Составление уравнений полуреакций окисления с учетом кислотности среды

Задача 625. 
Составить уравнения полуреакций окисления с учетом кислотности среды:
;; .
Решение:

Задача 626.
Закончить уравнения реакций:
а) Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH = MO₂ + 
б) MnO₂ + O₂ + KOH = K₂MnO₄ + 
в) FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ =
г) NaAsO₂ + I₂ + NaOH = Na₃AsO₄ +
Решение:
а) Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH = MO₂ + 
Одна молекула Mn(OH)₂ превращается в один ион Mn²⁺ и два иона  OH^—:

Mn(OH)₂ = Mn²⁺ + 2OH^—.

Источником кислорода для протекания процесса превращения Mn²⁺ в MnO₂ служат ионы OH^— в щелочной среде. Окислителем данного процесса являются атомы хлора из молекул Cl₂. 

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

Mn²⁺ + 4OH^— + Cl₂⁰ = MnO₂ + 2H₂O + 2Cl^—

Видео:Решение ОВР методом полуреакцийСкачать

Молекулярная форма процесса:

Mn(OH)₂ + Cl₂ + 2KOH = MO₂ + 2KCl + 2H₂O. 

б) MnO₂ + O₂ + KOH = K₂MnO₄ + 

Марганец повышает свою степень окисления от +4 до +6, т. е. проявляет свойства восстановителя, а кислород понижает свою степень окисления от 0 до -2, проявляя свойства окислителя.

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

2MnO₂ + 8OH^— + O₂⁰ = 2MnO₄^2- + 4H₂O + 2O^2-

Молекулярная форма процесса:

2MnO₂ + O₂ + 8KOH = 2K₂MnO₄ + 2K₂O + 4H₂O.

в) FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ =

Уравнения полуреакций:

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Ионно-молекулярная форма процесса:

2Fe²⁺ + Br₂⁰ = 2Fe³⁺ + 2Br^—

Молекулярная форма процесса:

2FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2HBr

г) NaAsO₂ + I₂ + NaOH = Na₃AsO₄ +

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

AsO^2- + I₂⁰ + 4OH^— = AsO₄^3- + 2I^— + 2H₂O

Молекулярная форма процесса:

NaAsO₂ + I₂ + 4NaOH = Na₃AsO₄ + 2NaI + 2H₂O.

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать