Тепловой эффект реакции. Теплота образования веществ | Задание 95-100

Правильный расчет теплового эффекта реакций и теплот образования веществ 

 

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Тепловой эффект реакции


Задание 95.

Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:

С6Н6(ж) + 15/2О2(г) = 6СО2(г) + 3Н2О(г);   =?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж. Ответ: —3135,58 кДж.

Решение:
∆H°С6Н6(парообр.) = +33,9 кДж/моль;
∆H°С6Н6(г) = +82,9 кДж/моль;
∆H°Н2О = -241,98 кДж/моль;
∆H°СО2 = -393,51 кДж/моль;
6Н6(ж) → (С6Н6(г);  ∆H = +33,9 кДж;
ΔН = ?
Зная мольную теплоту парообразования и мольную теплоту образования газообразного бензола, рассчитаем мольную теплоту образования жидкого бензола из соотношения:

∆H°С6Н6(ж) =  ∆H°С6Н6(парообр.) — ∆H°С6Н6(г) —  = 82,9 — 33,9 = 49 кдж/моль.

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствие из закона Гесса:

∆H°х.р. = ∑∆H°(прод.) — ∑∆H°(исходн.).
∆H°х.р. = 3∆H°(Н2O) + ∆H°СО2 – ∆H°С6Н6(ж);
∆H°х.р. = 6(-393,51) +3(-241,98) –  49 = -3136 кДж.

Ответ: ΔН = -3136 кДж.


Задание 96.
Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 63742,86 кДж.
Решение:
Уравнение реакции горения этана имеет вид:

С2Н6 (г)  + 31/2O2 = 2СО2(г) + 3Н2О (ж);   = ?

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствие из закона Гесса: 

Рассчитаем теплоту, выделяющуюся при сжигании 1м3 этана из пропорции: 

Ответ:  .Q = 69637,05 кДж. 


Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Теплота образования вещества

Задание 97.
Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 
4NH3(г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6Н2O(ж); = —1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования NH3 (г).
Ответ: —46,19 кДж/моль. 
Решение:
Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также числовое значение тепловых эффектов, называют термохимическими. В термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, указываются значения тепловых эффектов при постоянном дав-лении Qp равные изменению энтальпии системы  . Значение   приводят обычно в правой части уравнения, отделяя его запятой или точкой c запятой. Приняты следующие сокращенные обозначения агрегатного состояния вещества: г — газообразное, ж — жид-кое, к —- кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно, например, О2, Н2 и др.
Термохимическое уравнение реакции имеет вид:

4NH3(г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6Н2O(ж);  = —1530,28 кДж.

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствии е из закона Гесса: 

 = 6(6Н2O(ж)) – 4 (NH3(г))

Отсюда вычислим теплоту образования NH3:

4 (NH3(г)) = 6(6Н2O(ж)) – ;
4 (NH3(г))   = [(-285,84) – (–1530,28кДж);
4(NH3(г))   =  –184,76кДж;
 (NH3(г)) =  –184,7/4 = —46,19 кДж/моль.

 Ответ: –46,19 кДж/моль.


Задание 98.
При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа ЕеS. Ответ: —100,26 кДж/моль.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Ответ: —100,26 кДж/моль.


Задание 99. 
При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода. Вычислите теплоту образования С2Н2(г). Ответ. 226,75 кДж/моль.
Решение:
Уравнение реакции горения ацетилена имеет вид:

Рассчитаем теплоту, выделяющуюся при сжигании 1моль ацетилена из пропорции:

Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена будет иметь вид:

Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствии е из закона Гесса: 

= 6(СО2) + 3(Н2О)  –  (С6Н6

Отсюда вычислим теплоту образования С2Н2:

 (С2Н2) = [2(СО2) +  (Н2О)] —  ;
2Н6)  = [2 -393,51) + (-241,83)] – (–1255,587) = 226,75кДж.

 Ответ: 226,75 кДж/моль.


Задание 100. 
При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Ответ: –635,6 кДж.
Решение:
Так как молярная масса эквивалента гидроксида кальция равна 1/2M(Са(ОН)2), то при по-лучении 1моль его выделится 65,06 кДж теплоты (2 . 32,53 = 65,06).
Термохимическое уравнение получения гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) будет иметь вид: 

СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к);   = 65,06 кДж. 

Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствии е из закона Гесса: 

 =  (Са(ОН)2(к))  –[(СаО(к)) + (Н2О(ж))].

Отсюда вычислим теплоту образования С2Н2

 ( СаО(к)) = [(Са(ОН)2(к)) +  (Н2О(ж))] — ;
( СаО(к))   = [-986,6) — (-285,84) — (65,06)] –  = –635,6 кДж.

Ответ: –635,6 кДж/моль.


 

🎥 Видео

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.

78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать

78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)

Теплота образованияСкачать

Теплота образования

Тепловой эффект реакции. ЗадачиСкачать

Тепловой эффект реакции. Задачи

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравнения

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^

Тепловой эффект химической реакции | ХимияСкачать

Тепловой эффект химической реакции | Химия

ЕГЭ по химии: 27 задание. Тепловой эффект | НШ ХимияСкачать

ЕГЭ по химии: 27 задание. Тепловой эффект | НШ Химия

Тепловой эффект реакции. Задание №28 | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Тепловой эффект реакции. Задание №28 | Химия ЕГЭ | Умскул

Тепловой эффект реакции/ Страницы 115 - 118/ № 1 - 50/Сборник тестов по химии 2021/Скачать

Тепловой эффект реакции/ Страницы 115 - 118/ № 1 - 50/Сборник тестов по химии 2021/

Химия 9 класс (Урок№2 - Тепловой эффект химических реакций. )Скачать

Химия 9 класс (Урок№2 - Тепловой эффект химических реакций. )

Как рассчитать стандартную энтальпию образования вещества | Физическая химияСкачать

Как рассчитать стандартную энтальпию образования вещества | Физическая химия

Закон Гесса и изменение энтальпии реакцииСкачать

Закон Гесса и изменение энтальпии реакции

Задача на термохимические уравнения: разбор задания 27 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022Скачать

Задача на термохимические уравнения: разбор задания 27 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022

Энтальпия реакции. Решение задачи.Скачать

Энтальпия реакции. Решение задачи.

Химия | Задачи на термохимиюСкачать

Химия | Задачи на термохимию

Решение задач на первое начало термодинамики. ТермохимияСкачать

Решение задач на первое начало термодинамики. Термохимия

Количество теплоты, удельная теплоемкость вещества. Практическая часть - решение задачи. 8 класс.Скачать

Количество теплоты, удельная теплоемкость вещества. Практическая часть - решение задачи. 8 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии