Е эбулиоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества, 15 г; m2 – масса растворителя 85 (100 -15 = 85) г; М – молярная масса растворённого вещества [М(С3Н7ОН) = 60 г/моль];   – повышение температуры кипения раствора.
Вода кипит при 100 оС, следовательно, температура кипения раствора равна: 100 —  1,625 = 101,625 оС.

Ответ: 101,625 оС.


Рассчет массы метанола в растворе

Задание 180. 
Вычислите массовую долю (%) водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого -2,79 °С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 4,58%.
Решение:
Температура кристаллизации чистой воды равна 0оС, следовательно,   = 0 — (-2,79) = 2,790. М(СН3ОН) = 32 г/моль. Находим массу СН3ОН, приходящуюся на 1000 г воды используя формулу:

К криоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества; m2 – масса растворителя; М – молярная масса растворённого вещества; – понижение температуры замерзания раствора.
Тогда с учётом того, что m2 равно 1000 г, получим:

Общая масса раствора, содержащего 48 г метанола, составляет 1000 + 48 = 1048 г. Процентное содержание сахара в данном растворе находим из соотношения:

m(B) – масса растворённого вещества m(смеси); m(ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В);   — массовая доля растворённого вещества в процентах.

Ответ: 4,58%.


📺 Видео

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества

МАССОВАЯ доля растворенного вещества / объяснение простыми словами / ХИМИЯ 8 классСкачать

МАССОВАЯ доля растворенного вещества / объяснение простыми словами / ХИМИЯ 8 класс

Массовая и объёмная доли компонентов в смеси | Химия 8 класс #25 | ИнфоурокСкачать

Массовая и объёмная доли компонентов в смеси | Химия 8 класс #25 | Инфоурок

Массовая доля элементаСкачать

Массовая доля элемента

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)Скачать

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.Скачать

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.

8 класс Химия Решение задач. Массовая доля вещества в растворе.Скачать

8 класс Химия Решение задач. Массовая доля вещества в растворе.

Массовая доля растворенного вещества в раствореСкачать

Массовая доля растворенного вещества в растворе

Вычисление массовой доли элементов в веществеСкачать

Вычисление массовой доли элементов в веществе

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя | Химия 8 класс #26 | ИнфоурокСкачать

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя  | Химия 8 класс #26 | Инфоурок

Вычисление массовой доли растворенного веществаСкачать

Вычисление массовой доли растворенного вещества

Расчеты массовой доли раствора для 7-9 класса (простые задачи)Скачать

Расчеты массовой доли раствора для 7-9 класса (простые задачи)

Массовая доля растворенного веществаСкачать

Массовая доля растворенного вещества
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии