Вычисление концентрации растворов. Задачи 6 — 7

Вычисление нормальности раствора, титра и массы растворенного вещества

 

Нормальность, титр и масса карбоната калия

 

Задача 6
На титрование 5 мл раствора карбоната калия израсходовано 13 мл раствора соляной кислоты с С(1/z HCl) = 0,095 моль/л. Вычислить С (1/z К2СО3), Т(К2СО3) и m(К2СО3) в растворе.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

К2СО3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

М(К2СО3) = 138 г/моль.

а) Вычисление С(1/z К2СО3)

Число моль эквивалентов вещества можно рассчитать через массу m(В) вещества В:

С(1/z К2СО3) =

Для вычисления по результатам титрования используем математическое выражение следствия из закона эквивалентности (так называемое правило пропорциональности):

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

 CЭ(А) . V(А) = CЭ(В) . V(В),

где

CЭ(А) и CЭ(В) — нормальные концентрации эквивалентов веществ К2СО3 и HCl, моль/л; VА) и V(В) — объёмы растворов веществ К2СО3 и HCl.

Тогда

нормальность CЭ2СО3) = [CЭ(HCl) . V(HCl)]/V(К2СО3) = (0,095 . 13)/5 = 0,247моль/л.

Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

б) Находим массу К2СО3, получим:

m(К2СО3) = CЭ2СО3) . [М(К2СО3)/2] . [(5/1000)] = [0,247 . (138/2)/(5/1000] = 0,085г.

в) Рассчитаем титр T(К2СО3), получим:

Т(К2СО3) = m(К2СО3)/V(К2СО3) = 0,085/5 = 0,017г/мл.

Ответ: CЭ2СО3) = 0,247моль/л; m(К2СО3) = 0,085г; Т(К2СО3) = 0,017г/мл.
 


Вычисление массы фосфорной кислоты в растворе

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Задача 7
Определить массу Н3РО4 в растворе, если при титровании его с метиловым оранжевым идет 25,50см3 0,2000М раствора NaOH.
Решение:
М(Н3РО4) = 98 г/моль.

Уравнение реакции имеет вид:

Н3РО4  + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения следует, что на титрование 1 моль Н3РО4 требуется 3 моль NaOH, n(Н3РО4) = 1/3n(NaOH).

1) Hаходим количество NaOH, пошедшее на титрование:

Видео:Задачи на концентрациюСкачать

Задачи на концентрацию

n(NaOH) = [СМ(NaOH) . V(NaOH)]/1000 = (25,5 . 0,2000)/1000 = 0,0051 моль.

2) находим количество Н3РО4, получим:

n(Н3РО4) = 1/3n(NaOH) = 0,0051/3 = 0,0017 моль.

3) Находим массу Н3РО4 в растворе, получим:

m(Н3РО4) = n(Н3РО4) . М(Н3РО4)  = 0,0017 . 98 = 0,1666 г.

Видео:Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать

Математика Задачи на концентрацию и растворы

Задачу можно решить одним действием, используя одну формулу:

m(Н3РО4) = V(p-pa)[NaOH] . CM(NaOH) . М(Н3РО4)/(1000 . 3) = (25,5 . 0,2000 . 98)/(1000 . 3) = 0,1666 г.

Ответ: m(Н3РО4) = 0,1666 г.

🌟 Видео

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

№22 из ОГЭ. Задачи на смеси и сплавы | Математика | TutorOnlineСкачать

№22 из ОГЭ. Задачи на смеси и сплавы | Математика | TutorOnline

Решение задач на концентрации растворовСкачать

Решение задач на концентрации растворов

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

Как считать процент концентрации раствораСкачать

Как считать процент  концентрации  раствора

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРЫ 6 КЛАСССкачать

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРЫ 6 КЛАСС

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.Скачать

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

Способы выражения концентрацииСкачать

Способы выражения концентрации

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии