«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)
Степень окисления. Электронное строение атомов
Вопрос 1.
Атомы металлов, располагающихся в главных подгруппах, имеют завершённый предыдущий d-подуровень (при его наличии), а атомы металлов, располагающихся в побочных подгруппах, имеют от 1 до 10 электронов на d-подуровне электронного слоя, равного номеру периода, в котором они располагаются.
Вопрос 2.
Валентная орбиталь щелочных металлов выглядит следующим образом ns1 , поэтому они могут проявлять единственную степень окисления +1, так как предыдущие подуровни полностью заполнены. Щелочно-земельные металлы имеют следующую валентную электронную оболочку:
Видео:Самый простой способ понять ХИМИЮ — Типы Кристаллических Решеток и Свойства ВеществаСкачать
Поэтому могут проявлять единственную степень окисления +2.
Металлы побочных подгрупп могут иметь различные степени окисления, так как содержат на d-подуровне некоторое количество электронных пар, которые можно распарить, так как исходное (основное) состояние менее устойчиво, чем при состоянии атома в возбуждённом состоянии.
Например:
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
Вопрос 3.
В своих соединениях марганец может проявлять степень окисления +2, +4, +6 и +7.
Вопрос 4.
Видео:Химия 8 класс (Урок№1 - Предмет химии. Вещества и их свойства)Скачать
Вопрос 5.
Электрический ряд напряжений металлов составлен с учетом не только энергии отрыва электронов от отдельных атомов, но и энергии, затрачиваемой на разрушение кристаллической решетки, а также энергии, выделяющейся при гидратации ионов.
Положение металлов в Периодической системе определяется лишь энергией отрыва электронов от отдельных атомов.
Вопрос 6.
Наиболее активным является калий, так как он находится левее остальных металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Вопрос 7.
Наиболее выраженными окислительными свойствами обладают ноны Ag+ т.к. серебро находится правее остальных металлов в ряду напряжений.
Вопрос 8.
Полностью в разбавленной серной кислоте растворяется хромель (Ni, Cr, Co, Fe).
Вопрос 9.
2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
Скорость реакции натрия с уксусной кислотой больше, т.к. натрий более активный металл, чем магний.
Вопрос 10.
Наблюдается следующая закономерность:
Свойство оксидов и гидроксидов элементов в периоде слева направо, а в группах снизу вверх, сменяются от основных через амфотерные до кислотных.
Вопрос 11.
Способы получения металлов: 1. Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов.
2. Гидрометаллургия – восстановление металлов из их солей в растворе.
3. Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов или расплавов их соединений.
Вопрос 12.
Вопрос 13.
В своих соединениях марганец может проявлять степень окисления +2, +4, +6 и +7.
Вопрос 14.
Коррозия – процесс разрушения металла под действием окружающей среды. По механизму разрушения различают два типа коррозии.
1. Химическая — в основе лежит химическое взаимодействие.
2. Электрохимическая – наряду с химическими процессами наблюдаются и электрические. Является физико-химическим процессом.
Вопрос 15.
а) нельзя, так как коррозия – самопроизвольный процесс, а сварка – принудительный.
б) нельзя, так как получение «травлённой» кислоты процесс также принудительный, а коррозия – произвольный.
Вопрос 16.
Видео:Предмет химии. Вещества и их свойства. 7 класс.Скачать
Вопрос 17.
Изделия из марганца и меди, соприкасающиеся и помещённые в воду, не будут сохраняться в неизменном виде – начнётся процесс коррозии.
Вопрос 18.
а) будет, так как магний находится в ряду напряжений левее железа;
б) не будет, так как свинец находится в ряду напряжений правее железа;
в) не будет, так как никель находитсяв ряду напряжений правее железа.
Вопрос 19.
Поверхности цистерн для хранения нефтепродуктов окрашивают серебритоном, так как растительное масло отталкивает воду, а алюминий образует прочную оксидную плёнку при окислении.
Вопрос 20.
Коррозии будет подвергаться труба, так как железо более активный металл, наиболее выражено разрушение в месте соединения крана и трубы, так как медь. Входящая в состав латуни, будет являться катодом в данном электрохимическом процессе.
Вопрос 21.
В процессе электролиза раствора на катоде может восстанавливаться либо металл, либо вода, а на аноде – либо анион, либо вода. В процессе электролиза расплава на катоде всегда восстанавливается металл, а на аноде анион.
Вопрос 22.
Электролизом расплавов но не растворов солей, можно получить металлы, стоящие в ряду напряжений металлов от лития до алюминия (включительно).
Вопрос 23.
Вопрос 24.
Вопрос 25.
Вопрос 26.
Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
В случае растворимого анода окисляется металл анода, несмотря на природу металла.
Вопрос 27.
Сначала разрядятся катионы Ag+, затем Сu2+ (на катоде), в течение всего этого времени на аноде будет окисляться вода.
Вопрос 28.
Вопрос 29.
Вопрос 30.
Видео:§ 4. Чистые вещества и смеси.Скачать
Вопрос 31.
Вопрос 32.
Вопрос 33.
Вопрос 34.
Видео:Химические свойства кислорода. Урок 18. Химия 7 класс.Скачать
Вопрос 35.
Вопрос 36.
Вопрос 37.
📺 Видео
Физика 7 класс (Урок№4 - Строение вещества. Молекулы и атомы. Измерение размеров малых тел.)Скачать
Занятие 1 | Предмет химии. Вещества и их свойства | Курс химии | 7 классСкачать
Химия 9 класс (Урок№21 - Обобщение по теме «Неметаллы».)Скачать
Химия 8 класс (Урок№4 - Атомы, молекулы и ионы. Простые и сложные вещества.Химические элементы.)Скачать
§ 1. Предмет химии. Вещества и их свойства.Скачать
Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать
Вещества и явления в окружающем миреСкачать
Чистые вещества и смеси | Химия 8 класс #24 | ИнфоурокСкачать
Кристаллические решетки: заучить или понять за 20 минут? | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать
Химия 9 класс (Урок№18 - Угарный газ. Углекислый газ.)Скачать
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Химия. 9 класс (Урок№17 - Углерод. Аллотропные модификации углерода.Химические свойства. Адсорбция.)Скачать
ЧТО НАДО ГОВОРИТЬ ЕСЛИ НЕ СДЕЛАЛ ДОМАШКУ!Скачать